《2018高考化学 第三章 第3讲铝及其重要化合物复习课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学 第三章 第3讲铝及其重要化合物复习课件（81页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落,铝箔加热时与O2发生反应生成氧化膜，使内部的铝,4Al3O2 2Al2O3,被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下,第三章 常见的金属及其化合物,2Al6H=2Al33H2,2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2,2AlFe2O3 Al2O32Fe,高温,提示 因为铝易与空气中的氧气反应生成保护膜，保护着内部金属不易被腐蚀。,提示 镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在受热状态下同时发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应：2AlFe2O3 2FeAl2O3，该反应放出大量的热，发出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。,高温,
2、Al2O36H= 2Al33H2O,Al(OH)33H= Al33H2O,Al2O32OH = 2AlO +H2O,Al(OH)3OH= AlO +2H2O,不分解,2Al(OH)3 Al2O3 3H2O,KAl(SO4)212H2O,无,可,Al33H2OAl(OH)3(胶体),3H，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水,提示 金属单质：Al等；两性氧化物：Al2O3等；两性氢氧化物：Al(OH)3等； 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、 (NH4)2S等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、 KHS、NaHSO3等。,提示 铝元素的存在形式是Al(OH)3：2KAl(SO
3、4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4。,提示 铝元素的存在形式是AlO-：KAl(SO4)2 2Ba(OH)2=KAlO22BaSO42H2O。,2,提示 11(或相等)。根据方程式：2Al 6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2得Al与H2的关系 式均为2Al3H2，故只要参加反应的Al相 等，所得H2必相等。,提示 13。因为在反应中Al过量，产生的H2 由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关 系式：6HCl3H2；2NaOH3H2，故当HCl、 NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为 13。,提示 31。因为铝足量且产生H2相等，根据2 中的关系式n(HCl)n(NaOH)31，又因为二 溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)c(NaOH) n(HCl)n(NaOH)31。,答案 C,提示 Fe、Al与足量稀硝酸反应产生 NO，用同样的方法，设铁、铝的物质的 量分别为x、y，则(xy)y32，得 xy54。,答案 B,2,2,2,2,2,2,2,答案 B,高温,2,2,2,答案 A,答案 A,图1 图2 图3,Al(OH)3+OH= +H2O,能，因为Al(OH)3能溶于氨水,K+、Cl、 、Na+,中和过量NaOH,浓盐酸用醋酸代替,返回,
