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1、2016届云南省新课 标高三上学期第一次月考 化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28Cl35.5 Fe56第I卷（共54分）一、选择题（每小题3分，共54分）1所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物。根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是NaCuAlFe熔点/97.51 0836601 535沸点/8832 5952 2003 000ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na2下列两种气体的分子数一定相等的是A质量相等、密度不同的N2和C2H4 B体积相等的CO和N2C等温、等体积的O2
2、和N2 D等压、等体积的N2和C2H43Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A都呈透明的红褐色B分散质颗粒直径相同C都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D当有光线透过时，都能产生丁达尔效应4已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是A溶液呈碱性 B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体 D受热易分解5下列说法正确的是ACO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生NA个NO分子(NA为阿伏加德罗常数)C
3、pH1的溶液中，Fe2、NO、SO、Na不能大量共存D三氧化二铁溶于氢碘酸的离子反应为：Fe2O36H3Fe33H2O6已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示。喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算) A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同7下列说法在一定条件下可以实现的是酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
4、没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体AB C D8在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是A94 B11 C76 D679实验室用碳酸钠晶体配制1.00 molL1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是A暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的时间太长B向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C定容时俯视刻度线D洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分
5、10某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿11一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是A溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液中溶质的质量分数变大B溶液的pH不变，有氢气放出C溶液中的Na数目减小，有氧气放出D溶液中的c(Na)增大，有氢气放出12下列除去杂质的方
6、法不正确的是A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤13下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D14亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO
7、和NO2。下列有关说法错误的是ANaNO2既具有氧化性又具有还原性B食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害CNaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2H=NONO2H2OD1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol15有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是A物质的量之比为11 B物质的量之比为12C质量之比为41 D质量之比为2116在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁
8、粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是A反应后溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为12B氧化性：AgCu2Fe3Zn2C含Fe3的溶液可腐蚀铜板D1 mol Fe可还原2 mol Fe317在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是An(Cl2)n(Fe)54 5Cl24Fe2FeCl22FeCl3Bn(Cl2)n(FeBr2)11 Fe22BrCl2=Fe3Br22ClCn(MnO4)n(H2O2)23 2MnO43H2O26H=2Mn24O26H2ODn(Fe)nHNO3(稀)134Fe1
9、2H3NO3=3Fe2Fe33NO6H2O18将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最终得到7.8 g沉淀D最终得到的溶液中c(Na)1.5 molL1第II卷（共46分）19（8分）如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与
10、N2O4的转化)(1)开始时左右两室分子数 (填“相同”或“不相同”)。(2)反应前后NO室压强 (填“增大”或“减小”)(3)最终容器内密度与原来 (填“相同”或“不相同”)。(4)最终容器内 (填“有”或“无”)O2存在。20（12分）某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A_、B_、D_。(2)试剂a最好选用_(选填A、B、C、D)。ANaOH溶液 B稀盐酸 C二氧化碳 D氨水(3)写出反应的离子方程式： _。(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质
11、的化学式为_。21（14分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH4、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO3、SO42、CO32，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题。(1)五种盐中，一定没有的阳离子是 ；所含阴离子相同的两种盐的
12、化学式是 。(2)D的化学式为 ，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) 。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是 ；E和氨水反应的离子方程式是 。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是 。22（12分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到3价。某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(1)请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式 。(2)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 。(3)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 。(4)B与A的差值为 mol。(5)B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL。参考答案一、选择题（每小题3分，共54分）123
