《高一化学上册 2.3《从海水中提取溴和碘》课件3 沪科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学上册 2.3《从海水中提取溴和碘》课件3 沪科版（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应中的一些类型： （1）歧化反应：同种元素的单质在反应中化合价既升又降 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O （2）归中反应： 2H2S + SO2 3S + 2H2O KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 + 3H2O,氧化产物： 还原产物： 氧化产物与还原产物之比：,S S 2：1,化合价就近原则,7.判断物质氧化性、还原性次序,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,（1）根据方程式判断,例：2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu 点燃 2Fe + 3Cl2 2FeCl3,氧化性
2、： 还原性：,Cl2 FeCl3 CuCl2 FeCl2 Fe Cu FeCl2,（2）根据活动性判断,还原性：(失电子能力),氧化性（得电子能力） K+ Br2 I2,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au I- Br- Cl-,二、卤素单质的物理性质,1、颜色状态 F2（氟气） 淡黄绿色气体 Cl2（氯气） 黄绿色气体，有刺激性气味 Br2（溴） 深红棕色液体 （常温下唯一的液态非金属单质） I2（碘） 紫黑色固体,自然界中以化合态存在,2溶解性（H2O）,F2（氟气） Cl2（氯气） Br2（溴） I2（碘）,2F2+ 2H2O 4HF +
3、O2,能溶于水（1：2） 新制氯水：Cl2+H2O HCl + HClO 淡黄绿色,小于Cl2 饱和溴水橙色；稀溴水黄色,几乎不溶 饱和碘水棕色；稀碘水黄色,氯水，溴水，碘水用棕色试剂瓶存放,溶解性（有机溶剂）,苯 CCl4 溴水 碘水,碘的酒精溶液：棕色,苯和CCl4和水不互溶，酒精和水互溶,易溶,上层橙（红）色 下层橙（红）色,上层紫（红）色 下层紫（红）色,萃取,1、原理 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来的方法,分离物质的方法,注意点： （1）萃取剂与溶质不反应 （2）溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂 （3）密度相差大，便于
4、分层,2、仪器：分液漏斗 （烧杯）,（1）操作方法：检漏，充分振荡（放气），静止分液，取液。,（2）取液： 上层：待下方液体放完后，从漏斗上口倒出，防止污染 下层：从下部放出,3溴和碘的物理特性,（1）Br2(溴）: 易挥发，溴蒸气有剧毒，强腐蚀性,保存：棕色试剂瓶， 水封（液封）减少挥发 用玻璃塞，不能用橡皮塞,（2）I2（碘） 升华：固体物质不经液态直接到气态 保存：棕色试剂瓶,能使淀粉溶液变蓝色检验I2,在常温下以固体单质存在的卤素是（ ） （A）F2 （B）Cl2 （C）Br2 （D）I2 氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是（ ） （A）原子的核电荷数依次增多 （B）原子核外电子层数
5、依次增多 （C）原子核外次外层电子数依次增多 （D）相对原子质量依次增大,3、检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（ ） A、用干燥的红色石蕊试纸 B、用干燥的有色布条 C、将气体通入AgNO3溶液 D、用湿润的淀粉碘化钾试纸,4、方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是（ ） A.碘化钾 B.碘酒 C.溴水 D.碘化钾淀粉溶液,D,B,5、下列微粒中，半径最大的是（ ） （A）F （B）Cl （C）Br （D）I 6、做过碘升华实验的烧杯壁上粘有碘，应用 洗涤。久盛石灰水的试剂瓶上的白色斑迹应用 洗涤。碘化钾中含有少量的碘，
6、除去的方法是 。,酒精,稀盐酸,加热升华,各取少量试样，分别向试样中滴加约1mlCCl4，振荡，静置，CCl4层显紫（红）色的原样品为碘水，CCl4层显橙（红）色的原样品为溴水。 各取少量试样，分别向试样中滴加淀粉溶液，溶液显蓝色的为碘水，无变化的为溴水。,7、试鉴别溴水和碘水,4、卤素单质的物理性质递变性,浅 深,小 大,大 小,低 高,气 气 液 固,大 小,反应,卤素原子、离子半径比较 （单位:pm),64 99 114 133,136 181 196 216,相似性：,最外层均为7个电子,递变性：,电子层数依次递增,原子半径依次增大,思考:根据原子结构的相似性 和递变性,请你推测一下卤
7、素 单质在化学性质上的相似性 和递变性.,核电荷数依次递增,卤素的原子结构,三、卤素单质化学性质的递变规律相似,1. 与绝大多数金属反应 点燃 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 点燃 2Fe + 3Br2 2FeBr3 Fe + I2 FeI2 H2O Zn + I2 ZnI2 + Q,放热 紫色蒸气,氧化性：Cl2 Br2 FeBr3 I2,（2FeBr3 + 2 HI 2 FeBr2 + I2 + 2HBr）,2. 与H2反应 H2(g) + F2(g) 2HF (g) + 542.2KJ 冷，暗处爆炸 H2(g) + Cl2(g) 2HCl (g) + 92.3KJ 点燃或光照混合气体
