《云南省昭通市2015届高三化学6月模拟练习卷试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省昭通市2015届高三化学6月模拟练习卷试题（含解析）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省昭通市 2015届高三6月模拟练习卷化学试题一、单选题1某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管用酒精清洗做过碘升华的烧杯用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。正确的是A.除外都对B.除外都对C.不对D.全都正确【答案】A【解析】本题主要考查了化学实验的基本操作，化学实验安全，危险化学品的标志，化学药品的变质等考点的理解。银与氨水不反应，则应用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，故错误。因碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗做过碘升华的
2、烧杯，故正确。高锰酸钾分解生成难溶于水的二氧化锰，浓盐酸可以和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管，故正确。因长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶中含有氢氧化铁，氢氧化铁能与盐酸反应，所以用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶，故正确。因氢氧化钠溶液与苯酚反应，可用氢氧化钠溶液来清洗盛过苯酚的试管，故正确。氢氧化钠溶液能与硫反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管，故正确。2已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO42CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是A.Cu(IO3)2作氧化剂，
3、Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原B.CuI既是氧化产物又是还原产物C.每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应D.每转移1.1 mol电子，有0.2 mol 被氧化【答案】A【解析】本题考查了氧化还原反应。2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO42CuI+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高到0，A、Cu(IO3)2得电子作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原，故A正确。B、CuI只是还原产物，故B错误；C、每生成1molCuI，有11molK
4、I发生氧化反应，故C错误。D、得电子被还原，故D错误。3中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是A.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D.若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C，则A既可以是单质也可以是化合物【答案】A【解析】本题考查了无机物的推断。A、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，说明D为Fe(OH)2，X为NaOH，C为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe，才能实现转化关系，故A错误
5、。B、A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠，符合转化关系，Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，故B正确。C、A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸，符合转化关系，故C正确。D、若D是一种强酸，如为硝酸，则A为氮气或氨气，B为NO，C为NO2，E为O2，X为H2O，稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应生成NO2，故D正确。4下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论AAg2CO3白色悬浊液中加入Na2S溶液沉淀变为黑色Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)B向苯酚钠溶液中通入CO2溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强C向蛋
6、白质溶液中加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液均有白色沉淀蛋白质均发生了变性D向溶液X中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体X中一定含有Fe3+【答案】B【解析】本题考查了实验现象的分析与评价的相关知识。A、Ag2CO3白色悬浊液中加入Na2S溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)，错误；B、向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，说明碳酸的酸性比苯酚强，正确；C、向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4饱和溶液，是盐析，错误；D、Na2O2具有氧化性，溶液中可能存在的是Fe2+，错误。5将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO
7、、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为(已知NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O)A.0.8molB.0.6molC.0.2molD.1.0mol【答案】A【解析】本题主要考查了化学反应方程式等考点的理解。用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是CuCu(NO3)2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得
8、2个电子，51.2gCu共失电子为 2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为 =0.8mol。625 C时，KspMg (OH)2 = 5.61 10-12，KspMgF2=7.4210-11。下列说法正确的是A.25 C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C.25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol L1 氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol L1 NH4Cl 溶液中的Ksp小D.25时，在Mg(O
9、H)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2【答案】B【解析】由于此温度下Mg(OH)2的溶度积小，所以其电离出的Mg2+浓度要小一些，A错误；由于可以促进Mg(OH)2 的电离平衡正向移动，c(Mg2+)增大，B正确；由于Ksp仅与温度有关，与溶液中离子浓度的大小、难溶电解质的量的多少等无关，C错误；因为KspMg(OH)2和Ksp(MgF2)相差不大，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF，若溶液中c(Mg2+) c2(F-) 7.4210-11时，也可以生成MgF2沉淀，即由Mg(OH)2转化为MgF2，D错误。7在含有浓度均为0.01 mol L1的Cl-、Br-
10、 、I-的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是A.AgCl、AgBr、 Agl B.AgI、AgBr、 AgCl C.AgBr、AgCl、AgID.三种沉淀同时析出【答案】B【解析】由于AgI更难溶，因此首先沉淀出来的是AgI。二、填空题8分析下列化学式中划有横线的元素，请选出符合要求的物质，填写在横线上。A.NH3 B.H2O C.HCl D. CH4 E.C2H6 F.N2(1) 所有的价电子都参与形成共价键的是_。(2) 只有一个价电子参与形成共价键的是_。(3) 最外层有未参与成键的电子对的是_。(4) 既有键，又有键的是_。【答案】(1)DE (2)C (3)A
11、BCF (4)F【解析】NH3中N原子与3个H原子形成3个键，还有一对未成键的电子对；H2O中O原子与2个H原子形成2个键，还有两对未成键的电子对；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个键，还有三对未成键的电子对；CH4中C原子与4个H原子形成4个键，所有价电子都参与成键；C2H6中1个C原子与3 个H原子形成3个键，C原子与另一个C原子还形成1个 键，C的所有价电子都参与成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个键，2个键，还有一对未成键的电子对。三、实验题9实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度进行实验。请填写下列空白：(1)配制100 mL 0.10 mol L1 NaOH标准
12、溶液。主要操作步骤：计算称量溶解(冷却后)_ 洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量_g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、_、_。(2)取20.00 mL待测盐酸放人锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH 标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23 次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度/ (mol L1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸的体积/mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两
13、位有效数字)。排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。A.滴定终点读数时俯视B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失【答案】(1)转移 定容 摇匀 0.4 烧杯(或表面皿) 药匙(2)最后加入一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内浅红色不褪去 0.11 mol L1 丙 D【解析】(1)题中要求配制100 mL 0.1 mol L1 NaOH标准液， 应用天平称取0.1 L0.1 mol L1 40 g
14、 mol1 = 0.4 g NaOH固体。由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在托盘天平上直接称量，应放在玻璃器皿(如烧杯或表面皿)中进行称量。(2)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，可以判断中和反应是否恰好完全进行。计算盐酸的浓度时，应计算三次实验的平均值，因三次实验中NaOH标准液的浓度及待测液的体积一样，故只算NaOH溶液的体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡胶管即可将管中的气泡排除。气泡的体积计入了滴定液NaOH的体积故会造成测定结果偏髙。10某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2+2NO+I2+2NaI+2H2O。(1)上述反应中若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_mol。(2) 某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂_能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号)NaClNH4ClH2O2浓H2SO4反应的化学方程式为_。若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中
