《2016届高考化学一轮复习 6.2原电池化学电源课时作业》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2016届高考化学一轮复习 6.2原电池化学电源课时作业(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、原电池化学电源1下列过程属于化学能转化为电能的是()A行人踩踏发电瓷砖(原理是利用行人踩踏地板产生的振动来发电)BiPhone5手机电池放电C汽车发电机中汽油燃烧D氢氧化钠与盐酸反应解析:A选项,动能转化为电能,错误;B选项,化学能转化为电能,正确;C选项,化学能转化为动能,错误;D选项,化学能转化为热能,错误。答案:B2下列有关电化学知识的描述正确的是()A任何氧化还原反应都可设计成原电池B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,装置中的盐桥可以装有含琼胶的KCl饱和溶液C因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极、铜作正极D理论
2、上,任何能自发进行的且能放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池 解析:理论上,任何能自发进行且放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池,故A错、D正确;B项中会发生反应:KClAgNO3=AgClKNO3,生成的AgCl会使盐桥中溶液的导电性减弱,所以不能使用KCl饱和溶液,可换成KNO3饱和溶液,B错;铁遇到冷的浓硝酸会发生钝化,构成原电池时铁作正极、铜作负极,C错。答案:D3电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
3、D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析:锌锰干电池中碳棒并不参加反应,A错;氢氧燃料电池是将化学能直接转变为电能,B错;太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅,故D错。答案:C4下面是几种常见的化学电源示意图,有关说法不正确的是()A上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B干电池在长时间使用后,锌筒被破坏C铅蓄电池工作过程中,每通过2 mol电子,负极质量减轻207 gD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析:选项A正确。在干电池中,Zn作负极,被氧化,B正确。氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内,且工作的最终产物是水,故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源,
4、D正确。C项忽略了硫酸铅在该极上析出,该极质量应该增加而非减小。答案:C5利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验,甚至制作出一些有实际应用价值的装置来,下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图:该电池工作时,有关说法正确的是()A铝罐将逐渐被腐蚀B炭粒和炭棒上发生的反应为O24e=2O2C炭棒应与玩具电机的负极相连D该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻解析:该电池的原理是4Al3O2=2Al2O3,所以Al作电源负极,与玩具的负极相连,逐渐被腐蚀,A对,C、D错;B选项中正确的反应为O22H2O4e= 4OH。答案:A6综合如图判断,下列说法正确的是()A装置和装置中负
5、极反应均是Fe2e=Fe2B装置和装置中正极反应均是O22H2O4e=4OHC装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D放电过程中,装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大解析:装置中,由于Zn比Fe活泼,所以Zn作原电池的负极,电极反应式为2Zn4e=2Zn2;Fe作正极,电极反应式为O22H2O4e=4OH。由于正极有OH生成,因此溶液的pH增大。装置中,Fe作负极,电极反应式为Fe2e=Fe2;Cu作正极,电极反应式为2H2e=H2。正极由于不断消耗H,所以溶液的pH逐渐增大。据此可知A、B皆错,D正确。在原电池的电解质溶液中,阳离子移向正极,所以C错误。答案:D7一种光化学电池的
6、结构如图所示,电池总反应为AgCl(s)Cu(aq)=Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq),下列关于该电池在工作时的说法中正确的是()ACl由负极迁移到正极B负极上物质发生还原反应CCu在负极发生氧化反应D生成108 g银,转移电子个数为1 mol解析:该装置是原电池,根据电池总反应中化合价的升降可推知:AgCl在正极发生还原反应,Cu在负极发生氧化反应,Cl应从正极迁移到负极,生成108 g银,转移电子数为NA,电子个数不能用mol表示,综上所述,选C。答案:C8.如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,已知放电时电池反应为PbO2Pb4H2SO=2PbSO42H2O。下列有关说法正确的是()
