《2017-2018高中化学 4.3.1二氧化硫和三氧化硫课件 新人教版必修1》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2017-2018高中化学 4.3.1二氧化硫和三氧化硫课件 新人教版必修1(34页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫和三氧化硫,栏目链接,栏目链接,1了解SO2的物理性质和用途,掌握SO2的化学性质。 2了解可逆反应的概念,知道SO2的漂白原理。 3了解酸雨的形成及危害,树立环保意识。,栏目链接,栏目链接,要点1 S、SO2和SO3,1硫。 (1)存在。 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以_和_的形式存在,如硫铁矿(FeS2)、石膏(CaSO42H2O)等。,硫化物,硫酸盐,(2) 物理性质。 硫(俗称_)是一种黄色晶体,质脆,易研成粉末。硫不溶于水,微溶于_,易溶于_;,硫磺,酒精,二硫化碳,淡蓝色,SO2,FeS,2二氧化硫。,无,刺激
2、性,有,大,易,140,易,H2SO3,NaHSO3,Na2SO3H2O,3S2H2O,2SO3,褪色,变红色,HgS=HgS,应 用 思 考,栏目链接,提示:等物质的量Cl2和SO2同时通入水中,发生反应Cl2SO22H2O=2HClH2SO4,HCl、H2SO4没有漂白性质。,1.SO2和Cl2皆有漂白性,将SO2 和Cl2一起通入水中是强强联合还是两败俱伤?,栏目链接,3三氧化硫。 是一种_性氧化物,常温下是液体,标况下是固体,加热后是气体。 (1)与水反应生成硫酸:SO3H2O=_。 (2)与碱性氧化物反应生成盐:SO3CaO=_。 (3)与碱反应生成盐和水:SO3Ca(OH)2=_。
3、,酸,H2SO4,CaSO4,CaSO4,H2O,应 用 思 考,栏目链接,2.SO2、SO3分别通入BaCl2溶液中,是否均有沉淀产生?写出有关化学方程式。,提示:SO2通入BaCl2溶液中不会产生沉淀,而SO3通入BaCl2溶液中会产生沉淀,有关化学方程式:SO2H2OH2SO3,SO3H2O=H2SO4,H2SO4BaCl2=BaSO42HCl。,应 用 思 考,栏目链接,3SO2能不能使酸性KMnO4溶液褪色?它与品红褪色的原理一样吗?,提示:能。反应原理不一样,使品红溶液褪色是SO2的漂白性;使高锰酸钾溶液和溴水等褪色,是因为高锰酸钾溶液和溴水等具有强氧化性,SO2具有还原性,两者发
4、生氧化还原反应。,正误判断(对的在括号里打“”,错的打“”) 1自然界游离态的硫存在火山喷口附近或地壳的岩层里。( ) 2硫单质在空气、氧气中都能够燃烧,火焰颜色相同。( ) 3硫不溶于水,能溶于酒精、CS2 、CCl4等有机溶剂。( ) 4硫单质的氧化性比Cl2强。( ),栏目链接,5实验室中,万一汞洒落在地面,可以用硫粉来处理。( ) 6SO2的漂白原理和Cl2相同。( ) 7SO2通入到紫色石蕊试液中的现象是先变红后退色。( ) 8SO2 、SO3 都是非金属氧化物,也是酸性氧化物。( ),栏目链接,9SO2 、Cl2按体积比11通入到品红溶液中,漂白效果最好。( ) 10CO2中混有S
5、O2时,可通入饱和NaHCO3溶液除去。( ),栏目链接,核 心 突 破,栏目链接,一、SO2和CO2的性质比较,栏目链接,(续上表),栏目链接,(续上表),栏目链接,(续上表),栏目链接,特别提示:(1)SO2和CO2分别通入澄清石灰水中,反应现象相似,故不能用于鉴别。 (2)SO2有漂白性,生成的无色物质受热时又会恢复到原色。但并不是所有与SO2有关的退色都属于SO2的漂白性。如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液退色是因为SO2与H2O生成的H2SO3与碱发生中和反应,SO2不能漂白酸碱指示剂;SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液退色是因为SO2的还原性。,栏目链接,例1 下列溶液中能够区别
