《2018高考化学 第三章 第一节 弱电解质的电离学习课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学 第三章 第一节 弱电解质的电离学习课件（58页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 弱电解质的电离,预 习 全 程 设 计,名 师 全 程 导 学,案 例 全 程 导 航,训 练 全 程 跟 踪,一、强、弱电解质 实验探究 盐酸、醋酸与镁条的反应,剧烈,不剧烈,0,2.4,结论 镁与 反应的速率大，同浓度的盐酸和醋酸中， 的c(H)大，HCl在稀水溶液中 电离，CH3COOH在水溶液中 电离 (1)强电解质：在水中能够 电离的电解质如 酸、 碱和盐 (2)弱电解质：在水中能够 电离的电解质如 酸 和 碱,盐酸,盐酸,全部,部分,全部,强,强,部分,弱,弱,1BaSO4不溶于水，属于弱电解质吗？,提示：BaSO4属于强电解质，尽管BaSO4的溶解度很小，但溶于水的部分能
2、够完全电离,二、弱电解质的电离 1电离平衡的建立 在一定条件下(如温度和浓度)，电解质 的速率和 的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态,电离成离子,离子结合成分子,如图所示：,2弱电解质的电离方程式 弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“ ”表示 如： . .,CH3COOH：CH3COOH CH3COOH,NH3H2O NH OH,NH3H2O：,+4,3弱电解质的电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化 (1)一元弱酸HA电离过程中各粒子浓度的变化,最小,最小,最大,变小,不变,不变,不变,变大,变大,(2)一元弱碱BOH形成过程中各粒子浓度的变化,最大,最大,最小,变小,变小,变大,
3、达到平衡时,三、电离常数 1概念 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子 与反应物 的比值是一个常数,浓度幂的乘积,浓度幂,2表达式 对于HA HA，K .,3注意问题 (1)电离平衡常数只与 有关，升高温度，K值 (2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离 二级电离，所以其酸性决定于 电离.,温度,增大,越强,远大于,第一步,1难溶的电解质都是弱电解质，易溶的电解质都是强 电解质 ( ) 提示：错误难溶、易溶是指物质在溶剂中的溶解性的大小，而强电解质和弱电解质是从电解质在水溶液中的电离程度区分的，这是不同的概
4、念范围，因此二者并没有必然的联系,2弱电解质的电离程度越大，电离常数越大 ( ) 提示：错误电离常数只受温度的影响，而不受浓度的影响，所以在一定温度下，当浓度减小时，电离程度增大，而电离常数不变,3对于常温下浓度相同的两种不同的弱酸HA、HB， 电离常数大的溶液的酸性强，电离常数小的溶液的酸性弱 ( ) 提示：正确常温下浓度相同，外界条件一样，电离常数的大小反映了两种酸的相对强弱,一、强电解质和弱电解质的比较,特别关注 电解质的强弱与溶液的导电能力强弱无必然关系，与电解质溶解性无必然关系，即强电解质溶液若浓度很小，导电能力也会很差；弱电解质溶液若浓度较大而形成的离子浓度较大时，导电能力也会很强
5、溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷的高低,特别关注 多元弱酸分步电离，一般只写第一步电离方程式,三、外界条件对电离平衡的影响 电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响 对于醋酸，CH3COOH CH3COOH，外界条 件改变对该平衡的影响：,考查点一 强、弱电解质的判断,例1 关于强、弱电解质叙述正确的是 ( ) A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化 合物 C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液 中有溶质分子 D强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导 电能力弱,答案 C,解析 A项，部分
6、共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关,关键一点 (1)由离子键形成的离子化合物都是强电解质；由极 性键形成的共价化合物有的是强电解质，有的是弱电解质 (2)强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的 导电性强，溶液的导电性与离子的浓度和所带电荷数有关离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强,1(2010锦州高二检测)下列物质的水溶液能导电，且该 物质属于弱电解质的是 ( ) ACH3COOH BNa CNaOH DSO2,解
7、析： A项，CH3COOH为弱电解质，其水溶液能导电；B项，Na既不是电解质也不是非电解质；C项，NaOH的水溶液能导电，但NaOH属于强电解质；D项，SO2是非电解质,答案： A,考查点二 电离平衡的移动,例2 在100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是 ( ) A加热 B加入100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液 C加入少量的0.5 mol/L的硫酸 D加入少量的1 mol/L的NaOH溶液,解析 A项加热促进电离，H浓度增大B项，H浓度不变C项，加H2SO4抑制电离，但H浓度增大D项，加入NaOH，OH与H反应，平衡向右移动，H
8、浓度减小,答案 D,关键一点 电离平衡的移动符合勒夏特列原理，离子浓度相当于生成物的平衡浓度，分子浓度相当于反应物的平衡浓度,答案： BD,考查点三 电离平衡常数,例3 (2010宁德高二检测)已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： NaCNHNO2=HCNNaNO2， NaCNHF=HCNNaF， NaNO2HF=HNO2NaF.,由此可判断下列叙述中，错误的是 ( ) AHF的电离平衡常数为7.2104 BHNO2的电离平衡常数为4.91010 C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱 DHNO2的电离平衡常数比HC
9、N大，比HF小,答案 B,解析 相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一 该题中涉及三个反应由这三个反应化学方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来以上三个反应中，第个反应说明HNO2HCN，第个反应说明HFHNO2，只根据这两个反应即可作出比较,3下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是 ( ) A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B电离平衡常数(K)与温度无关 C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2 K3,答案： A,解析：电离平衡常数表示电离程度的大小，K值越大，电离程度越大电离平衡常数是一个温度常数，且多元弱酸的电离平衡常数关系为K1K2K3.,点击此图片进入训练全程跟踪,
