《浙江省东阳中学2014-2015学年高二化学上学期期末练习试题5》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省东阳中学2014-2015学年高二化学上学期期末练习试题5（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014高二期末化学复习题51下列说法正确的是 （ ） A仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 D教材中用纸层析法分离Fe3+和Cu2+实验，滤纸上吸附的丙酮作为固定相，水作为流动相2500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中c(K+)= 4molL-1 B电解得到的Cu的物质的量为0.5molC电解后溶液中c(
2、H+)=2molL-1 D向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液3向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+(紫色) +3OH- Cr(OH)3(蓝灰色) CrO2- (绿色)+H+ + H2O，将上述悬浊液等分两份a和b。向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为 （ ）ABCDa试管紫色蓝灰色蓝色绿色b试管绿色绿色紫色紫色4现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是 （ ）溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸硫酸pH111133A在、中分别加入适量的氯化铵
3、晶体后，的pH减小，的pH不变BV1L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11C分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：D将、两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4+)c(SO42-)c(OH-)c(H+)5下列有关农业问题，所采取的措施或解释属于正确的是（ ）A铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)能混合施用B化肥和农家肥(如绿肥)不可混合施用C“盐碱地”中有Na2CO3通过加石膏使之生成碳酸钙，这样根据平衡移动原理，随着c(CO32)浓度的降低，“盐碱地”的碱性降低D复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰能一起施用6已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数：则下列说法正确的是 （
4、）弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011A等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)pH(Na2CO3)pH( CH3COONa)B浓度均为0.2mol/L NaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同C0.4 molL1HCN 溶液与 0.2 molL1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：21世纪教育网 c(Na+)c(OH)c(H+)D25 时，pH4且浓度均为0.1 molL1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(CH
5、3COOH)7室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液HA、HB、HC，HA的c(H+)0.001 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的c(OH)11012mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是（ ）ANaA NaB NaC BNaB NaA NaC CNaB NaC NaA DNaC NaA NaB8室温下，某未知溶液中，且含有大量Al3+和NO3，检验此溶液中是否大量存在以下6 种离子；SiO32 NH4Fe2+ Na+ HCO3 Cl，其中不必检验就能加以否定的离子是（ ）ABCD
6、925 时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如下图所示，仔细观察下图，判断有关说法中不正确的是( )AHA酸是弱酸B当滴定过程中溶液pH=7时，c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)C在C点：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) D在D点：c(A-)c(HA)2c(Na+)10下列离子方程式的书写与所给的前提条件不相吻合的是（ ）A将4 molCl2通入到含4 mol FeBr2的溶液中：2Cl22Fe2+2Br 4ClBr22Fe3+B已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）要大。将少量的
7、SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2AlO2- + SO2+ 3 H2O 2 Al(OH)3SO32-C稀氨水吸收了少量的二氧化碳气体：2NH3 H2O + CO2 2NH4+ + H2O + CO32D在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是： 2Al3+ +3SO42-+3Ba2+ +6OH 3BaSO4+2Al(OH)311室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为（ ）1.010-7 molL-1 1.010-6 molL-1 1.010-2 molL-1 1.010-12 molL-1 ABCD12下图装置中，小试管内为红墨水，具
8、支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理（ ）A生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C墨水回升时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e 4OHD具支试管中溶液pH逐渐减小13一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的6倍，则KMnO4溶液的浓度（mol/L）为 （ ）提示：H2C2O4是二元弱酸10K
9、HC2O4H2C2O4+8KMnO4+17H2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2OA0.0800B0.1200C0.1600D0.240014下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1molL-1的Na2CO3溶液：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + c(H2CO3)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) c(CH3COONa) c(H+) c(H2A) c(A2-)1525时，说法正确的是 （ ） A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25时，在Mg(OH)2的悬
10、浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 C25时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D25时，在Mg(OH)2液中加入NaF溶液后。Mg(OH)2不可能转化为MgF216pH11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是 （ ）A相同温度下，x的的电离平衡常数小于yB若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大C若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）V（
11、y）17某研究性学习小组欲利用所学知识制备并提纯硫酸铜。所用原料为废旧铜材（含铁约2%，其它杂质忽略不计），过程如下：I：制备硫酸铜（装置如右图）写出阳极发生的电极反应式 、 。II：提纯硫酸铜待反应结束后，取出电极，按照上述流程提纯得到硫酸铜晶体（CuSO45H2O）已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氢氧化物的pH如下表离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe2+6.48.4Fe3+2.43.1Cu2+5.26.5（1）操作1的名称是 。（2）步骤中可加入 （填化学式）调节溶液pH至 （填范围）。（3）步骤不能蒸干的原因是 。（4）右图表示硫酸铜晶体在乙醇水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分
12、数的变化曲线，则最适合作为步骤洗涤液是 。A无水乙醇 B蒸馏水 C95%乙醇溶液 D饱和硫酸钠溶液（5）写出步骤发生反应的离子方程式： 。18某温度时，测得0.01 molL-1 的NaOH溶液的pH13，请回答下列问题：该温度下水的Kw 。此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb 。19实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。实验编号试剂ABC10% H2O2/mL20.0V1V22mol/L FeCl3/ mL05.010.0H2O/ mLV3V40按要求回答下列问题：（1）欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢，如何检查装置气密性： 。
