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1、玉山一中2017届高三化学板块复习测试卷（板块二、基本理论）高三 班 姓名 序号 题号11011121314总分得分一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678910答案125 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H0 。则下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，水的电离程度增大B向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)降低C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变D将水加热，平衡逆向移动2广义的水解认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。依据上述
2、观点提出的说法不正确的是ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和H3PO4CAl4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 DCH3COCl的水解产物是两种酸3在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g)2XY(g)H0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，则对此过程的变化情况结合图像的分析正确的是A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况4下列化学用语表达正确的是A氯化钠的电子式： B丙烷分子的比例模型：CNaHCO3的电离方程式NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32DNa2O
3、2中即含离子键又含共价键5下列说法正确的是A原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2:16不属于自发进行的变化是A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水CNaHCO3转化为Na2CO3 D铁器在潮湿的空气中生锈725 时，在等体积的： pH0的H2SO4溶液 0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液 pH10的Na2S溶液 pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A1101010109 B1551095108C1201010109 D110104
4、1098空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图，则有关说法正确的是 A当有01mol电子转移时，a极产生1.12LO2 （标准状况下）Bb极上发生的电极反应是：4H2O+4e2H2+4OHCd极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O Dc极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A9可逆反应达到平衡的根本原因是A反应混合物中各组分的浓度相等 B正逆反应都还在继续进行C正逆反应的速率均为零 D正逆反应的速率相等10恒温下向体积为5 L的恒容密闭容器中通入2 mol A气体和1
5、 mol B气体，发生如下反应：2A(g)B(g) x C(g)，2 min时反应达到平衡状态，此时A的转化率和C的体积分数都是25% 。则能作为该可逆反应到达平衡的标志是A混合气体平均相对分子质量保持一定B单位时间内每生成3mol C的同时，生成1 mol BC容器内气体密度恒定不变D反应前后容器内总压强恒定不变二非选择题 ：（共50分）11（12分）如图所示甲、乙是电化学实验装置：乙(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式为_。乙中总反应的离子方程式为_ 。将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl
6、2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_ 。(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液：甲中铁棒上的电极反应式为_ 。如果起始时乙中盛有200 mL pH5的CuSO4溶液(25 )，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_ (填写物质的化学式)_ g。12（12分）在一密闭恒容的容器中，可逆反应3A(g) 3B(？)C(？)的能量变化如图甲所示，气体的平均相对原子质量随时间的变化如图乙所示： (1)由图甲可以判断3A(g)3B(？)C(？)的正反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，实验b和实验a相比较，可能隐含的反应条件是_ 。(2
7、)由图乙可以得出有关B和C状态的结论_。若t2时刻升高温度，气体的平均相对分子质量变化一定符合_线(填“c”或“d”或“e”)。改变压强，气体的平均相对分子质量变化一定符合c线，则C物质的状态为_。(3)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是_态，C是_态。(4)如果B为气体，C为固体，取0.3 mol A恒温下在1 L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为0.21 mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入0.3 mol B，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为0.21mol/L，则C的物质的量的取值范围应该是_ 。13（13分）短周期元素A
8、、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。请用相应的化学用语回答：ABDC（1）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有 （选填“共价”或“离子”）键；与C相邻且最外层电子比C少1个的离子结构示意图为 。B在元素周期表中位于 。B、C、D形成的离子的半径由大到小依次为 。（填相应的离子符号）（2）元素A形成的最简单氢化物和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池，该电池工作时正极的电极反应式为 。（3）D的最高价氧化物的水化物与NaOH反应的化学方程式是： 。（4）由A与S形成的液态化合物AS2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量2
9、15 kJ。 该反应的热化学方程式为 。（5）已知298K时，Fe(s) + O2(g) = FeO(s) ； H= 272.0 kJ mol-12D(s) + 错误！未找到引用源。O2(g) = D2O3(s) ； H= 1675.7 kJ mol-1写出D单质和FeO反应的热化学方程式是 。14（13分）已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示： (1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)在25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_ 。(3)95 时，若100
10、体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是_ 。(4)曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因：_ _。板 块 二1C 2B 3D 4D 5A 6C 7B 8B 9D 10B11（12分）(1)O22H2O4e=4OH 2Cl2H2O2OHH2Cl25Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 (2)Fe2eFe2CuO (或CuCO3) 0.8 (或1.24)12（12分）(1)吸热加了催化剂 (2)B、C中至少一种为气体 e非气体(3)固体或液体气体 (4)
11、n (C) 0.03 mol13（13分）（1）共价键 S2- 第二周期VA族 ClN3Al3+ （2）O2+4e+2H2O=4OH （3）Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4 （或Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O）（4）CS2(l)+3O2(g) =CO2(g)+2SO2(g) ； H= - 1075 kJ mol-1（5）2Al(s)+3FeO(s) =Al2O3(s)+3Fe(s) ； H= - 859.7 kJ mol-114（13分）(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小(2)101 (3)ab14或pH1pH214 (4)曲线B对应95 ，此时水的离子积为1012，HA若为强酸，最后应为pH6，现pH5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后
