《广东省开平一中高中化学 《1.1.1 焓变 反应热》课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省开平一中高中化学 《1.1.1 焓变 反应热》课件 新人教版选修4（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、思考：,1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？,活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应,2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？,多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳,反应物具有的总能量 生成物具有的总能量,第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化 第一课时 焓变 反应热,开平市第一中学 高二化学备课组,2019年3月13日星期三,化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。
2、旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。 而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。,一、反应热,化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。,（焓变）,PS： 1、符号：H 单位： kJ/mol 或 kJmol-1 2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化 3、反应热描述的是一定温度下的热量变化 4、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应,一、反应热,化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算
3、成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。,（焓变）,PS： H=生成物能量-反应物能量 放热反应：H0 或H为“+”,从化学键的角度理解反应与能量变化的关系,以H2+Cl2=2HCl为例,键能数据： H-H 436 kJ/mol Cl-Cl 243 kJ/mol H-Cl 431 kJ/mol,一般用实验数据表示反应热,比较：由实验测得的反应热为186.4kJ/mol,小试一下：,上述反应的反应热表示为： H=-184.6kJ/mol，下面的反应该如何表示它的反应热呢？ 例1：1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。,H=+
4、131.5kJ/mol,例 2：拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。,-92KJ/mol,-30.6KJ/mol,反应热与物质的量的关系： 质量守恒 能量守恒 某一反应中，质量和能量成正比关系 热量用Q表示 体系向环境做正功，Q0，释放能量放热反应 体系向环境做负功，Q0，得到能量吸热反应,判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法: : H=E2 E1 0为吸热反应 E1不能通过实验测得，没有实际的计算意义 ：反应物分子断键时吸收的总能量反与生成
5、物分子形成新化学键时释放的能量生的相对大小 H= 反 生 若： H 0 则为吸热反应 H为“+” ， Q0 ：通过实验直接测得掌握中和热的测定,阅读P3资料体系与环境,键能:,破坏1 mol 共价键吸收的能量或形成1 mol 共价键放出的能量,键能恒取正值,反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量,反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量,生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量,生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量,1、下列叙述正确的是 （ ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若H0，则反应物的能量高于生成物的能量 2、已知：H + H
6、 H2；H=436KJ/mol，则下列叙述正确的是 （ ） A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定,A C,A D,课堂练习,3、下列变化过程中会放出热量的是 （ ） 硝酸铵溶于水物质的燃烧苛性钠溶于水 生石灰放入水中 醋酸的电离 A仅 B仅 C仅 D,D,4、下列变化中，属于放热反应的是 （ ） A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水,B,小 结,一、反应热、焓变,从反应热角度看：,H生成物能量反应物能量,从键能角度看：,H反应物总键能生成物总键能,
