《湖北省武汉市第二中学2015届高三生物第十次模拟考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省武汉市第二中学2015届高三生物第十次模拟考试试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省武汉市第二中学2015届高三生物第十次模拟考试试题第I卷 以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-657下列说法正确的是（ ）A淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解C等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少D分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物8下列说法不正确的是（ ）
2、A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D在4mL0.1molL-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1molL-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色9在一无色溶液中检验出有Ba2、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：Cu
3、2 Fe3 Cl NO3S2 CO32 NH4 Mg2Al3 AlO2离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是( )A B C D10常温下，向10 mL o1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是 Aab点导电能力增强说明HR为弱酸 Bb点溶液pH =7说明NH4R没有水解 。 Cc点溶液存在c( NH4+)c( R-)、c(OH-)c(H+) Dbe任意点溶液均有c(H+)c(OH-)= Kw =l. 0l0-1411下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下
4、列说法正确的是AY、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B简单离子的半径：X Z MC由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M12以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是 A该电池的负极反应为：BH4+8OH8e=BO2+6H2OB电池放电时Na+从b极区移向a极区C电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol13已知酸性K2Cr2O
5、7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是 A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B开始加入的K2Cr2O7为0.25molC图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-= 2Fe2+I2DK2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：326（15分）“霾”是当今世界环境热点话题。目前武汉市内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2N
6、O（g）+ 2CO（g） 2CO2（g）+ N2（g） H=a kJmol-1（a 0）（1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：015min N2的平均速率v（N2）= ；NO的转化率为 。20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是 （选填序号）。a缩小容器体积 b增加CO的量 c降低温度 d扩大容器体积若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将 移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为 。（
7、2）已知：2NO（g）+ O2（g）= 2NO2（g） H=b kJmol-1（b 0）CO的燃烧热H=c kJmol-1 （c 0）则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为： （3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备 N2O5，装置如图所示。 Pt乙为 极，电解池中生成N2O5的电极反应式是 。27. (14分)某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH7。将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单
8、质C。请回答下列问题：（1）A的化学式为 ，C的电子式为 。 (2)试指出单质C的两点用途 ； （3）写出SCl2与氨反应的化学方程式： 。（4）亚硝酸钠和X固体在加热条件下 （填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是 。（5）请设计检验物质X的实验方案：。28（14分）某实验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度。（1）试管A的作用有 ； 。（2）请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整：打开活塞K通入H2； ；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后， ；拆除装置，取出产物。（3）经分析，产品中只含钙、氢两种元素。取少量产品，小心加入水中，
9、观察到有气泡冒出，滴入一滴酚酞试液，溶液变红。反应的化学方程式可能有CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2、 。（4）取2.30 g产品溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，用0.2500 mol/L 盐酸滴定；三次平行实验，平均消耗盐酸22.00 mL。配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、 ；判断滴定终点的方法是 ；产品中两种成分物质的量之比为 。38. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物H可用以下路线合成：已知：请回答下列问题：（1）标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，
10、且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为 ；（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为 ；（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3苯基1丙醇。F的结构简式是 ；（4）反应的反应类型是 ；（5）反应的化学方程式为 ；（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式 。39、（15分）【生物生物技术实验】（第1小题每空1分，第2小题每空2分，共15分）传统发酵技术的应用，丰富了我们的生产和生活，请回答下列相关问题：（1）果酒、果醋、腐乳和泡菜的制作过程中主要利用的微生物分别为酵母菌、 、，属于原核生物的是，只进行无氧呼吸的是。（2）果酒制作过程中定时拧松瓶盖的目
11、的是；腐乳制作过程中加入盐的目的 除了调味外主要是；为了缩短制作泡菜的时间，有人会在冷却后的盐水 中加入少量陈泡菜液，加人陈泡菜液的目的是；为了分离纯化果醋制 作时所用微生物，可以采用和法。武汉二中2015届高三理综训练（十）化学参考答案一、单选题78910111213CBDBBAD二、填空题26【答案】（1）0.013mol/（Lmin）（1分）； 40%（2分） c d（2分）向左（2分） ； L/mol或0.14 L/mol（2分）（2）4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）H=a+b2c kJmol-1（2分）（3） 阴（2分） N2O4+2HNO32e- = 2N2
12、O5 + 2H+（2分）【解析】（1)015min N2的平均速率v（N2）=0.2/15=0.013mol/（Lmin）；NO的转化率为0.8/2.0=40%。 20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，缩小容器体积，平衡向正反应反应移动，但外界条件的影响大于平衡移动的影响，故CO的浓度增大，A错误；增大CO的量，CO的浓度增大，B错误；反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，CO的浓度减小，C正确；扩大容器的体积，平衡向逆反应方向移动，但外界条件的影响大于平衡移动的影响，故CO的浓度减小，D正确；答案CD 。若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，Qc=0.43/0.83=5/32K=0.20.42/0.820.62=5/36,化学平衡将左移动重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为不变。（2）已知：2NO（g）+ 2CO（g） 2CO2（g）+ N2（g） H=a kJmol-1 2NO（g）+ O2（g）= 2NO2（g） H=b kJmol-1（b 0） CO的燃烧热H=c kJmol-1 （c 0）则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为：4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）根据盖斯定律-2得：4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）H=
