《2016届高考化学一轮复习 第3章 第9讲《铜及其化合物金属材料》同步练习1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高考化学一轮复习 第3章 第9讲《铜及其化合物金属材料》同步练习1（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章第9讲 铜及其化合物金属材料一、单项选择题1在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是()ANa、K、Mg、AlBNa、K、Zn、FeCZn、Fe、Cu、AgDMg、Al、Zn、Fe【答案】A2镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是()A此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B此合金能全部溶解于稀盐酸中C此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D此合金的硬度比镁和铝的硬度都小【答案】B3合金是不同种金属及一些非金属在熔化状态下形成的一种熔合物。观察下表，下列选项中不可能形成合金的是()金属钠铜铝铁熔点/97.8108366
2、01535沸点/883259524672750A铜与铝 B铁与铜 C铁与钠 D铝与钠【答案】C4铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，则该盐可能是()ANH4 Cl BNa2CO3 CKNO3 DFeSO4【答案】C5氧化还原反应广泛应用于金属冶炼，下列说法不正确的是()A电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，Na被还原B湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子D铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化【答案】C【解析】用磁铁矿炼铁的反应为Fe3O44CO3
3、Fe4CO2，当有1 mol Fe3O4被CO还原成Fe时，转移8 mol电子。6潜艇上的核反应使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法正确的是()A该合金的熔点介于钠、铝之间B钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C钠和铝分别与少量的盐酸反应所得溶液均呈中性D若合金中n(Na)n(Al)，将其投入到足量的水中可得无色透明的溶液【答案】D【解析】合金的熔点一般都低于各成分金属，A错误；过氧化钠、氧化铝均不属于碱性氧化物，B错误；钠与少量的盐酸反应后所得溶液呈碱性，铝与少量的盐酸反应后所得溶液呈酸性，C错误；合金中n(Na)n(Al)，投入到足量的水中，铝最终能全部被溶解，D
4、正确。7(2014新课标卷)下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】A氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuOH2CuH2O，固体由CuO变为Cu，反应后固体质量减小，错误；B.二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，反应后固体质量增加，正确；C铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为2AlFe2O3Al2O32Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，错误；
5、D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为ZnCu(NO3)2=Zn(NO3)2 Cu，固体由Zn变为Cu，反应后固体质量减小，错误。8近年来，科技人员又研究得到一种新型材料泡沫铝。它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金(合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质)中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.160.5 gcm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性且隔音、保温，是一种良好的建筑材料，近几年就可大批量投放市场。下列关于泡沫铝的说法错误的是()A泡沫铝是混合物B泡沫铝性质稳定，耐酸碱C泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D泡沫铝可用于飞机制造【答案】B【解析】
6、铝合金不耐酸碱，B错误。9我国出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是()A 锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程【答案】B【解析】锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一组分的低，A错误；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C错误；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错误。二、非选择题10判断题(对的画“”，错的画“”)。“鸟巢”使
7、用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高()高温下用铝热法炼铁制备钢材()除去Cu粉中混有的CuO，可向混合物中滴加适量的稀硝酸()向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出，说明氧化性：Cu2Fe3()在无色溶液中：Cu2、Na、MnO、SO能大量共存()使石蕊变红的溶液中：Cu2、Cl、Na、SO可以大量共存()能溶解铜粉的溶液：Al3、I、Cl、NH能大量共存()制饭勺、饭盒高压强等的不锈钢是合金()如下图所示装置可用铜和浓硝酸反应制取少量NO2()【答案】11金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。(1)选出下列物质冶炼相应金属时是采用电解法的，写出它的电解方程式：_。
8、aFe2O3bAg2OcCu2SdAl2O3(2)早在战国时期，我国就开始生产和使用铁器，请写出高炉炼铁的主要反应方程式：_。(3)请根据“曾青得铁则化为铜”写出“湿法炼铜”的化学方程式：_。工业上火法炼铜是用辉铜矿(Cu2S)高温煅烧得到铜单质，请写出有关反应方程式：_。(4)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_，当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。【答案】(1)2Al2O3(熔融)4Al3O2(2)Fe2O33CO2Fe3CO2(3)FeCuSO4=FeSO4CuCu2SO22CuSO2(4)Cu2
9、S412某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为： (1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是_(填字母)。a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径相比，途径有明显的两个优点是_。(3)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是_(填字母)。aCuO比Cu(OH)2颗粒
10、粗大，更易于过滤从溶液中分离bCu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解c干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2Od过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净【答案】(1)ab (2)耗酸少，无污染性气体(SO2)产生(3)d【解析】(1)灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。(2)根据途径的反应方程式Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O和途径的反应方程式2CuO22H2SO42CuSO42H2O，可以看出途径的优点是：产生等量的CuSO4，比途径消耗硫酸少；途径不产生污染大气的
11、气体(SO2)。(3)显然过滤得到的不溶物不经洗涤是不会纯净的，故d项错误。13(2015兰州一模)工业上用辉铜矿(主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质)为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：已知：固体B为氧化物组成的混合物；Cu(NH3)42(aq)Cu2(aq)4NH3(aq)。(1)气体X是_，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为_。(2)固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2，目的是_，不用浓硫酸的原因是_。(3)鉴别溶液D中Fe3完全除尽的方法是_，滤液G的主要溶质是_(填化学式)。(4)由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作的方法是蒸发浓缩、降温结晶、_、烘干。(
12、5)用“间接碘量法”测定所制备的CuSO45H2O(不含能与I反应的氧化性杂质)的纯度。取a g试样配成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2发生反应的化学方程式为I22Na2S2O3=2NaI2NaS4O6，消耗c molL1Na2S2O3溶液的体积为V mL。写出CuSO4与KI反应的离子方程式_。计算试样中CuSO45H2O的纯度_(用a、c、V表示)。【答案】(1)SO2Cu2S2O22CuOSO2或2Cu2S3O22Cu2O2SO2 (写一个即可 )(2)溶解CuO、Fe3O4，并将Fe2氧化为Fe3浓硫酸与Fe2反应会生成对环境有污染的SO2(3)取少量D溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则证明Fe3完全除尽 (NH4)2SO4(4)过滤洗涤 (5) 2Cu24I=2CuII2 %14铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。对试管内的绿色固体进行加热，至完全分