8、，爆炸 500 H2(g) + Br2(g) 2HBr (g) + 36.4KJ 缓慢反应 H2(g) + I2(g) 2HI (g) 26.5KJ 加热，缓慢反应，HI不稳定，发生分解,难易程度：易难 气态氢化物稳定性：HF HCl HBr HI 单质氧化性：F2 Cl2 Br2 I2,F2的特殊性,与碱反应 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O I2相似,5. 卤素间的置换反应 探究与实践： NaCl NaBr KI 氯水 / 溴水 / 碘水 /,结论：氧化性：Cl2 Br2 I2, Cl2 + 2NaB
9、r 2NaCl + Br2 Cl2 + 2Br- 2Cl- + Br2, Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Cl2 + 2I- 2Cl- + I2, Br2 + 2KI 2KBr + I2 Br2 + 2I- 2Br- + I2,1. 按卤素原子核电荷递增的顺序,下列各项变小或变弱的是（ ） A .原子半径 B.单质的氧化性 C.离子半径 D.氢化物的稳定性,2. 实验室保存溴常在盛溴的试剂瓶里加入一些水,其目的是（ ） A.防止液溴挥发 B.便于制取溴水 C.避免溴被氧化 D.防止试剂升华,BD,A,3.下列关于卤化氢的叙述中正确的是 （ ） 还原性 HFHClHBrHI 酸性 HFH
10、ClHBrHI 热稳定性 HFHClHBrHI A. B. C. D.全部,4. 氰气的化学式为(CN)2,其性质和卤素相似,称为“类卤素”，以下关于氰气的叙述中不正确的是 （ ） A. (CN)2化学性质活泼 B. (CN)2不能和氢氧化钠反应 C. (CN)2参加反应时常作氧化剂 D. (CN)2可以和氢气反应,B,B,5. 向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量的氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是（ ） A、NaCl B、NaCl、 Cl2 C、NaCl、 Br2 D、NaCl、 NaBr、 NaI,6.甲、乙、丙三种溶液各含一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲
11、中加淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为（ ） A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-,A,B,7、砹(At)是核电荷数最大的卤族元素，推测其单质及化合物不可能具有的性质是（ ） A.单质砹是白色固体 B.砹易溶于某些有机溶剂 C.HAt 很稳定 D.砹不易与水反应,8、下列关于卤族元素单质及化合物的叙述，正确的是（ ） A.卤素单质均可与水反应生成HX和HXO。 B.卤化氢均可溶于水,所得溶液均为酸性。 C.卤素单质与氢气的化合均为可逆反应。 D.氟气最活泼，可用氟气从氯化钠溶液 中置换得
12、氯气。,CA,B,溴是海水中又一种重要的非金属元素。有趣的是，在陆地上几乎找不到溴的踪迹。在地球上，99的溴元素以溴离子（Br-）的形式存在于海水中，所以化学家把溴叫做海洋元素。海水中溴离子的含量大约是0.067g/L。这就是说，在1t海水中大约只有67g溴。但是，海洋广阔无垠，海水里溴的总蕴藏量却达11014t。现在全世界每年约需溴30万吨，海水中的溴可以供全世界使用几千万年。,海水中部分元素浓度图,1842年，法国青年化学家巴拉尔（A.J.Balard）把从大西洋和地中海沿岸采集到的黑角菜烧成灰，然后用水浸，取得一种灰汁，他往灰汁中加入氯水和淀粉，下层呈蓝色，上层呈黄色。 下层呈蓝色，是因
13、为黑角菜灰分浸出液里含有碘化钾、碘化钠，当加入氯水时，氯把碘从碘化物里置换出来，单质碘遇淀粉便呈现蓝色。 上层呈黄色，这是一种从未被别人观察到的现象。对此，巴拉尔认为有两种可能：第一，氯与灰汁中的碘形成了化合物；第二，上层的黄色溶液中含有一种新元素，可能是氯从灰汁中将它置换出来的。巴拉尔又采用多种方法试图分解这种物质，都没有获得成功，于是巴拉尔断定这种物质不是氯和碘的化合物，而是一种与氯和碘都相似的新元素。后来巴拉尔又设法从这种黄色溶液中分离出一种棕红色气体，该气体冷凝后成为液体。根据上述现象，巴拉尔推断这是一种在室温下呈液态的元素。 1826年8月14日法国科学院审查了巴拉尔的新发现，对巴拉
14、尔的发现给予很高的评价，并将这种元素命名为Bromine（中文译名为溴），含义是恶臭。,巴拉尔（A.J.Balard）与溴的发现,在巴拉尔之前，同样的机会曾出现在化学大师李比希面前，但被他轻易地放过了。当时，德国一家化工厂将一瓶液体送给李比希，请他分析液体的组成，李比希没有进行详细的分析，便断定瓶里的液体是氯化碘。当李比希听到巴拉尔发现溴的消息时，马上意识到他以前对那瓶液体的判断是不妥的，后经重新化验，证实其中确实含有溴。本来李比希是可以早几年就发现溴的，但他的疏忽使他没能抓住这一机会。为了警戒自己，李比希把那个瓶子放在一只被他称为“错误之柜”的箱子里，永远作为一种教训。,错误瓶,海水提溴,浓缩 氧化 提取,四、从海水中提取溴和碘,1、海水中提溴 Br- 67mg/L （1）浓缩：（富集）蒸发浓缩苦卤(Br-浓度达 6g/L) （2）氧化：通入氯气，使溴离子氧化成单质 Cl2 + 2Br- 2Cl- + Br2 （3）提取粗溴：苦卤中吹热空气（或热水蒸气），使溴挥发，冷凝后得粗溴 （4）粗溴提纯：Br2 Br- Br2 通入SO2: Br2 + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹，即可得高纯溴,含溴化合物有广泛的用途,AgBr-黑白照
