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1、高2012级2014-2015高三下学期理综第二周周考题化 学第卷（选择题 共42分）1十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是APM2.5是指大气中直径2.5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响B垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维是新型高分子非金属结构材料D地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油2下列说法正确的是 A电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子 B 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，
2、得到Al2O3和Na2SO3 C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 DpH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，则溶液浓度大小关系：c(CH3COONa) c(Na2CO3) c(C6H5ONa)c(NaOH)3. 下列离子方程式书写正确的是A将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- B向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba2+OH-+H+ SO42-=BaSO4+H2O C服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）反应，可静
3、脉注滴NaHCO3溶液： + 2 HCO3 + 2 CO2 + 2 H2OD向FeI2溶液中加少量氯水 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是ANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAD2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0. 2NA之间5一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+ H2O=CH3COOH4H+。下列有关说法正确的是 A检测时，电解
4、质溶液中的H+向负极移动 B若有 0 .4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4 .48 L氧气 C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O D 正极上发生的反应为：O24e2H2O=4OH6. 绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是A分子式为C16H18O9B能与Na2CO3反应C能发生取代反应和消去反应D0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应7一定条件下存在反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，H0。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在400条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 （）2
5、mol SO32 mol SO21 mol O22 mol SO3I绝热恒容III恒温恒压II恒温恒容A容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1B容器II、III中正反应速率相同C 容器I、III中平衡常数相同 DSO3的体积分数：IIIII第卷（非选择题 共58分）8周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形
6、成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。（1）E2D2物质中化学键的类型是_（2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体，放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为：_；生成物分子的空间构型为_，其中C的杂化方式为_。（3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。（4）H的基态原子的电子排布式为_已知H2+能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：_，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是_。（5）将足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的离子浓度的大小顺
7、序为： 9硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种.某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如图所示：【提出假设】 I所得气体的成分可能只含_一种；SO3II所得气体的成分可能含有_二种；SO2、O2III所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。【实验探究】实验操作过程（略）已知实验结束时，硫酸铜完全分解。（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为 _（填序
8、号、仪器不重复使用）。（2）实验过程中，仪器F的作是 。【验证假设，分析推理】（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同.数据如下：实验小组称取无水CuSO4的质量/g仪器C增加的质量/g量筒中水的体积折算标准状况下气体的体积/mL6.42.562246.42.56448请通过计算，推断出第小组CuSO4分解的化学反应方程式： 。若将小组CuSO4分解时所得气体在一定条件下反应并达到平衡，恢复到反应前的温度和压强时，测得密度是反应前的，其平衡常数表达式为 10相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如图所示的关
9、系图(部分产物、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知：请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1） X的化学式为 （2） X生成A的化学方程式为 （3） H的结构简式是_。（4）反应的反应类型分别是_ 。（5）反应的化学方程式是 。（6）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物,其核磁共振氢谱图中峰面积之比为1:2:2:1，则符合上述条件的所有同分异构体的结构简式是 。11.制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO
10、47H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（2）若步骤的pH12，则Zn(OH)2溶解生成Na2ZnO2（锌酸钠）。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。（3）滤液D中除了含有OH离子外，还含有的阴离子有 （填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度积是 （填选项）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJmol-1H2O(l) H+(aq)+OH_(aq) ；H= b kJmol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。若的溶度积常数为KSP，的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K= 。（用含KSP、KW的代数式表示）高三理综化学答题卡选择题：12345678（每空2分）（1） （2） （3） （4） （5） 9（每空2分）I II （1） （2） （3） 10（2和5小题3分其余每空2分）（1） (2)