6、SO2 和 CO2 气体的是( ) 石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 氯水 品红溶液 A B C除以外 D全部,栏目链接,解析:SO2和 CO2分别与石灰水反应都生成白色沉淀,继续通入气体,白色沉淀都消失,所以不能用石灰水来区别SO2和 CO2。SO2具有氧化性,能将H2S 溶液氧化生成S单质(浅黄色沉淀);SO2具有还原性,能被 KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色);SO2还具有漂白性,能使品红溶液褪色,而CO2没有这些性质。所以可用来区别SO2和CO2。 答案:C,栏目链接,1(双选题)能用于除去CO2气体中混有的SO2的试剂是( ) A品红溶液 B溴水 C澄清石灰水 D饱和碳酸氢钠溶液
7、,BD,解析:利用SO2具有还原性,溴水可吸收SO2;利用H2SO3的酸性比H2CO3强,饱和碳酸氢钠溶液可与SO2反应生成CO2。,变式应用,栏目链接,2现有酚酞试液、溴水、氨水、硫化钠、盐酸、硝酸等溶液。 (1)若要证明SO2有氧化性,可选用的试剂是_ ,实验现象是 _ ;反应的离子方程式为 _。,有浅黄色沉淀生成,硫化钠、盐酸,SO22S24H=3S2H2O,栏目链接,(2)若要证明SO2有还原性,可选用的试剂是_,实验现象是_;反应的离子方程式为 _。,溴水,溴水褪色,Br22H2OSO2=SO4H2Br,酚酞、氨水,由红色变为无色,(3)若要证明SO2是酸性氧化物,可选用的试剂是_,
8、操作方法是_;实验现象是_,氨水中滴加酚酞,然后通入过量的SO2,栏目链接,解析:SO2的氧化性只表现在与H2S的反应中,因此选择硫化钠和非氧化性酸盐酸;证明SO2的还原性可以选择有氧化性的溴水;证明SO2是酸性氧化物,可以选择指示剂,但试题提供的指示剂只有酚酞,故采用间接的方法,即在含氨的红色酚酞中通SO2。,栏目链接,3盐X和酸Y反应,可放出有刺激性气味的气体Z,Z跟氢氧化钠溶液反应又得到盐X,Z不能在氧气中燃烧,但可氧化成W,W溶于水生成酸Y。则X和Y分别是( ) ANa2SO3和稀H2SO4 BNa2S和盐酸 CNa2SO3和盐酸 DNa2S和稀H2SO4,A,解析:二氧化硫与氧气在“
9、加热,催化剂”作用下能发生反应生成三氧化硫。,栏目链接,二、各种常见漂白剂的漂白原理比较,栏目链接,栏目链接,加热后的现象为 _。 (3)向品红溶液中通入物质的量之比为11的SO2和Cl2后现象为 _。,栏目链接,解析:,答案:(1)先红色加深,后褪色 品红溶液红色恢复 (2)先红色加深,后褪色 无明显现象(红色不能恢复) (3)溶液颜色加深,名师点睛:(1)SO2中S为4价,因此SO2既有氧化性又有还原性。 (2)SO2能漂白品红、鲜花等有机色素,不能漂白酸碱指示剂,如酚酞、石蕊等。 (3)SO2能使品红溶液,氯水,溴水,酸性KMnO4溶液,含酚酞的NaOH溶液褪色,但褪色原理不同。体现SO2的漂白性,体现SO2的还原性,体现SO2的酸性。,变式应用 4能证明SO2具有漂白性的是( ) A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失 B滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失 C品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D溴水中通入SO2气体后橙色消失,C,解析:A证明SO2有还原性;B证明SO2是酸性氧化物;C证明SO2有漂白性;D证明SO2有还原性。,