《2018届高考化学一轮复习 第1节 氧族元素课件 大纲人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学一轮复习 第1节 氧族元素课件 大纲人教版（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 氧族元素,1.了解氧族元素的相似性和递变规律、熟记特性。 2.理解硫和硫的化合物之间相互转换关系并能从氧 化还原反应角度加以巩固。 3.能够利用臭氧、过氧化氢的性质解决一些化学与 生产、生活相联系的问题。,第六章 氧族元素及环境保护,知识点1 氧族元素的相似性和递变性,问题1：从哪些方面可以说明氧族元素的相似性和递变 性？ 1元素名称及符号： 、 。,氧(O)、硫(S)、硒(Se),碲(Te)、钋(Po),2原子结构与性质,【思维延伸】 (1)硒是半导体、碲虽是非金属，但它是导体、能够导电。 (2)氧、硫均存在同素异形体。,知识点2 硫的性质 问题2：性质决定用途，你能否在复习以下硫的
2、性质时，想一 想它的用途？ 3物理性质 颜色： ，溶解性：水中 ，酒精中 ，CS2中 。 4化学性质 硫元素的最高化合价为 ，最低化合价是 ，故硫单质 既有 ，又有 性。,淡黄色,不溶,微溶,易溶,+6,-2,氧化性,还原,(1)硫单质的氧化性 硫能跟大多数金属反应,(2)硫单质的还原性 与O2： 。 与浓H2SO4： 。,S+O2 SO2,S+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O,思维延伸,问题3：怎样理解O3和H2O2均是理想的绿色氧化剂？,知识点3 臭氧和过氧化氢,5臭氧(O3) (1)物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种有 味 的 色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于 水。液态
3、臭氧呈 色，固态臭氧呈紫黑色。与氧气互为 。 (2)化学性质：臭氧的化学性质比氧气活泼。 不稳定性：2O3 3O2。O2在放电的时候可以生成O3， 但由于两者反应条件不同，因此 可逆反应。 强氧化性：Ag、Hg等金属在空气中或氧气中不易被氧 化，但可以被臭氧氧化。O3可使KI淀粉溶液变蓝，其反 应原理为：O3+2KI+H2O 。,特殊臭,淡蓝,深蓝,同素异形体,不属于,2KOH+I2+O2,(3)用途：某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪 色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，臭氧是一种很 好的 剂和消毒剂；臭氧层可以吸收来自太阳的紫 外线，是人类和其他生物的保护伞。 (4)臭氧层空洞大气平流层中的
4、臭氧层由于工业的 发展、氟利昂的使用及许多还原性气体的排放而遭到 破坏所出现的空洞。,脱色,6过氧化氢(H2 ，含有18电子的分子) (1)结构与物理性质 过氧化氢的分子式为 ，电子式是H H，结构式 是 。在该分子中H是+1价，O是 价，是 分子。 过氧化氢在通常状况下是一种无色黏稠状的液体，它的水溶 液俗称 。 (2)化学性质 H2O2中的氧为 价，表现为既有 ，又有 ，并 且以 为主，是一种常用的绿色氧化剂。,H2O2,HOOH,-1,极性,双氧水,-1,强氧化性,还原性,强氧化性,(3)用途 3%稀双氧水可作 剂。 工业上用10%的双氧水作漂白剂。 可用作火箭燃料。 H2O2可作脱氯剂
5、，是生产过氧化物的原料。 H2O2是一种绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质， 不产生污染。,消毒杀菌,思维延伸,注意：O3 O2，O2既不是氧化产物又不是还原产物。,考点1 硫及其化合物间的相互转化,1转化关系图,2利用化合价研究硫及其化合物 (1) 是硫元素的最低价态，只有还原性； 、 处于中间价 态，既有氧化性，又有还原性； 是硫元素的最高价态，只有 氧化性。 (2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其 相邻的价态。如：,(4)硫元素相邻价态的粒子一般不发生氧化还原反应。如： S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反 应。,例1 (2009福建，7)能实
6、现下列物质间直接转化的元素是 ( ) 单质 氧化物 酸或碱 盐 A硅 B硫 C铜 D铁 解析：题目给出了具体转化关系和物质，将选项中的物质代 入转化关系中验证即可。S与O2反应生成SO2，SO2再与H2O 反应生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH反应生成Na2SO3，B项正 确。A项中的SiO2、C项中的CuO及D项中的Fe3O4均不与H2O 反应，故A、C、D都错。 答案：B,1(2008海南化学，13)右图表 示某固态单质A及其化合物之间 的转化关系(某些产物和反应条 件已略去)。化合物B在常温常 压下为气体，B和C的相对分子 质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。,(1)写出A在
7、加热条件下与H2反应的化学方程式_。 (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_。,S+H2 H2S,H2SO3+2H2S 3S+3H2O,(3)写出一个由D生成B的化学方程式 _。 (4)将5 mL 0.10 molL-1的E溶液与10 mL 0.10 molL-1的 NaOH溶 液混合。 写出反应的离子方程式 _； 反应后溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)， 理由是_； 加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或 “减小”)，理由是_ _ _。,2H2SO4(浓)+C CO2+2SO2+2H2O,H2SO3+2OH- SO -+2H2O,大于,Na2SO3是弱酸
