《2014-2015学年高二化学上学期期中试卷 理（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014-2015学年高二化学上学期期中试卷 理（含解析）（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京市铁路二中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是( )A增大反应物浓度B加催化剂C加压D升温2下列说法正确的是( )A吸热反应不加热就不会发生B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D放热的反应在常温下一定很容易发生3已知反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），下列反应速率最大的是( )Av（D）=0.4 molL1s1Bv （C）=0.5 molL1s1Cv （B）=0.6 molL1s1Dv
2、（A）=0.15 molL1s14图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是( )Aa电极是正极Bb电极的电极反应为：4OH4e=2H2O+O2C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源5某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A该反应过程为吸热反应B若加入催化剂，B点会降低C若加入催化剂，H数值会减小D若升高温度，则平衡向正反应方向移动6下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是( )AK的大小与起始浓度有关B温度越高，K值越大CK值越大，反应物的转化率越大DK值越大，正向反应进行的程度越小7下列描述中，不符合生产实际
3、的是( )A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用石墨作阳极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极8电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液电极反应式为：Zn+2OH2eZn（OH）2、Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH下列叙述中，正确的是( )A电流由锌经外电路流向氧化银B锌是正极，氧化银是负极C工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大D溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动9根据反应Zn+Cu2+=Zn2+Cu，设计原电池，下列装置中正确的是( )ABCD10某温度下，体积一定的密闭容器中
4、进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；H0下列叙述正确的是( )A加入少量W，逆反应速率增大B平衡后加入X，上述反应的H增大C升高温度，平衡逆向移动D当容器中气体压强不变时，反应达到平衡11某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50molL1的盐酸与50mL 0.55molL1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应 过程中所放出的热量计算中和热下列说法中，正确的是( )A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若烧杯上不盖硬纸板，测得的H将偏小12下列关于热化学反应的描述中正确的是( )AHCl和NaO
5、H反应的中和热H=57.3kJmol1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJmol1BCO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量13下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是( )A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率14据环保部门测定，我国
6、一些大城市的酸雨pH约为3.5在酸雨季节铁制品极易腐蚀，下列说法正确的是( )A腐蚀中正极反应为：2H+2e=H2B腐蚀中负极反应为：Fe3e=Fe3+C钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀D钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀15有关碰撞理论，下列说法中不正确的是( )A具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大C升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大D正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大16高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温
7、度升高，H2浓度减小下列说法正确的是( )A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H217下列方法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡的标志是( )Ac（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时B温度和体积一定时，容器内压强不再变化C条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化D温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化18在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(
8、)AA的转化率变小B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dac+d19在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强20一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时
9、，Y转化了0.79molD反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）21可逆反应：aA（g）+bB（s）cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是( )AT1T2 H0BT1T2 H0CP1P2 a=c+dDP1P2 a+b=c+d22100mL浓度为2mol/L的盐酸跟略过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A加入适量的6mol/L的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量醋酸钠溶液D加入适量的硝酸钾溶液23某温度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g
10、） 的平衡常数K=2.25该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示下列判断不正确的是( )A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢24结合图判断，下列叙述正确的是( )A是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置B和中负极反应均是Fe2e=Fe2+C和中正极反应均是O2+2H2O+4e=4OHD和中分别加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀25已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2C
11、OH（CH3）2（l）取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如图所示下列说法正确的是( )Ab代表0下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20min末，CH3COCH3的C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的二、填空题26（1）书写草酸（H2C2O4）使酸性KMnO4溶液褪色的化学方程式_（2）书写硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式_27海水是一个巨大的化学资源宝库（1）海底蕴含着储量巨大的甲烷水合物，CH4被认为是21世纪新型洁净的能源在25、101kPa时，16g C
12、H4气体完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_（2）下列关于甲烷燃烧的说法正确的是_（填序号）A天然气属于化石燃料，属于不可再生的能源B该反应中，反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量C25、101kPa 时，16g的CH4完全燃烧生成气态水时放出的热量大于890.31kJ28美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电（1）a极_极a电极反应式为_（2）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制常用的燃料，往往是某些碳氢化合物
13、，如甲烷（天然气）、汽油等请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中 a极的电极反应式_甲烷燃料电池总的离子反应方程式为_29（17分）电解原理在化学工业中有广泛应用（1）图1是电解食盐水的工业模拟图电解饱和食盐水的离子方程式_溶液A是_（2）图2是实验室常用的电解池装置，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则在_（填X或Y）极附近观察溶液变红Y电极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法是_（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，电极反应式是_30超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
