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1、专题07 化学反应与能量变化（讲）-2017年高考二轮复习化学考向一 反应热与盖斯定律（1） 考纲要求1理解化学反应中的能量变化与化学键变化的关系；2理解吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系；3了解化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。4认识能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。5了解焓变与反应热涵义。明确H = H（反应产物）H（反应物）。6理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。（2） 命题规律依据新课程化学实验的学习目标和学习内容，近几年的主要题型有（1）反应热的计算；（2）比较反应热
2、的大小；（3）反应热与能源的综合考查。由于能源问题已成为社会热点，因此有关能源的试题将成为今后命题的热点；对于燃烧热和中和热的概念及计算仍将是高考考查的重点，主要在选择题、填充题、实验题中体现，重点考查学生灵活运用知识、接受新知识的能力。新课标关注能源、提高能量利用效率，今年又是各地降低能耗，走可持续发展的一年，估计与实际相联系节约能源的试题可出现。新课标明确了焓变与反应热的关系，极有可能出现运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。【例1】【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(
3、l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为 （ ）A3.8104kJmol-1 B3.8104kJmol-1C3.4104kJmol-1 D3.4104kJmol-1【答案】D【解析】考点：考查燃烧热及化学反应中的能量【名师点睛】考纲明确要求：了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型，同时注意到由于能源日益匮乏，因此有关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必将成为今后命题的重点。新课程背景下的高考热化学方程式试题大多是一些思路型题型，题目变化较多，但思路变化却
4、较少，主干知识依然是重点考查的内容。此类试题比较贴近当前的教学实际，虽然形式上有各种各样的变化，但只要学会了基础题型的解题思路和应对策略，缜密分析、逐层递解，再经过一些变化演绎，就可以准确解答相关题型。此外，通过此类题型的解题策略探究还有利于培养学生科学素养、创新精神和灵活运用所学知识综合解决实际问题的能力。【例2】【2016年高考新课标卷】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比
5、NaClO具有的有点是_。已知下列反应：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42（aq） H3则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=_。【答案】（4）生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行H1H2H3【解析】试题分析：（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。由于生成的
6、硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以Ca（ClO）2效果好。已知：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1考点：考查盖斯定律一、正确理解“三热”概念1、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。在恒温恒压条件下的反应热用H表示，单位是kJ/mol，并规定放热反应的H0。2、标准燃烧热与热值燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。因此，表示可燃
7、物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518 kJmol-1，用热化学方程式表示则为C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518 kJmol-1规定生成物为稳定的氧化物例如C CO2、H H2O(l)、S SO2等。C（s）+O2（g）=CO（g）；H=110.5 kJmol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5 kJmol-1C的燃烧热为393.5 kJmol-1，而不是110.5 kJmol-1。叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用H表示时取负值。例如，CH4的燃烧
8、热为890.3 kJmol-1，而H890.3 kJmol-1且必须以1mol可燃物燃烧为标准。要与热值概念进行区别。热值：1g物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。3、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热叫中和热，单位是kJ/mol。燃烧热和中和热都属于反应热。4、常见的吸热反应与放热反应常见吸热反应：所有盐的水解和电离过程、大多数的分解反应。常见放热反应：燃烧、爆炸反应、金属与酸的置换、酸碱中和反应、2NO2N2O4、大多数的化合反应是放热的。二、盖斯定律1、定义：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个
9、反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。即甲乙，甲丙乙，H=H1+H2。2、应用（1）利用关系图找出反应热之间的关系找起点和终点（起点是A，终点是C）；找途径：一个是ABC，一个是AC；列式：H3=H1+H2。（2）利用方程组找出反应热之间的关系找出中间产物（中间产物是B）；利用方程组消去中间产物：反应c反应a+反应b；列式：H3=H1+H2。三、反应热大小的比较方法（1）利用盖斯定律比较，如比较H1与H2的大小的方法。因H10，H20，H3|H2|，所以H1H2。（3）同一反应的反应物状态不同时，如A(s)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(g
10、)H2，则H1H2。（4）两个有联系的反应相比较时，如C(s)O2(g)=CO2(g)H1，C(s)O2(g)=CO(g)H2。比较方法：利用反应(包括H1)乘以某计量数减去反应(包括H2)乘以某计量数，即得出H3H1某计量数H2某计量数，根据H3大于0或小于0进行比较。总之，比较反应热的大小时要注意：反应中各物质的聚集状态；H有正负之分，比较时要连同“”、“”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较；若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负号。四、反应热的计算方法1利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热量，
11、可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。2根据燃烧热数据，计算反应放出的热量计算公式：Q燃烧热n(可燃物的物质的量)。3根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的HE1E2。4利用物质具有的能量计算：HE(生成物)E(反应物)。5利用盖斯定律计算：对于存在下列关系的反应：【例1】【百强校2016届静海一中12月月考】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）A石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热D同温
12、同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同【答案】B【解析】考点：化学反应与能量【趁热打铁】【百强校2016届大连八中12月月考】下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）AHCl和NaOH反应的中和热H-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(-57.3)kJ/molB1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应DCO(g)的燃烧热是283kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：A、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙沉
13、淀和水，硫酸钙是难溶电解质，溶解过程有热量变化，所以反应热不是中和热，错误，不选A；B、燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成液体水和稳定的氧化物，错误，不选B；C、有些放热反应也需要加热条件，错误，不选C；D、燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热随着方程式的书写改变而改变，正确，选D。考点：反应热和焓变【例2】【百强校2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-24.8kJmol-13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47.2kJmol-1Fe3
14、O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H=640.5kJmol-1则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为 （ ）A-109kJmol-1 B-218 kJmol-1 C+109 kJmol-1 D+218 kJmol-1【答案】A【解析】考点：考查盖斯定律的应用的知识。【趁热打铁】【百强校2016届西安中学第四次月考】NH3是重要的化工原料，已知: N2(g)+O2(g) =2NO(g) H=+a kJmol1 4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) H=-b kJ/mol 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=-c kJmol1 则N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)的 H 是
