《全国2015届高考化学试题汇编（11月第一期）b2 氧化还原反应概念》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国2015届高考化学试题汇编（11月第一期）b2 氧化还原反应概念（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、B2 氧化还原反应概念【理综卷2015届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（201410）】29.铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族，PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ；（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，则计算x=
2、值和m:n= 。 【知识点】元素化合物 B1 B2 E2【答案解析】（1） 六 A 弱（2）PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O（3）PbO+ClO-= PbO2+Cl- （4）=1.4 ，根据mPbO2nPbO，=解析：（1）C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层，则Pb位于第六周期第IVA族；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性CPb，所以元素最高价氧化物的水化物酸性Pb的比C的酸性弱，故答案为：6；IVA；弱；（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为PbO2+4H
3、Cl（浓）=PbCl2+Cl2+2H2O，故答案为：PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2+2H2O；（3）PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-；（4）若a点固体组成表示为PbOx，根据PbO2=PbOx+（2-x）/2O2，（2-x）/232=2394.0%，x=1.4；若组成为mPbO2nPbO，根据原子守恒得，O原子和Pb原子的比值=（2m+n）/(m+n)=1.4，得m：n=2：3，故答案为x=1.4，m：n=2:3【思路点拨】本题考查碳族元素性质，涉及物质的量的有关计算、离子反应、电解原理等知识点，注意（3）中阳极、阴极电极反
4、应式的书写，注意（4）中的计算，为易错点【理综卷2015届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（201410）】27硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它易溶于水，不溶于醇，受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为_，c中试剂为_。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)d中的试剂为_。(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_
5、。(6) 所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。为减少装置C中生成Na2SO4的量，在实验过程中应注意的操作顺序是_。【知识点】化学实验操作 B2 D3 G1【答案解析】（16分）SO2H=SO2H2O或HSOH=SO2H2O（2分）硫化钠和碳酸钠混合溶液（2分）(2)硫（2分） (3)
6、NaOH溶液（2分）(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等) （2分）(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解（2分）(6)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸（2分）先向烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液（2分）解析：（1）第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为亚硫酸钠和70%的浓硫酸，反应的离子方程式为：SO2H=SO2H2O，c装置为Na2S2O3的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液，故答案为：SO2H=SO2H2O或HSOH=SO2H2O硫化钠和碳酸钠
7、混合溶液（2）反应开始时发生的反应为：Na2S+4SO2+H2O=2H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S+2H2O，故该浑浊物是S，故答案为：S；（3）d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，应选用氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液；（4）通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率，故答案为：控制反应的温度或硫酸的滴加速度；（5）硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解 （6）根据：Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl
8、；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4，故答案为：过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸；因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置C中生成Na2SO4的量，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液，故答案为：先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，
9、再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液；【思路点拨】本题考查了物质制备实验方案的设计和制备过程分析应用，掌握基础如离子反应方程式、定性检验、除杂，注意积累是解题关键，题目难度中等【理综卷2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（201408）】32（16分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4（1）加入少
10、量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的 沉淀(写离子符号)。（2）反应中加入NaNO2的目的是 发生反应的离子方程式为 （3）在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的最佳试剂为 。A溴水 B
11、KSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液【知识点】氧化还原反应原理、铁及其化合物的性质 B2 B3 C3【答案解析】(1)4.4-7.5 Al3+(2) 氧化Fe2+ 2H+Fe2+NO2-=Fe3+NO+H2O(3) 2mol (4)2Fe(OH)2+2H2OFe2(OH)42+2H+ (5)D 解析：(1)根据部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：Al(OH)3完全沉淀的pH要达到4.4，而Fe(OH)2开始沉淀的pH为7.5，溶液中含Fe2+和Al3+，为了使Al3+形成沉淀除去而不影响Fe2+，调节pH在4.4-7.5 范围内。（2） 通过流程图知道，反应中加入NaNO2
12、实现了硫酸亚铁到硫酸铁的转化，所以目的是氧化Fe2+，根据Fe2+氧化为Fe3+，NO2-还原为NO，得离子方程式为：2H+Fe2+NO2-=Fe3+NO+H2O（3） 标准状况11.2 LO2的物质的量为0.5mol，转移电子0.5mol4=2mol，利用电子守恒，则相当于节约NaNO2的物质的量为：2mol（21）=2mol。（4） 根据提示：Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，即可写出离子方程式。（5） 根据题意需要在有Fe3+存在的情况下检验Fe2+，所以应该利用Fe2+的还原性进行检验，应使用的最佳试剂为酸性KMnO4溶液。【思路点拨】本题利用流程图的形式考
13、查了氧化还原反应原理、铁及其化合物的性质，关键是明白流程图的各个环节及题目中的数据信息。【理综卷2015届宁夏银川一中高三第二次月考（201409）】26(13分)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_(2)写出该反应的化学方程式_若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个(3) 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 据题意推测 NF3,F2,NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为 (4)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是_.(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_(填化学式)【知识点】元素化合物 B2 D4【答案解析】(1)12
