《2017-2018学年高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展专题整合课件 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展专题整合课件 苏教版必修1（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题整合,专题一,专题二,硫酸和硝酸性质的比较,专题一,专题二,【应用举例】 (1)敞口放置的浓硫酸和浓硝酸,放置过程中,浓度会 、 ,其原因分别为: 、 。由此可知用铁(或铝)容器贮存浓硫酸(或浓硝酸)时,必须 ,贮存时必须采取的另一个措施是 ,原因是 。 (2)向KNO3溶液中滴加少量浓盐酸,然后分成等量的三份,第一份滴入淀粉碘化钾溶液,溶液将变成 色;第二份加入铜片,反应的离子方程式为 ; 第三份滴加少量AgNO3溶液,将看到有 生成。,专题一,专题二,解析:(1)浓硫酸具有吸水性,会吸收空气中的水分,而使浓度降低;浓硝酸会挥发,同样导致浓度降低,稀酸会与铁、铝反应,使容器腐蚀,因而用铁
2、、铝容器贮存浓硫酸、浓硝酸时必须密封。由于受热时,浓硫酸、浓硝酸都会与铁、铝反应,所以保存时不能受热,要远离热源。 (2)酸性条件下 具有强氧化性,能将I-氧化成I2,能将Cu氧化成Cu2+,并产生NO气体;溶液中的Cl-和Ag+作用生成白色AgCl沉淀。 答案:(1)降低 降低 敞口放置时,浓硫酸要吸收空气中的水蒸气 浓硝酸会挥发 密封保存 远离热源 受热会造成酸与容器反应 (2)蓝 白色沉淀,专题一,专题二,【学以致用】 导学号18100098下列叙述中正确的是 ( ) A.将相同质量的铜分别和过量的浓硫酸、稀硝酸反应,转移的电子总数:前者多,后者少 B.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产
3、生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D.铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸 解析:等质量的Cu与过量的浓硝酸和稀硝酸反应,转移的电子总数相等;Fe和稀硝酸反应生成NO气体,不是置换反应;因为Cu过量,随着反应的进行,硝酸浓度逐渐减小为稀硝酸,Cu与稀硝酸反应会生成NO,C项正确;铝制、铁制容器均不能贮运浓盐酸。 答案:C,专题一,专题二,无机框图推断题的解题方法归纳 元素及其化合物的推断是将分散的知识点连成线、织成网,可有效地考查抽象、发散等思维能力。 1.思维方法 (1)根据题给信息,锁定推断范围。解题时,借助试题中的信息尤其是某些特
4、征信息(如特殊的化学反应、特殊的实验现象以及特殊的反应条件等)来确定推断范围。 (2)在所确定的推断范围内提出合理的猜想(大胆假设),进一步缩小推断范围。这一步需要从自己所学的知识中去寻找相关内容,提出合乎题意的推测。 (3)利用整体思维、链式推理、正反推理等方法,细心思索,推测结果,通过验证得到答案。,专题一,专题二,2.解推断题的突破口 (1)特征现象。 本身显色的物质。 a.红色:Cu、Cu2O、Fe(SCN)3(血红色)、Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、NO2(红棕色)、Br2(红棕色)等。 b.(淡)黄色:S、Na2O2、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)、Fe3+(
5、在溶液中,棕黄色)等。 c.(淡)绿色:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、FeSO47H2O、Fe2+(在溶液中)等。 d.蓝色:CuSO45H2O、Cu(OH)2、Cu2+(在溶液中)等。 e.紫色: 、I2(紫黑色)。,专题一,专题二,f.黑色:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4等。 有漂白作用的气体:Cl2(有水时)、SO2等。 在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体:CH4、CO、H2等。 通常可作为保护气的气体:N2和Ar等。 溶于水显碱性的气体:NH3。 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体:NO。 可溶于氢氟酸的酸性氧化物:SiO2。 能与NaOH溶液作用产生H2的非金属
6、:Si。 能与盐酸作用产生无色、无味的气体,且将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的物质含 。 能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体,且通入品红溶液中能使之褪色,加热后又复原的物质含 。,专题一,专题二,(2)物质转化关系。,专题一,专题二,(3)既能跟H+反应又能跟OH-反应的物质。,专题一,专题二,【应用举例】 如图所示为A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系。 请完成下列问题: (1)若A通常状态下为固态单质,AE分别为(写化学式):A ,B ,C ,D ,E 。 (2)若A通常状态下为气态单质,则AE分别为(写化学式):A ,B ,C ,D ,E 。 (3)写出(2)中物质间转化的
7、离子方程式EC: 。,专题一,专题二,解析:本题物质的状态和反应的三角关系就是突破口。考查元素及其化合物的熟练程度和知识联系能力。 答案:(1)S H2S SO2 SO3 H2SO4 (2)N2 NH3 NO NO2 HNO3,专题一,专题二,【学以致用】 导学号18100099A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E易溶于水。若取A溶液灼烧,焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)。 (1)写出化学式:A ,B , C ,D ,E 。 (2)写出下列反应的离子方程式: AB: 。 AD: 。,专题一,专题二,解析:本题的突破口应在B、C两种物质上。在短周期元素形成的化合物中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的必为两性物质,又因为B C,故可知C为Al2O3,B为Al(OH)3,依次推出D是AlCl3,A与过量CO2反应生成Al(OH)3,且A溶液的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片),则A为KAlO2,E为NaAlO2。 答案:(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2,
