《2016届高考化学一轮复习 7.2化学平衡状态化学平衡移动课时作业》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2016届高考化学一轮复习 7.2化学平衡状态化学平衡移动课时作业(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、化学平衡状态化学平衡移动1下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是()A红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来解析:勒夏特列原理是用来解释化学平衡移动的,加入催化剂,平衡不移动。答案:C2对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Hv(逆)的是()Aa点 Bb点Cc点 Dd点解析:纵轴表示W的转化率,横轴表示温度,曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的W的转化率,从c点作纵轴的平行线与曲线交于一
2、点,这表示若想达到c点对应温度的平衡状态,需要转化更多的W,则c点未达到平衡状态,且反应向正反应方向进行,即v(正)v(逆)。答案:C4下列反应中符合图像的是()AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)HQ1 kJmol1(Q10)B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)HQ2 kJmol1(Q20)C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)HQ3 kJmol1(Q30)DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g)HQ4 kJmol1(Q40)解析:由左图知升高温度平衡正移,正反应为吸热反应;由右图知增大压强平衡向逆向移动,正反应为气体体积增大的反应。答案:B5在一个不导热的密
3、闭反应器中,只发生两个反应:a(g)b(g) 2c(g)H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是()A等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变B等压时,通入z气体,反应器中温度升高C等容时,通入惰性气体,各反应速率不变D等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大解析:等压时,通入惰性气体后,第二个反应平衡向左移动,反应器内温度升高,第一个反应平衡向左移动,c的物质的量减小,选项A错误;等压下通入z气体,第二个反应平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动,所以体系温度升高,选项B正确;选项C,由于容器体积不变,通入惰性气体不影响各种物质的浓度,所以各反应速率不变;选项D,
4、等容时,通入z气体,第二个反应平衡向逆反应方向移动,y的物质的量浓度增大。答案:A6用硫酸亚铁还原石灰中和法处理含铬含钒废水,在废水处理过程中涉及的一个反应为:VO(aq)Fe2(aq)2H(aq) VO2(aq)Fe3(aq)H2O(l)H0),达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。下列分析正确的是()A单位时间内n(A)消耗n(C)生成11时,说明反应达到平衡B保持体积不变,加入少量B,C的浓度减小C保持体积不变,向平衡体系中加入C,平衡向逆反应方向移动D若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C,达到平衡时放出热量a kJ解析:A项错误
5、,单位时间内n(C)消耗n(C)生成时,才能说明反应达到了平衡;B项错误,缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等,说明B是非气态物质,改变B的量并不能使平衡发生移动;C项正确,容器体积不变,加入C,增大了C的浓度,促使反应逆向进行;D项错误,此反应是可逆反应,加入的1 mol B和1 mol C并不能完全转化为A,故达到平衡时放出的热量小于a kJ。答案:C8下列四个图中,曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是()解析: A项反应H0,为吸热反应,压强不变时升高温度,平衡正向移动,N2O4物质的量分数减小,与图中一致,温度不变时增大压强,平衡
6、逆向移动,N2O4物质的量分数增大,与图中一致,正确;起始时增大CO2的物质的量,C的转化率增大,但CO2的转化率减小,D项错误。答案:C9T 时,体积相等的甲、乙、丙3个密闭容器中,发生反应:CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),起始时充入各物质的物质的量如下表所示:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)甲a mola mol00乙a mol2a mol00丙a mola mol0a mol则达到平衡时,CO的物质的量由大到小的顺序是()An(甲)n(乙)n(丙)Bn(甲)n(丙)n(乙)Cn(乙)n(丙)n(甲) Dn(乙)n(甲)n(丙)解析:根据题意,以甲容器为参照物,
7、设达到平衡时,甲容器中CO的物质的量为n mol。乙容器相当于在甲容器基础上增加反应物浓度,平衡正向移动,平衡时CO的物质的量大于n mol;丙容器相当于在甲容器基础上增加生成物浓度,平衡逆向移动,平衡时CO的物质的量小于n mol。答案:D10可逆反应2M(g)N(g) 2X(g),根据表中的数据可判断下列图像错误的是()压强M的转化率温度p1(MPa)p2(MPa)400 99.6%99.7%500 96.9%97.8%解析:根据表中数据可知同一压强下温度越高M的转化率越低,则正反应为放热反应;根据反应方程式可知同一温度下压强越大M的转化率越高,则A、B正确。增大压强平衡将向正反应方向移动
8、,有v正v逆,C错误。升高温度平衡将向逆反应方向移动,D正确。答案:C11在2 L密闭容器内,800 时反应:2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007(1)800 ,反应达到平衡时,NO的物质的量浓度是_;升高温度,NO的浓度增大,则该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)如图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(
9、O2) d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂答案:(1)0.003 5 mol/L放热(2)b1.5103 mol/(Ls)(3)b、c(4)c12某温度下,在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后,改变条件对反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),H0的正、逆反应速率的影响如图所示:(1)加催化剂对反应速率影响的图像是_(填序号,下同),平衡_移动。(2)升高温度对反应速率影响的图像是_,平衡向_方向移动。(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_
10、,平衡向_方向移动。(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是_,平衡向_方向移动。答案:(1)C不(2)A逆反应(3)D逆反应(4)B正反应13(2014天津理综,10)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1一种工业合成氨的简易流程图如下:(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:_。(2)步骤中制氢气原理如下:CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)H206.4 kJmol1CO(g)H2O(g) CO
11、2(g)H2(g)H41.2 kJmol1对于反应,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是_。a升高温度b增大水蒸气浓度c加入催化剂 d降低压强利用反应,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为_。(3)图1表示500 、60.0 MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:_。(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图2坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,
12、NH3物质的量变化的曲线示意图。(5)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_,简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:_。解析:(1)O2把NH4HS氧化为S,可得化学方程式:2NH4HSO22NH3H2O2S(2)a.反应为吸热反应,反应速率加快,平衡向右移动,H2的百分含量增大,正确;b.增大水蒸气浓度,H2的百分含量减小,错误;c.加入催化剂,H2的百分含量不变,错误;d.降低压强,反应速率减小,错误;设CO的转化量为x CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 转化量(mol) 0.2 0 0.8 转化量(mol) x x x 转化量(mol) 0.