《2018高考化学 专题7第1单元①知识研习课件 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学 专题7第1单元①知识研习课件 苏教版（51页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、化学反应速率 1概念 用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 (常用 )来表示。 ，单位： 或 或 。,减少,增加,物质的量浓度,molL1s1,molL1min1,molL1h1,3应用 (1)化学反应速率是某段时间内的 。 (2)用不同物质表示同一反应的反应速率时，其数值可能 。对于反应aAbBcCdD，用各物质表示的反应速率分别为：v(A)、v(B)、v(C)、v(D)，则v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。,平均速率,不同,想一想1在反应mAnB=pCqD中，若v(A)2 molL1min1，而v(B)1.5 molL1min1，能否说明A表示的反应速率比B表示的反应速率快
2、？ 提示：不一定，因为化学反应速率与其化学计量数成正比，m、n数值不知道，故无法判断。,二、影响因素 1内因(主要原因) 。 2外因,反应物本身的性质,增大,减小,不,变,不变,增大,增大,减小,增大,减小,增大,减小,不变,输入能量,想一想2对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，若增加反应物的用量，对反应速率有何影响？ 提示：对于固体和纯液体反应物，增加反应物的用量，对反应速率无影响，但固体的表面积会对反应速率产生影响。,化学反应速率的计算、比较 1相关说明 (1)化学反应速率指的是平均速率，而不是瞬时速率。 (2)无论浓度的变化是增加还是减少，化学反应速率均取正值。 (3)对于同一个反
3、应，用不同的物质来表示该反应的速率时其数值可能不同，但意义是相同的。,灵犀一点： 同一个化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值可能不同，但意义相同。 比较同一个化学反应在不同条件下的反应速率的相对大小时，应先转化为同一物质表示的反应速率，然后比较其数值大小，数值越大表明反应越快。,【案例1】 (2010福建理综)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( ),A2.5 molL1min1和2.0 molL1 B2.5 molL1min1和2.5 molL1
4、C3.0 molL1min1和3.0 molL1 D5.0 molL1min1和3.0 molL1,【答案】 B,【规律方法】 影响化学反应速率的因素很多，如催化剂、物质的浓度、温度等，设计实验探究相关问题，能充分激活考生的发散思维，体验探究问题的设计思路和方法，本题就是基于此而命制，本题更强调变量因素的掌控和数据分析，体现新情境下考生灵活应用知识的能力。,【答案】 D,外界条件对可逆反应化学反应速率的影响(只讨论改变一个条件) 1浓度 (1)增大反应物(或生成物)浓度，正反应(或逆反应)速率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随后增大。 (2)同理可得减小浓度的情况。,2温度 (1)升
5、高温度，正、逆反应速率都增大，但吸热反应速率增大的快。 (2)降低温度，正、逆反应速率都减小，但吸热反应速率减小的快。,3压强 (1)若参加反应的物质为固体或液体(溶液)，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为改变压强反应速率不变。 (2)对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小。,(3)对于有气体参加的反应，讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率有何影响。 对于气体反应体系，有以下几种情况：,4催化剂 催化剂能够降低反应混合物的活化能，增加活化分子
6、的百分数，同等程度地提高正、逆反应的速率。,灵犀一点： 各种外界条件对反应速率影响的实质，都是改变了反应物的活化分子的百分数或改变了单位体积内的活化分子的总数，从而改变了有效碰撞次数而影响了化学反应速率。,【案例2】 (2008上海化学)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( ),4321 1234 3421 1243 A B C D,【解析】 化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验3的反应温度
7、比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2；而实验4和实验3虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，所以不能比较。 【答案】 A,【规律方法】 影响化学反应速率的因素很多，如催化剂、物质的浓度、温度等，设计实验探究相关问题，能充分激活考生的发散思维，体验探究问题的设计思路和方法，本题就是基于此而命制，本题更强调变量因素的掌控和数据分析，体现新情境下考生灵活应用知识的能力。,【即时巩固2】 (2009宁夏理综)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( ),【解析】 影响化学反应速率的因素
8、众多，本题从浓度和和温度两个因素考查，只要抓住浓度越大、温度越高反应速率越大，便可以选出正确答案D。 【答案】 D,化学反应速率图象及其应用 1物质的量(或浓度)时间图象及应用 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。,2速率时间图象及其应用,【案例3】 密闭容器中发生如下反应：A(g)3B(g)2C(g) H0，根据下列速率时间图象，回答下列问题：,(1)下列时刻所改变的外界条件是：t1_； t3_；t4_。 (2)产物C的体积分数最大的时间段是_。 (3)上述图象中C的体积分数相等的时间段是_。 (4)反应速率最快的时间段是_。,【解析
9、】 (1)t1时v逆增大程度比v正增大程度大，说明改变的条件是升高温度。t3时v正、v逆同等程度地增大，说明加入了催化剂。t4时v正、v逆都降低且v正降低程度更大，说明改变的条件是减小压强。 (2)t1、t4时改变条件后，都使化学平衡向逆反应方向移动，C的体积分数都降低，故t0t1时间段C的体积分数最大。,(3)在t3时加入了催化剂，虽然使反应速率发生了改变，但并未引起化学平衡的移动，故t2t3段与t3t4段C的体积分数相等。 (4)由图象不难看出t3t4段化学反应速率最大。 【答案】 (1)升高温度 加入催化剂 减小压强 (2)t0t1 (3)t2t3段与t3t4段 (4)t3t4段,【规律
10、技巧】 解图象题三步曲：“一看”、“二想”、“三判断”。 (1)“一看”看图象 看面：弄清纵、横坐标的含义。 看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。 看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。,看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。 看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。 (2)“二想”想规律 看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)“三判断” 通过对比分析，作出正确判断。,【即时巩固3】 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。 下列叙述与示意图不相符合的是( ),A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等,【解析】 减小反应物浓度，v正应该减小，C项与图象不符。 【答案】 C,
