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1、【金版教程】（全国通用）2015届高考化学大二轮专题复习 专题十三 实验方案的设计与评价 两题即训课堂效果增L两题即训课堂效果增1. 2014重庆高考下列实验可实现鉴别目的的是()A. 用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B. 用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C. 用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D. 用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液解析：A项，KOH溶液分别与SO3(g)和SO2反应，生成Na2SO4和Na2SO3，在颜色、状态等方面无明显区别，A项错误；B项，Br2(g)和NO2都有氧化性，均能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝，B项错误；C项，CO2
2、通入NaAlO2溶液中可生成Al(OH)3白色沉淀，CO2与CH3COONa溶液不反应，无明显现象，C项正确；D项，BaCl2溶液与AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，与K2SO4溶液生成BaSO4白色沉淀，不能鉴别，D项错误。答案：C2. 2014福建高考下列实验能达到目的的是()A. 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B. 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水D. 用可见光束照射以区别溶液和胶体解析：滴加氨水能产生白色沉淀的是AlCl3、MgCl2，无明显现象的是NaCl、Na2SO4，不能一次性鉴别四种溶液，A错误；
3、NH4Cl加热时会分解生成NH3和HCl，B错误；酒精与水互溶，不能用分液的方法分离，C错误；用可见光束照射产生丁达尔效应的是胶体，无明显现象的是溶液，D正确。答案：D3. 2014镇江期末下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B. 用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C. 用图3装置制备收集NO2气体D. 用图4装置制取收集乙酸乙酯解析：A选项，收集NH3应该用向下排空气法，错误；B选项，阳极生成Fe2、阴极的电极反应为2H2e=H2，生成的氢气使溶液中的氧气减少，煤油阻止了空气中的氧气溶于NaOH溶液，所以最终可生成白
4、色沉淀Fe(OH)2，正确；C选项，NO2与水反应，错误；D选项，氢氧化钠溶液与乙酸乙酯反应，应该用饱和碳酸钠溶液，且导气管口不能插入液面以下，错误。答案：B4. 2014北京高考碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。气体a的成分是_。若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS5O21_3_。(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。 H2O2氧化SO2的化学方程式：_。 用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若
5、消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：_。(3)将气体a通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量。气体a通过B和C的目的是_。计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_。解析：(1)钢样在O2中灼烧，所得气体a的成分是SO2、CO2和过量的O2。依据质量守恒定律及得失电子守恒，可写出反应方程式：3FeS5O2Fe3O43SO2。(2)H2O2氧化SO2的化学方程式为SO2H2O2=H2SO4。钢样中m(S)yz g，故钢样中硫的质量分数为100%。(3)气体a通过B、C时，SO2被氧化为SO3并被浓H2SO4吸收，排除了SO2对CO2测定的干扰。测定CO
6、2吸收瓶吸收CO2前、后的质量，就可得出灼烧生成CO2的质量，进而求出钢样中碳的质量分数。答案：(1)O2、SO2、CO2 Fe3O4 SO2(2)H2O2SO2=H2SO4 100%(3)排除SO2对CO2测定的干扰吸收CO2前、后吸收瓶的质量5. 2014江苏高考，节选磷酸铁(FePO42H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是_。(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O
7、7标准溶液滴定滤液中的Fe2，离子方程式如下：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、_和_。若滴定x mL滤液中的Fe2，消耗a molL1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c(Fe2)_ molL1。为使滤液中的Fe2完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是_(填序号)。A. 加入适当过量的H2O2溶液B. 缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C. 加热，使反应在较高温度下进行D. 用氨水调节溶液pH7(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO42H2O。若
8、反应得到的FePO42H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为_。解析：(1)铁屑与稀硫酸反应时，加热的目的显然是加快反应速率。(2)滴定管中注入标准液前，需先检漏，再用蒸馏水洗净，最后用标准溶液润洗23次。c(Fe2) molL1。为保证 Fe2完全被H2O2氧化，H2O2应适当过量，且在搅拌下慢慢滴入，使Fe2与H2O2充分接触，A、B正确；因H2O2受热易分解，故不能加热，C错误；pH7时，Fe3完全沉淀为Fe(OH)3，D错误。(3)Na2HPO4溶液呈碱性，少量Fe3转化为Fe(OH)3混入产品，使产品呈棕黄色。答案：(1)加快铁与稀硫酸反应速率(2)用蒸馏水洗净 用K2Cr2O7标准溶液润洗23次 AB (3)Fe(OH)3(或氢氧化铁)
