《山西省新绛中学2014-2015学年高中化学 第三章 测试题 新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省新绛中学2014-2015学年高中化学 第三章 测试题 新人教版选修3（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省新绛中学2014-2015学年高二下学期人教版化学选修三第三章测试题1一选择题（共15小题）1（2015上海模拟）在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为（）A4.5个B4个C10.5个D1个2（2014秋长宁区月考）最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（）A在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化BCO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟两个C原子相结合DCO2的原子晶体和分
2、子晶体组成相同，实际上是同一种物质3（2015滕州市校级模拟）“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是（）A微粒在不断运动B微粒间有空隙C微粒的体积小、质量轻D温度越高，微粒运动越快4（2013秋晋江市校级期末）下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键B在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl有6个DCsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl有8个5（2014秋涪城区校级期中）下列有关晶体的说
3、法中正确的是（）A金属晶体和离子晶体都能导电B冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆积特征C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键，很难断裂，都具有延展性6金属键的形成是通过（）A金属原子与自由电子之间的相互作用B金属离子与自由电子之间强烈的相互作用C自由电子之间的相互作用D金属离子之间的相互作用7（2011秋台江区校级期末）金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A易导电B易导热C有延展性D密度8（2014春七星区校级月考）仔细观察图这种堆积方式是（）A钾型B简单立方C镁型D铜型9（2014邵阳校
4、级学业考试）下列物质中，含有离子键的是（）AH2BKClCCO2DNH310（2014春台江区校级期末）下列说法不正确的是（）A离子晶体的晶格能越大离子键越强B阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大D拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能11（2014春玉溪校级期中）下列晶体分类中正确的一组是（）选项离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体ANH4ClArC6H12O6生铁BH2SO4SiSHgCCH3COONaSiO2I2FeDBa（OH）2石墨普通玻璃CuAABBCCDD12（2014上海模拟）下列各组物质发生状
5、态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A食盐和蔗糖溶于水B钠和硫熔化C碘和干冰升华D二氧化硅和氧化钠熔化13（2014春赣州校级期中）下列各种烯烃中沸点最高的是（）ACH2=CHCH3BCH3CH2CH=CH2CCH2=CHCHCH3DCH3CH2CH2CH=CH2CH314（2013秋兴庆区校级月考）经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其结构简式为，下列说法正确的是（）A它是一种高分子化合物B它的分子中具有极性共价键C分子中每个磷原子以三个共价健分别结合三个磷原子D分子中具有不饱和键15（2015越城区校级模拟）下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（）A由于键能ENNEC
6、lCl，故单质的沸点：N2Cl2B由于分子中可电离的H+个数H2SO4CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4CH3COOHC由于元素的非金属性NP，故氢化物的稳定性：NH3PH3D由于金属性FeCu，故还原性Fe2+Cu二填空题（共15小题）16常见晶体可简单地分为分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体现有四种晶体：干冰氯化铯金属钠金刚石请回答下列问题：（1）干冰属于晶体（2）相同条件下，四种晶体的熔点从高到低的顺序是（用序号表示）（3）下图中表示氯化铯晶体结构的是（填字母编号）17（2013春姜堰市校级月考）（1）如图为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO2分子周围有个与之紧邻且
7、等距离的CO2分子在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为，反应的化学方程式是（2）下列三种晶体CO2，CS2，SiO2的熔点由高到低的顺序是（用序号填空），其原因是18（2014武侯区校级模拟）在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是学习化学的重要方法，如图是中学化学常见化学概念之间的相互关系（1）完成下表，且实例按以下要求填写只能由 H、O、N、Si、S元素中的一种或几种组成物质；每种元素只能出现一次，化合物中最多含一种原子团；所填物质必须能够回答问题（2）和问题（3）ABC晶体类别金属晶体实例的化学式Na（2）取上述表格中A、B、C三种晶体中
8、某一晶体溶于水得W溶液，写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与W溶液反应的离子方程式；（3）写出上述表格中熔点最高的物质与氢氧化钠反应的化学方程式：19（2014思明区校级模拟）柠檬酸铁可用作食品铁质强化剂、营养增补剂，用于饼干、钙质奶粉等，它可以由柠檬酸（熔点为153C）与氢氧化铁制得其结构如图（1）柠檬酸的晶体类型为（2）柠檬酸铁中基态Fe3+的价电子排布式为（3）柠檬酸铁所含非金属元素，电负性从小到大的顺序为（填元素符号）（4）柠檬酸铁中，碳原子的杂化轨道类型为（5）I2（Fe）I3（Fe）（填“”或“”）（6）柠檬酸铁溶液中不存在的微粒间作用力为（填序号）A离子键B极性键C非极性键D金属
9、键E氢键F范德华力（7）H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因是20（2014金川区校级模拟）下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：NaXNaFNaClNaBrNaI熔点995801775651SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点90.270.45.2120.5回答下列问题：（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是（2）NaF的熔点比NaBr的熔点高的原因是SiF4 的熔点比SiBr4的熔点低的原因是（3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为，硬度大小为21（2014西安二模）（1）S2Cl2广泛用于橡胶工业，各原子均满足八电子稳定结构S2Cl2中
10、S元素原子的原子轨道发生的是杂化，S2Cl2是分子（填极性或非极性）Cl的最外层共有种能量不同的电子（2）H3O+的VSEPR模型为BCl3分子的空间构型为（3）依据第3周期元素第一电离能的变化规律，写出从MgCl第一电离能由大到小的顺序22（2014商南县校级一模）如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是山西省新绛中学2014-2015学年高二下学期人教版化学选修三第三章测试题一选择题（共15小题）1A2C3D4B5C6B7D8B9B10D11C12C13D14C15C二填空题（共7小题）16分子A1712镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光2Mg+CO2MgO+CSiO2为原子晶体，SiO2熔点最高，CO2和CS2都是分子晶体，CO2相对分子质量较小，熔点最低18H+S2-=HS-Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H219分子晶体3d5HCOsp2 sp3A DH3O+中的O只有1对孤对电子，H2O的O有2对孤对电子20钠的卤化物为离子晶体，硅的卤化物为分子晶体离子晶体中离子的半径越小，熔点越高分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高NaFNaBrNaFNaBr21sp3极性2正四面体正三角形ClPSSiMgAl22b
