《浙江省嵊州市2014-2015学年高二化学下学期期末教学质量检测试卷（b卷）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省嵊州市2014-2015学年高二化学下学期期末教学质量检测试卷（b卷）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、嵊州市2014学年第二 学期期末教学质量调测高二化学(B类学校)考生须知：1全卷分试卷I、II，答案必须做在答卷的相应位置上；2本卷满分100分，考试时间90分钟；3可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Mg24 Fe56第I卷 选择题（共44分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分。）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A氢气 B天然气 C甲醇 D液化石油气 3下列各组式子表示的含义相同的是ACH3CH2CH3
2、，C3H8 BNO2， NO2 COH ，OH DC3H6，CH3CH=CH24下列各组物质中，不是同分异构体的是A正丁烷、2甲基丙烷 B乙酸、甲酸甲酯C淀粉、纤维素 D乙醇、二甲醚5下列电离方程式正确的是AHClO =H+ClO BHCO3H+CO32CBa(OH)2Ba2+2OH DNaHCO3=Na+H+CO326在水溶液中能大量共存的一组离子是 ANa+、Ba2+、Cl、NO3 BNa+、Fe3+、S2、SO42CNH4+、H+、S2O32、NO3 DK+、Al3+、Br、CO327反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其反应速率最快的是A(D)=
3、0.4 molL-1s-1 B(C)=0.6 molL-1s-1C(B)=0.6 molL-1s-1 D(A)=0.1 molL-1s-18下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 Cl2H2O HClHClOB500左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2 (g)3H2 (g)2NH3 (g) H0，在不同温度、不同压强(P1P2)下,达到平衡时, 混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为饱和Na2CO3溶液20下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是A试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象B向a
4、试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度21下列有关电解质溶液的说法正确的是A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中c（H+）=c（OH）c（H2S）c（HS）D反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0 22镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。如图是镁空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是A该电池
5、Mg作负极，发生还原反应B该电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHC电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极D当电路中通过0.4 mol电子时，消耗的O2体积为2.24L第卷 非选择题（共56分）23（8分）（1）苯甲酸（ ）中的官能团名称为 。（2）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时负极的电极反应式为 。（3）写出硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合反应的离子方程式 。24（14分）乙酸苯甲酯可提高花果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。下图是乙 酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件已略去）。已知：；IA可以提供生命活动所需要的能量，A和D最简式相同； II（1）A的分子
6、式为 ，EF的反应类型为 。 （2）上述转化中的物质X和一定条件分别是 、 。 （3）写出C的一种环状同分异构体的结构简式 。 （4）DF乙酸苯甲酯的化学方程式 。 （5）写出B催化氧化生成C的化学方程式 。25（8分）某晶体X（带有结晶水，摩尔质量为278g/mol），在农业上用于农药、工业上用于染料。有下列变化：XA + H2O为进一步确定它的组成，做了以下实验：取固体A溶于水，所得溶液呈浅绿色。取少量固体A于试管中，加水溶解后加入足量的BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀。（1）写出D的分子式 。（2）写出X的化学式 。（3）写出A强热分解的化学方程式 。（4）A的水溶液中各离子浓度
7、由大到小的顺序为 。26（12分）雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H1 a kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H2 b kJmol-1CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g) H3 c kJmol-12CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H4请回答下列问题：（1）根据反应，确定反应中H4= kJmol-1。（2）写出反应的化学平衡常数表达式K (用表达式表示)。（3）下列情况能说明反应已达平衡状态的是 (填编号)。A单位时间内生成1mol NO2的同
8、时消耗了lmol NOB2v正（O2）=v逆（NO2） C在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变D在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变（4）试分析高温下不利于反应自发进行的原因 。（5）探究反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。试分析实际化工生产中不采用高压的原因 。图1图2（6）探究反应中平衡时CO2的体积分数与反应物中n(NO)/n(CO)的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是 。27（14分）过氧化镁(MgO2)为白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。MgO2可由以下反应制得：MgO + H2O2=MgO2 + H2O过氧化镁的制备：制备流程如图1所示:（1）用上图2所示装置进行煅烧，仪器A的名称是 。（2）某研究小组为了研究Mg2(OH)2CO3煅烧条件对合成MgO2的影响。设计实验如下表所示（所取固
