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1、包头四中2017-2018学年度第一学期月考高一年级化学试题满分100分 时间90分钟 命题人黎筱 第卷(共52分)相对原子质量(原子量):H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Zn-65 Al-27 Cl-35.5 一、 选择题(每小题2分,共52分。每小题只有一个正确选项)1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A10mol氧约含有6.021024个氧分子BNA 约等于6.021023C摩尔是国际科学界广泛使用的一种物理量D摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol2. 市场上销售的食品包装有多种方式,其中一种为真空包装,如香肠、盐水鸭、月饼等食品,抽出包装袋内空气并
2、放入一小包铁粉那么铁粉的主要表现的性质是A氧化性 B还原性 C漂白性 D酸性3. 有关胶体和溶液的叙述正确的是 A氢氧化铁胶体带正电 B金属铁属于非电解质C胶体微粒不可以通过滤纸 D利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液4. 下列实验装置一般不用于分离物质的是ABCD5. 1L 1mol/LFeCl3溶液与3L 1mol/LKCl溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A.3:2 B.1:1 C.3:1 D.1:36. 下列变化中,需要加入氧化剂的是A.CCO2 B.CO2 CO C.CuOCu D.H2SO4BaSO47. 已知一氯乙烷通常是无色液体,不溶于水,密度小于1g/mL,沸点为12.3。要从水与
3、一氯乙烷的混合物中将一氯乙烷分离出来,下列方法最简单的是A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发8. 1LNa2SO4溶液中含0.4mol Na+,则溶液中SO42-的物质的量浓度为A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.6mol/L D.0.4mol/L 9. 下列实验操作中错误的是 A进行蒸发操作时,蒸发皿中出现大量固体时,即可停止加热 B进行蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C进行分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,如可用酒精萃取溴水中的溴 10. 下列离子方程式的书写,正确的是A金属铁与盐酸的反应
4、:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B氧化铜与硫酸溶液的反应:O2- + 2H+= H2OCCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2+ 2OH- =Cu(OH)2D硫酸铝溶液与稀氨水混合:Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+11. 科学家不久前制得一种新型分子O4 ,则2 mol O4和4 mol O2 含有的A电子数相同,分子数不同 B质量相同,电子数不同C原子数相同,质子数不同 D分子数相同,质量不同12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B10克氖气所含原子数约为6.02102
5、5C2.3克金属钠变为钠离子时得到电子数是0.1NAD22.4 L H2所含的分子数可能为NA13. 相同状况下,20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C,则C的化学式为AA2B BAB2 CAB DA2B314. 在同温同压下,A容器的H2和B容器的NH3,若所含氢原子数目之比为2:3,则这两个容器的体积比是 A.11 B.23 C.32D.1315. 下表中物质的分类组合完全正确的是编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HNO3弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2CS2H2OC2H5OH16.将30ml0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到50
6、0ml,稀释后从中取10ml,则取出的NaOH溶液物质的量浓度为A. 0.003mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L17. 下列离子方程式只能表示一个化学反应的是AH+ + OH = H2O BCl- + Ag+ = AgClCCu2+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- = BaSO4+Cu(OH)2DH+ + SO42- + OH- + Ba2+ = BaSO4+H2O18. 常温下,下列各组离子一定能大量共存的是A无色溶液:Na、Fe3+、NO3-、OH- B滴加酚酞溶液呈红色:K、NO3-、H+、HCO3-C0.1 molL-
7、1 CaCl2的溶液中:Na+、K+、CO32-、SO42- D能与Mg反应生成H2的溶液: Na、K+、SO42-、H+19. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是ANaOHBH2SO4CBaCl2DAgNO320下列有关0.1 mol/LNaOH 溶液的叙述不正确的是A 1 L该溶液中含有NaOH 4.0 g B给NaOH溶液通电,使NaOH发生电离CNaOH的电离方程式是:NaOH = Na+ +OH-DNaOH溶液能导电,是因为溶液中有自由移动的Na+、OH-离子21.常温下,向饱和澄清石灰水中加入少量CaO固体,充分反应后恢复
8、到原来的温度,所得溶液中Ac(Ca2+)、c(OH-)均增大 Bc(Ca2+)、c(OH-)均保持不变Cc(Ca2+)、c(OH-)均减小 D溶液质量增大22. 下列反应中,水既不做氧化剂又不做还原剂但属于氧化还原反应的是A2Na+2H2O2NaOH+H2 B2F2+2H2O4HF+O2C2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 DSO3+H2OH2SO423. 在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为A1:1 B5:1 C1:5 D3:124. 已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu ;Cu+2AgNO3=Cu(NO3)
9、2+2Ag,则下列判断正确的是A.还原性:NiAgCu B.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ C.还原性:NiCuAg D.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ 25有一份溶液中只有K+、Na+、NO3-、CO32-四种离子大量存在,经测定,c(Na+)=2.0 mol/L,c(K+)=2.5 mol/L,c(CO32-)=1.8 mol/L,则溶液中NO3-的物质的量浓度为A2.7 mol/L B1.35 mol/L C0.9 mol/L D0. 45 mol/L26 24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应;已知
10、Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为A +2B+3C+4D+5第卷(共48分)二、简答题(共48分)27按要求填空。(第1小问每空1分,其余每空2分,共13分)(1)配平氧化还原反应: Zn+ HNO3 N2O+ Zn(NO3)2+ H2O(2)用单线桥在(1)已经配平的化学方程式中,标出电子转移的方向和数目;(3)此反应中,氧化剂是;氧化产物是;(填写化学式)(4)若该反应有3 mol电子发生了转移,则消耗单质锌的质量为。28用一种试剂出去下列各物质中的杂质(括号内的物质)。写出所用试剂及离子方程式。(离子方程式每空3分,其余每空2分,共10分)(
11、1)BaCl2(HCl):试剂_离子方程式_(2)SO42-(CO32-):试剂_离子方程式_29某同学进行实验研究时,需要配制1000 mL 0.2 mol/L NaCl溶液。(每空2分,共12分)(1)经过计算,使用托盘天平应该称量_g NaCl固体;(2)配制溶液时,除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器有_;(3)配制溶液时,需经过称量、溶解、转移溶液、洗涤、_、摇匀、装瓶等操作。下列图示对应的操作规范的是_; A称量B溶解C转移D摇匀 (4) 若配制溶液时,洗干净的容量瓶的刻度线之下残留有少量蒸馏水,则所配溶液的浓度_;若摇匀后发现液面低于刻度线,又加入少量蒸馏水与刻
12、度线相平,则所配溶液的浓度_。(填偏高、偏低、无影响)30现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量,取部分样品溶于水,并设计了如下实验流程(所加试剂均为过量,反应均为复分解反应)(共13分)请回答:(1)生成气体W的离子方程式为 。(4分)(2)溶液A中主要存在的微粒除了Na、SO42、Cl之外还有 。(2分)(3)反应和之后均需进行的操作的名称是 。(2分)(4)试剂Y是 (填化学式)。(2分)(5)测定各组分的含量,需要测的数据有:混合物总质量、白色沉淀和分别的质量和 。(3分)包头四中2017-2018学年度第一学期月考高一年级化学试题答案一、选择题(共26题,每题2分,共52分)12345678