《2014全国名校高考化学试题分类汇编（12月）n单元 物质结构与性质（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014全国名校高考化学试题分类汇编（12月）n单元 物质结构与性质（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、N单元物质结构与性质目录N单元物质结构与性质1N1 原子结构与元素的性质1N2 化学键2N3 分子的结构与性质4N4 晶体结构与性质4N5 物质结构与性质综合7N1 原子结构与元素的性质【化学卷（解析）2015届四川省成都外国语学校高三12月月考（201412）】8.（14+2分）已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第族，外围电子层有2个未成对电子。请回答下列问题。（1）微粒XZ的中心原
2、子杂化类型为，化合物YW3的空间构型为。（2）R基态原子的电子排布式为。（3）一种新型超导晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为，其中一个Q原子紧邻个R原子。Q原子R原子X原子（4）R的氢氧化物能溶于含XY离子的溶液生成一种配离子R(XY)42-，该反应的离子方程式是。弱酸HXY分子中存在的键与键的数目之比为。【知识点】晶胞计算、原子结构、化学键、离子方程式N1N2N4【答案解析】【解析】（1）sp2 三角锥形（2）1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d84s2（3）MgNi3C 12（4）Ni(OH)24CN=Ni(CN)42-2OH 11解析：元素X、Y、Z、W、Q均为短
3、周期元素，原子序数依次增大X基态原子核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，其电子排布为1s22s22p2， 则X为C；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O，所以Y为N；W是电负性最大的元素，则W为F，元素Q的核电荷数等于Y、W原子最外层电子数之和，则Q的核电荷数为5+7=12，则Q为Mg；另有R元素位于周期表第4周期第VIII族，价层电子中有两个未成对电子，电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，则R为Ni元素，（1）微粒CO32-的中心原子价电子数4+(4+2-23)/2=4，为sp3杂化，化合物NF3的空间构型与氨气相似，为三角锥形；（2）R的原子序数为28，其基态原子电
4、子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2；（3）Mg位于顶点，个数为81/8=1，C位于体心，个数为1，Ni位于面心，个数为61/2=3，则晶体的化学式为MgCNi3或MgNi3C，Q与R最近距离在面上，1个Q紧邻R原子的个数为381/2=12； （4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子R(XY)42-，该反应的离子方程式是Ni(OH)2+4CN-=Ni（CN）42-+2OH-，弱酸HXY分子，结构式为H-CN，单键为键，三键中有1个键、2个键，则存在的键与键的数目之比为1：1；【思路点拨】本题考查较综合，涉及元素的推断、晶胞计算、电子排布等，注重
5、高频考点的训练，侧重位置、结构、性质及原子结构与晶体的分析与推断能力的综合考查，题目难度中等。N2 化学键【化学卷（解析）2015届四川省成都外国语学校高三12月月考（201412）】8.（14+2分）已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第族，外围电子层有2个未成对电子。请回答下列问题。（1）微粒XZ的中心原子杂化类型为，化合物YW3的空间构型为。（2）R基态原子的电子排布式为。（3）一
6、种新型超导晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为，其中一个Q原子紧邻个R原子。Q原子R原子X原子（4）R的氢氧化物能溶于含XY离子的溶液生成一种配离子R(XY)42-，该反应的离子方程式是。弱酸HXY分子中存在的键与键的数目之比为。【知识点】晶胞计算、原子结构、化学键、离子方程式N1N2N4【答案解析】【解析】（1）sp2 三角锥形（2）1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d84s2（3）MgNi3C 12（4）Ni(OH)24CN=Ni(CN)42-2OH 11解析：元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大X基态原子核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，
7、其电子排布为1s22s22p2， 则X为C；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O，所以Y为N；W是电负性最大的元素，则W为F，元素Q的核电荷数等于Y、W原子最外层电子数之和，则Q的核电荷数为5+7=12，则Q为Mg；另有R元素位于周期表第4周期第VIII族，价层电子中有两个未成对电子，电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，则R为Ni元素，（1）微粒CO32-的中心原子价电子数4+(4+2-23)/2=4，为sp3杂化，化合物NF3的空间构型与氨气相似，为三角锥形；（2）R的原子序数为28，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2；（3）M
