《2017-2018高中化学 4.3.1二氧化硫和三氧化硫课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018高中化学 4.3.1二氧化硫和三氧化硫课件 新人教版必修1（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫和三氧化硫,栏目链接,栏目链接,1了解SO2的物理性质和用途，掌握SO2的化学性质。 2了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。 3了解酸雨的形成及危害，树立环保意识。,栏目链接,栏目链接,要点1 S、SO2和SO3,1硫。 (1)存在。 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以_和_的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、石膏(CaSO42H2O)等。,硫化物,硫酸盐,(2) 物理性质。 硫(俗称_)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于_，易溶于_；,硫磺,酒精,二硫化碳,淡蓝色,SO2,FeS,2二氧化硫。,无,刺激
2、性,有,大,易,140,易,H2SO3,NaHSO3,Na2SO3H2O,3S2H2O,2SO3,褪色,变红色,HgS=HgS,应 用 思 考,栏目链接,提示：等物质的量Cl2和SO2同时通入水中，发生反应Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，HCl、H2SO4没有漂白性质。,1.SO2和Cl2皆有漂白性，将SO2 和Cl2一起通入水中是强强联合还是两败俱伤？,栏目链接,3三氧化硫。 是一种_性氧化物，常温下是液体，标况下是固体，加热后是气体。 (1)与水反应生成硫酸：SO3H2O=_。 (2)与碱性氧化物反应生成盐：SO3CaO=_。 (3)与碱反应生成盐和水：SO3Ca(OH)2=_。
3、,酸,H2SO4,CaSO4,CaSO4,H2O,应 用 思 考,栏目链接,2.SO2、SO3分别通入BaCl2溶液中，是否均有沉淀产生？写出有关化学方程式。,提示：SO2通入BaCl2溶液中不会产生沉淀，而SO3通入BaCl2溶液中会产生沉淀，有关化学方程式：SO2H2OH2SO3，SO3H2O=H2SO4，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl。,应 用 思 考,栏目链接,3SO2能不能使酸性KMnO4溶液褪色？它与品红褪色的原理一样吗？,提示：能。反应原理不一样，使品红溶液褪色是SO2的漂白性；使高锰酸钾溶液和溴水等褪色，是因为高锰酸钾溶液和溴水等具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发
4、生氧化还原反应。,正误判断(对的在括号里打“”，错的打“”) 1自然界游离态的硫存在火山喷口附近或地壳的岩层里。( ) 2硫单质在空气、氧气中都能够燃烧，火焰颜色相同。( ) 3硫不溶于水，能溶于酒精、CS2 、CCl4等有机溶剂。( ) 4硫单质的氧化性比Cl2强。( ),栏目链接,5实验室中，万一汞洒落在地面，可以用硫粉来处理。( ) 6SO2的漂白原理和Cl2相同。( ) 7SO2通入到紫色石蕊试液中的现象是先变红后退色。( ) 8SO2 、SO3 都是非金属氧化物，也是酸性氧化物。( ),栏目链接,9SO2 、Cl2按体积比11通入到品红溶液中，漂白效果最好。( ) 10CO2中混有S
5、O2时，可通入饱和NaHCO3溶液除去。( ),栏目链接,核 心 突 破,栏目链接,一、SO2和CO2的性质比较,栏目链接,（续上表）,栏目链接,（续上表）,栏目链接,（续上表）,栏目链接,特别提示：(1)SO2和CO2分别通入澄清石灰水中，反应现象相似，故不能用于鉴别。 (2)SO2有漂白性，生成的无色物质受热时又会恢复到原色。但并不是所有与SO2有关的退色都属于SO2的漂白性。如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液退色是因为SO2与H2O生成的H2SO3与碱发生中和反应，SO2不能漂白酸碱指示剂；SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液退色是因为SO2的还原性。,栏目链接,例1 下列溶液中能够区别
6、SO2 和 CO2 气体的是( ) 石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 氯水 品红溶液 A B C除以外 D全部,栏目链接,解析：SO2和 CO2分别与石灰水反应都生成白色沉淀，继续通入气体，白色沉淀都消失，所以不能用石灰水来区别SO2和 CO2。SO2具有氧化性，能将H2S 溶液氧化生成S单质(浅黄色沉淀)；SO2具有还原性，能被 KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可用来区别SO2和CO2。 答案：C,栏目链接,1(双选题)能用于除去CO2气体中混有的SO2的试剂是( ) A品红溶液 B溴水 C澄清石灰水 D饱和碳酸氢钠溶液
7、,BD,解析：利用SO2具有还原性，溴水可吸收SO2；利用H2SO3的酸性比H2CO3强，饱和碳酸氢钠溶液可与SO2反应生成CO2。,变式应用,栏目链接,2现有酚酞试液、溴水、氨水、硫化钠、盐酸、硝酸等溶液。 (1)若要证明SO2有氧化性，可选用的试剂是_ ，实验现象是 _ ；反应的离子方程式为 _。,有浅黄色沉淀生成,硫化钠、盐酸,SO22S24H=3S2H2O,栏目链接,(2)若要证明SO2有还原性，可选用的试剂是_，实验现象是_；反应的离子方程式为 _。,溴水,溴水褪色,Br22H2OSO2=SO4H2Br,酚酞、氨水,由红色变为无色,（3）若要证明SO2是酸性氧化物，可选用的试剂是_，
8、操作方法是_；实验现象是_,氨水中滴加酚酞，然后通入过量的SO2,栏目链接,解析：SO2的氧化性只表现在与H2S的反应中，因此选择硫化钠和非氧化性酸盐酸；证明SO2的还原性可以选择有氧化性的溴水；证明SO2是酸性氧化物，可以选择指示剂，但试题提供的指示剂只有酚酞，故采用间接的方法，即在含氨的红色酚酞中通SO2。,栏目链接,3盐X和酸Y反应，可放出有刺激性气味的气体Z，Z跟氢氧化钠溶液反应又得到盐X，Z不能在氧气中燃烧，但可氧化成W，W溶于水生成酸Y。则X和Y分别是( ) ANa2SO3和稀H2SO4 BNa2S和盐酸 CNa2SO3和盐酸 DNa2S和稀H2SO4,A,解析：二氧化硫与氧气在“
9、加热，催化剂”作用下能发生反应生成三氧化硫。,栏目链接,二、各种常见漂白剂的漂白原理比较,栏目链接,栏目链接,加热后的现象为 _。 (3)向品红溶液中通入物质的量之比为11的SO2和Cl2后现象为 _。,栏目链接,解析：,答案：(1)先红色加深，后褪色 品红溶液红色恢复 (2)先红色加深，后褪色 无明显现象(红色不能恢复) (3)溶液颜色加深,名师点睛：(1)SO2中S为4价，因此SO2既有氧化性又有还原性。 (2)SO2能漂白品红、鲜花等有机色素，不能漂白酸碱指示剂，如酚酞、石蕊等。 (3)SO2能使品红溶液，氯水，溴水，酸性KMnO4溶液，含酚酞的NaOH溶液褪色，但褪色原理不同。体现SO2的漂白性，体现SO2的还原性，体现SO2的酸性。,变式应用 4能证明SO2具有漂白性的是( ) A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失 B滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失 C品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D溴水中通入SO2气体后橙色消失,C,解析：A证明SO2有还原性；B证明SO2是酸性氧化物；C证明SO2有漂白性；D证明SO2有还原性。,