8、强碱盐，水解后溶液呈碱性,增大,水解是吸热反应，加热促使SO -水解程度增大，因而pH增大,考点2 臭氧和双氧水的结构与性质,过氧化氢分子之间存在着更强烈的氢键，因此其熔、沸点均 比水高很多。过氧化氢也能与水分子形成氢键，因此能以任 意比与水混合。,例2 (2009广东单科，17)常温下，往H2O2溶液中滴加少 量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O2 2Fe2+O2+2H+ 下列说法正确的是( ) AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中，Fe2+
9、和Fe3+的总量保持不变 DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+,解析：A项，由第一个反应判断H2O2的氧化性比Fe3+强，由 第二个反应判断H2O2的还原性比Fe2+强；B项，在H2O2分解过 程中，溶液的pH保持不变；C项，根据质量守恒定律和催化 原理，Fe2+和Fe3+的总量保持不变；D项，若混入Fe2+，即可 促进H2O2的分解而影响H2O2的生产。 答案：CD,2(2008广东文基，68)O3和H2O2都是常见的氧化剂， 下列有关说法错误的是( ) AO3和O2互为同位素 BO3和H2O2的分子内都含有共价键 CH2O2具有氧化性，可以用于消毒杀菌 D高空中的O3层保护人类免受紫外
10、线伤害 解析：O2和O3互为同素异形体；O3分子和H2O2分子内 都存在非极性键；B、C、D均正确。 答案：A,*(2009上海单科，30)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气 具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭 氧：3O2 2O3 (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平 均摩尔质量为_g/mol(保留一位小数)。 (2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_L。 (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛 有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的
11、体积分数为_。,35.6,3,50%,(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的 质量即为O2和O3的总质量，设混合气体中含有O2 x mol， 含有O3 y mol ，解之可得,，所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。,客观题 考查硫及其化合物间的转化，O3及H2O2的 强氧化性、臭氧层空洞及保护臭氧层的措施。,考题一 (2009广东高考题改编)当双氧水与酸性高锰酸钾溶液混合时，只发生：H2O2O2。等物质的量浓度、等体积的氯化亚铁溶液、亚硫酸钠溶液、双氧水溶液、KI溶液分别与足量的同浓度的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗高锰酸钾溶液的体积比为( ),A1234 B1222 C122
12、1 D2112 审题视点：KMnO4是氧化剂，还原剂不同，1 mol不同的还原剂失去电子物质的量不同，消耗氧化剂KMnO4的量不同。,思维导图,标准答案：C,高分解密 解答有关H2O2的题目，重点抓住“三性”，即氧化性、还原性、不稳定性。双氧水产生氧气有两种方式：(1)双氧水自身发生氧化还原反应：2H2O2 2H2OO2；(2)双氧水只作还原剂，如：2KMnO45H2O23H2SO4 K2SO42MnSO45O28H2O。,客观题 以硫的转化为线索的推断题，以探究H2O2 结构与性质的实验题等内容。,考题二 (2009四川理综，26)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用
13、于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 .测定过氧化氢的含量 请填写下列空白：,.测定过氧化氢的含量 请填写下列空白： (1)移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。 MnO4 H2O2 H Mn2 H2O (3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸式”
14、或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_。,容量瓶,2,5,6,2,8,5,O2,酸式,滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色,(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。 (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。,偏高,.探究过氧化氢的性质 该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选) 请将他们的实验方法和实验现象填入下表：,