7、AK与N连接时,能量由电能转化为化学能BK与N连接时,H向负极区迁移CK与M连接时,所用电源的a极为负极DK与M连接时,阳极附近的pH逐渐增大解析:A项错误,K与N相接时,是原电池,由化学能转化为电能;B项错误,由于形成原电池时正极消耗氢离子,所以氢离子向正极移动;C项正确,充电是二氧化铅原电池的正极连接到电源的正极,所以b是正极,a是负极;D项错误,阳极生成二氧化铅和氢离子,pH减小。 答案:C9气体的自动化检测中常常应用原电池原理。下图为该电池的示意图:气体扩散进入敏感电极,发生反应,传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。(对电极:即与敏感电极对应相反的电极)
8、待测气体电极反应部分产物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4 则下列说法中正确的是()A检测Cl2时,电解质溶液中的阴离子向敏感电极移动B右上表气体检测时,敏感电极均作电池正极C检测含相同物质的量的H2S和CO两份空气样本时,传感器上流过的电子物质的量之比为41D检测H2S气体时,在对电极上充入氧气,对电极上的电极反应式为:O22H2O4e=4OH解析:检测Cl2时,Cl2在敏感电极被还原,此时敏感电极作正极,阴离子应移向负极,A项错误;检测CO和H2S时,二者均在敏感电极被氧化,此时敏感电极作负极,B项错误;检测H2S时,1 mol H2S被氧化成H2SO4,转移电子8 mol,
9、检测CO时,1 mol CO被氧化成CO2,转移电子2 mol,C项正确;检测H2S时,在对电极上通入O2,电极反应式为:O24e4H=2H2O,D项错误。答案:C10控制适合的条件,将反应Fe3AgFe2Ag设计成如图所示的原电池(盐桥中装有琼脂硝酸钾溶液;灵敏电流计的0刻度居中,左右均有刻度)。已知,接通后,观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是()A在外电路中,电子从石墨电极流向银电极B盐桥中的K移向乙烧杯C一段时间后,电流计指针反向偏转,越过0刻度,向左边偏转 D电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉,电流计指针将向左偏转解析:由题意,电池反应为Fe3Ag=Fe2Ag,Ag作
10、负极,在外电路中,电子从银电极流向石墨电极,A错;盐桥中的K移向甲烧杯,B错;一段时间后,电流计指针居中后,没有电流通过,C错;电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉,形成Ag、Fe原电池,铁作负极,电流计指针将向左偏转,D正确。 答案:D11据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A电池放电时Na从b极区移向a极区B电极b采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用 C每消耗1 mol H2O2,转移的电子为1 molD该电池的正极反应为B
11、H8OH8e=BO6H2O解析:由装置图可知,H2O2得电子化合价降低,所以b为正极,a为负极。原电池中阳离子向正极移动。负极反应为BH8OH8e=BO6H2O。每消耗1 mol H2O2,转移的电子为2 mol。答案:B12如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图,下列说法不正确的是()A该装置将化学能转化为电能B催化剂b表面O2发生还原反应,其附近的溶液酸性增强C催化剂a表面的反应是:SO22H2O2e=SO4HD若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为815解析:A项,该装置没有外加电源,是一个原电池,能把化学能转化为电能,正确;B项,
12、催化剂b表面O2发生还原反应生成H2O,消耗H,其附近溶液酸性减弱,错误;C项,催化剂a表面SO2失去电子生成硫酸,电极反应式为:SO22H2O2e=SO4H,正确;D项,催化剂a处的反应为:SO22H2O2e=SO4H,催化剂b处的反应为:O22H2e=H2O,则总反应式为:SO2H2OO2=H2SO4。设加入的SO2为x g,H2O为y g。则生成硫酸的质量为: g,水的质量变化为: g,因得到硫酸的浓度为49%,故有,可得xy815,故D正确。答案:B13由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题:(1)装置
13、甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。解析:甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理,甲中A不断溶解,则A为负极、B为正极,活泼性AB;乙中C极增重,即析出Cu,则B为负极,活泼性BC;丙中A上有气体即H2产生,则A为正极,活泼性DA,随着H的消耗,pH变大。答案:(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变大(4)DABC14如图所示,在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。(1)当电解质溶液为稀硫酸时,Fe电极是_(填“正”或“负”)极,其电极反应式为_。当电解质溶液为NaOH溶液时,Al电极是_(填“正”或“负”)极,其电极反应式为_。(2)若把铝改为锌,电解质溶液为浓硝酸,则Fe电极是_(填“正”或“负”)极,其电极