《2016届高考化学一轮复习 专题突破3 无机推断题的解题策略》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高考化学一轮复习 专题突破3 无机推断题的解题策略（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题突破3 无机推断题的解题策略1氯碱工业的原理是电解饱和食盐水。工业上常用其部分产品来生产光伏产业的主要原料高纯硅，流程如下：回答下列问题：(1)C气体的化学式是_，装置中发生反应的条件是_。(2)粗硅与B气体的反应属于_(填反应类型)。(3)SiCl4在水中易水解成两种酸。比较两种酸的强弱_大于_(填化学式)。(4)在空气中，铝可以和固体A在熔融条件下反应生成偏铝酸钠，该反应的化学方程式是_。(5)氟硅酸钠(Na2SiF6)难溶于水，可作搪瓷工艺中的乳白剂，由氟硅酸与氯化钠溶液反应制得，该反应的化学方程式是_。(6)取石英砂10 t通过该流程可生产高纯硅4.2 t，理论上要电解NaCl_
2、t。答案(1)H2通电(电解)(2)化合反应(3)HClH2SiO3或H4SiO4(4)4NaOH4Al3O2=4NaAlO22H2O(5)H2SiF62NaCl=Na2SiF62HCl(6)35.1解析反应原理为：电解饱和食盐水可得A(NaOH)、B(Cl2)和C(H2)，Cl2与粗硅发生化合反应生成SiCl4，SiCl4经蒸馏提纯后再用H2还原得到纯Si。(3)SiCl4发生水解反应生成HCl和H2SiO3。(4)在空气中，铝与熔融的氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠和水，配平方程式即可。(6)根据关系式：4NaCl2Cl2SiCl42H2Si，理论上，生产4.2 t高纯硅需要NaCl的质量为：4
3、58.5 gmol135.1 t。2AG为中学化学中常见的物质，他们的转化关系如图所示。已知A为中学化学中常见的金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液的总质量在反应前后保持不变(忽略气体的溶解)。除A、C处其余各物质均含有同一种元素X，F为X的氢化物，G为淡黄色固体，H为黑色沉淀。(1)写出下列物质的化学式：A_，D_，F_，G_，H_。写出反应a的化学方程式_。(2)G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为12，写出该反应的离子方程式_。(3)检验E中阴离子的操作方法为_。答案(1)CuSO2H2SSCuSCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)3S
4、6OH=2S2SO3H2O(3)取少量E溶液，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO存在解析根据金属A投入足量B的浓溶液中，溶液的总质量在反应前后保持不变可知该反应为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。结合其他条件可以推断出A为Cu，B为H2SO4，C为H2O，D为SO2，E为CuSO4，F为H2S，G为S，H为CuS。3下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。请回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式_。(2)检验D溶液中阳离子的方法是_。(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单
5、质X与NaOH溶液反应的离子方程式_。(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制备一种高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是_。(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3，则阴极产物质量为_ kg。答案(1)Fe2O32Al2FeAl2O3(2)取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3(3)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2或2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)2FeSO4H2SO42NaNO2=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO(5)54解
6、析根据题给信息，易推断出A是Fe2O3，X是Al，反应是铝热反应，则B是Al2O3，Y是Fe。根据框图可知试剂b是酸，D中含有Fe3，Fe3与Fe反应生成的E中含有Fe2。检验Fe3可用KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中含有Fe3。根据2Al2O3(熔融)4Al3O2，可求出阴极产生的Al为54 kg。4(2014武汉模拟)短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同)。请回答下列问题：(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式_。(2)若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸
7、、又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因_。用等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系_。(3)若C是一种气体，D是一种弱酸，则：C与水反应的化学方程式为_。有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用如图所示装置进行实验。实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是_。已知常温下物质A与物质B反应生成1 mol气体C的H57 kJmol1,1 mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的H46 kJmol1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式_。答案(1)Na2O2(
8、2)HH2OAlOAl(OH)3Al33OHc(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)(3)3NO2H2O=2HNO3NONO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO24NO(g)3O2(g)2H2O(l)=4HNO3(aq)H618 kJmol1解析(1)由题意知，物质A和物质B之间发生的是化合反应，若所得的C是离子化合物，C与H2O反应得到气体E和强碱，可知C为Na2O2，D为NaOH，E为O2。(2)C与H2O反应生成Al(OH)3和气体E，则C为能发生双水解反应的物质，推知C为Al2S3，E为H2S。由于Al(OH)3能发生酸式电离和碱式电离：HH2OAlOAl(OH)3Al33O
9、H，所以Al(OH)3具有两性。H2S与NaOH反应生成正盐Na2S，根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)。(3)C为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3、NO。NO2通过浓H2SO4，浓H2SO4中未发现有NO2逸出，说明NO2被浓H2SO4吸收，所以浓H2SO4不能干燥NO2。由题可知：2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H114 kJmol1,3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)H138 kJmol1，根据盖斯定律有4NO(g)3O2(g)2H2O(l)=4HNO3(aq)H618 kJmol1。5化合物X的水溶液为浅绿色，可发生如
10、下的转化(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：(1)B的电子式为_。(2)画出元素M的原子结构示意图_。(3)物质X的化学式为_。(4)电解混合液时阳极反应式为_。(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：含有L元素的化合反应_。含有L元素的置换反应_。(6)已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为_。答案(1)HN,H(2)(3)(NH4)2Fe(S
11、O4)2(4)4OH4e=O22H2O(5)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe2O32Al2FeAl2O3(6)H2(g)O2(g)=H2O(l)H kJmol1解析由颜色可知C为Fe(OH)3，则A为Fe(OH)2、H为Fe2O3，由M、L为常见的金属单质，可知M、L分别为Al、Fe；X与NaOH反应生成气体B，B一定是NH3；在混合液中加入BaCl2溶液，可知含有SO，所以X为(NH4)2Fe(SO4)2，混合液为NaOH和Na2SO4溶液，电解生成H2、O2，D、E分别为O2、H2，F为NO、G为HNO3。6已知AK均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：(1)B的主要用途是_(
