《2014届高考化学一轮复习 第七专题 水溶液中的离子平衡训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高考化学一轮复习 第七专题 水溶液中的离子平衡训练（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第七专题水溶液中的离子平衡1(双选)甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是()。A1 molL1的甲酸溶液的c(H)约为0.01 molL1B甲酸与水以任意比互溶C物质的量浓度和体积都相同的甲酸与NaOH溶液能恰好反应完全D在相同条件下，甲酸的导电性比盐酸溶液弱2下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()。ACH3COOHHCH3COOBNaHSO4NaHSOCH3PO43HPODNaHCO3NaHCO3用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的量是()。Ac(OH)/c(NH3H2O)Bc(NH3H2O)/c(OH)Cc(H)Dn(OH)4(2012年上海)将100
2、 mL 1 mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO)的变化分别是()。A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小5用右图装置做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向烧杯里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗，滴到一定量时，电灯熄灭，继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中(甲在前，乙在后)，能够产生上述现象的是()。ANH3H2O、AgNO3BCH3COOH、NH3H2O CNaOH、AlCl3DH2SO4、Ba(OH)26(双选)某弱酸HY溶液的c(H)为11
3、03 molL1，将其与等体积水混合后所得溶液的c(H)()。A大于1103 molL1B小于1103 molL1C等于1103molL1 D大于5104 molL17(2012年上海)常温下，a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()。A若c(OH)c(H)，abB若c(K)c(CH3COO)，abC若c(OH)c(H)，abD若c(K)c(CH3COO)，ac(NH)c(H)c(OH)；c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)；c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)；c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)。填写下列空白。(1)若溶液
4、中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)c(H)c(Cl)c(NH)c(OH)此式能否成立，如果不成立，请说明理由：_。10(1)实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是_；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_。(2)写出下列物质在水溶液中水解的离子方程式。Na2CO3：_；KAl(SO4)2：_；硫酸铝
5、溶液与碳酸氢钠溶液混合：_。(3)常温下将0.01 mol CH3COONa和0.004 mol盐酸溶于水，配成0.5 L混合溶液。溶液中共有_种粒子。溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是_。(4) 把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 _，其原因是(用化学方程式和必要的文字说明)：_。第七专题水溶液中的离子平衡【高效巩固提升】1AD2A解析：在水溶液中HSO完全电离成H和SO，H3PO4、NaHCO3应分步书写。3B解析： 弱电解质加水稀释时，促进电离，即NH3H2ONHOH的平衡右移，故NH3H2O数目减少，OH数目增加，即n(NH3H2O)减少、n
6、(OH)增多，所以c(NH3H2O)/c(OH) 减小。4B解析：加入少许冰醋酸发生反应：HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O，导致c(HCO)减小，电离平衡HCOHCO向左移动，溶液中c(CO)减小；加入少量Ba(OH)2固体后，发生反应：2HCOBa22OH=2H2OBaCO3CO，溶液中c(CO)增大。5D解析：A项，向乙溶液中滴入甲溶液，反应产生沉淀，但离子浓度不会减小；B项，两种弱电解质反应生成强电解质，离子浓度增大；C项两种物质反应，阳离子浓度有变化，但不影响离子的总电荷量；D项，反应生成难溶于水的BaSO4沉淀和难电离的水，使溶液中的离子浓度逐渐减小，甚至接近于零，所以
7、电灯渐渐变暗，滴到一定量时，电灯熄灭，随着硫酸的滴入离子浓度又逐渐增大，电灯又会逐渐亮起来。6BD解析：弱酸HY与水等体积混合后，酸的浓度为原来的1/2，稀释促进弱酸电离，还会有部分H随着水的加入电离出来，稀释后c(H)比原来要小，但比5104 molL1要大。7D解析：若ab，恰好反应生成弱酸强碱盐CH3COOK，溶液呈碱性，A项正确；若ab，反应后溶液中溶质为CH3COOK和CH3COOH，该溶液可能呈中性，若该溶液含CH3COOH很少，CH3COOH的电离程度小于CH3COO的水解程度，该溶液呈碱性，则溶液中c(K)c(CH3COO)，B、C项正确；若溶液中c(K)c(CH3COO)，利
8、用电荷守恒知溶液中一定存在c(H)c(OH)，溶液显酸性，而ab，溶液一定呈碱性，二者矛盾，D项错误。8AC解析：A项正确，c(Ag)c(CH3COO)0.01Ksp(CH3COOAg)，所以一定能生成沉淀；B项错误，由Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4)可知，溶解度S(AgCl)c(Cl)c(OH)，溶液中阳离子所带电荷总数大于阴离子所带电荷总数，不符合溶液呈电中性的原则10(1)为了抑制Fe2的水解防止Fe2被空气中的氧气氧化成Fe3(2)COH2OHCOOHAl33H2OAl(OH)33HAl33HCO=Al(OH)33CO2(3)7CH3COOH和CH3COO(4)Al2O3AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl则挥发掉，即发生反应AlCl33H2OAl(OH)33HCl。高温下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O33H2O，固体产物为Al2O3