8、g位于顶点，个数为81/8=1，C位于体心，个数为1，Ni位于面心，个数为61/2=3，则晶体的化学式为MgCNi3或MgNi3C，Q与R最近距离在面上，1个Q紧邻R原子的个数为381/2=12； （4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子R(XY)42-，该反应的离子方程式是Ni(OH)2+4CN-=Ni（CN）42-+2OH-，弱酸HXY分子，结构式为H-CN，单键为键，三键中有1个键、2个键，则存在的键与键的数目之比为1：1；【思路点拨】本题考查较综合，涉及元素的推断、晶胞计算、电子排布等，注重高频考点的训练，侧重位置、结构、性质及原子结构与晶体的分析与推断能力的综合考查，
9、题目难度中等。【化学卷（解析）2015届山西省山大附中高三上学期期中考试（201411）】5下列说法正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm100 nm之间 BNH3的沸点高于PH3，是因为NH键能大于PH键能C金属阳离子只存在于离子晶体中D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物【知识点】胶体的性质，氢键，物质的组成 H4 N2 N4【答案解析】A解析：A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm100 nm之间，正确；BNH3的沸点高于PH3，是因为氨气中含有氢键，错误；C金属阳离子可以存在于离子晶体中，还可以存在于金属晶体中，错误；D由非金属元素
10、组成的化合物如铵盐，也可以是离子化合物，错误。【思路点拨】本题考查了胶体、氢键、晶体等知识，掌握相关的知识点是解答的关键，题目难度不大。N3 分子的结构与性质N4 晶体结构与性质【理综卷（化学解析）2015届湖北省八校高三第一次联考（201412）】37【化学选修3物质结构与性质】（15分）在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态， E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层
11、只有一个电子，其它能层均已充满电子。 （1）写出基态E原子的价电子排布式。 （2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为，分子的立体结构为；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式； A2D由液态形成晶体时密度（填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）。 （3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如右图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为g/cm3(用含a 、NA的符号表示)。【知识点】晶体
12、结构 原子核外电子排布、第一电离能 N4 E1 【答案解析】（1）3d54s1(2分) （2）CON (1分) SP3杂化(1分) 三角锥形(2分) (2分) 减小 （1分） 水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小（2分）（3）Cu2O (2分) (2分)解析：根据C-14常用于考古，结合B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代知B是C元素；D原子核外电子有8种不同的运动状态，即D原子核外有8个电子，D为O元素；C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，结合原子序数关系知C为N元素； E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数
13、最多（3d54s1），知E为Cr元素；F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子（3d104s1），知F为Cu元素。（1）基态Cr原子的价电子排布式为：3d54s1 ； （2）B、C、D分别为C、N、O ，同周期元素的第一电离能呈增大趋势，但由于氮原子的2p轨道上有3个电子，为半充满状态，所以氮原子的第一电离能最大，第一电离能由小到大的顺序为CON ； A与C形成NH3，分子中N原子的杂化类型为SP3杂化，分子的立体结构为三角锥形；C的单质是N2，与 BD化合物是等电子体，BD是CO，电子式为： ； 水由液态形成晶体时密度减小，因为水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，
14、构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小。（3）D、F分别是O、Cu；根据晶胞图，每个晶胞中铜原子个数为4个，氧原子个数为：81/8+1=2，铜、氧原子个数比为2:1，所以化学是为Cu2O ；晶胞的质量为：（1442）/NA ，晶胞的体积为：；根据密度公式=m/v= 。【思路点拨】本题考查了晶体结构，原子核外电子排布、第一电离能等知识，综合性强，根据题意得到各元素是关键。【化学卷（解析）2015届四川省成都外国语学校高三12月月考（201412）】8.（14+2分）已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相
15、等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第族，外围电子层有2个未成对电子。请回答下列问题。（1）微粒XZ的中心原子杂化类型为，化合物YW3的空间构型为。（2）R基态原子的电子排布式为。（3）一种新型超导晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为，其中一个Q原子紧邻个R原子。Q原子R原子X原子（4）R的氢氧化物能溶于含XY离子的溶液生成一种配离子R(XY)42-，该反应的离子方程式是。弱酸HXY分子中存在的键与键的数目之比为。【知识点】晶胞计算、原子结构、化学键、离子方程式N1N2N4【答案解析】【解析】（1）sp2 三角锥形（2）1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d84s2（3）MgNi3C 12（4
