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1、一、物质的分类及转化 1物质的分类 (1)根据物质的存在状态 根据存在状态分为 物质、 物质、 物质。 (2)根据物质的性能 根据物质的导电性分为 、 、绝缘体。 根据物质的溶解性分为 。,气态,液态,固态,导体,半导体,可溶性物质、微溶性物质、,难溶性物质,(3)根据物质的组成,(4)根据物质的性质 碱性氧化物 反应特点： ，如CaO与HCl反应的化学方程式为： 。 酸性氧化物反应特点： ，如CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式为： 。,与酸反应生成盐和水,CaO2HCl=CaCl2H2O,与碱反应生成盐和水,CO2Ca(OH)2=,CaCO3H2O,想一想1由同种元素形成的物质一定是纯净
2、物吗？ 提示：不一定。同一元素可以形成不同单质，如O2和O3，二者混合为混合物。,2常见物质之间的相互转化类型,(2)化学反应的几种类型 根据反应物与生成物的类别及反应前后物质种类的多少，化学反应可分为 、 、 、 四种基本类型。 根据反应前后元素化合价是否变化 a氧化还原反应：有 的反应。 b非氧化还原反应：没有 的反应。,化合反应,分解反应,置换,反应,复分解反应,元素化合价发生变化,元素化合价发生变化,二、物质的分散系 1概念 所形成的体系。 2组成 (1)分散质： 的物质。 (2)分散剂： 的物质。 3分类 (1)依据： 。,一种或几种物质分散到另一种物质中,被分散,溶解分散质,分散质
3、粒子的直径大小,(2)类型,想一想2丁达尔效应是物理变化还是化学变化？ 提示：物理变化。胶体中分散质的粒子直径介于溶液和浊液之间(109 m107 m)，该粒子恰好能对可见光产生散射作用，从侧面看到一条光路，并没有生成新的物质，所以不是化学变化。,物质的分类,灵犀一点： 氧化性酸、非氧化性酸是指酸根有无氧化性，如HNO3、H2SO4(浓)为氧化性酸，盐酸为非氧化性酸，但非氧化性酸电离出的H也有一定的氧化性。 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物。碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。,【案例1】 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合
4、物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( ) A B C D,【解析】 本题考查物质的分类，难度适中。水煤气利用的原料为煤，煤是不可再生的能源，所以水煤气是不可再生的能源；盐酸与食醋是混合物，不是化合物；纯碱为碳酸钠，是盐不是碱。 【答案】 D,【规律方法】 分类法是学习和研究物质及其变化的一种基本方法。对物质及其变化进行分类时要注意：无论对物质进行分类还是对化学反应进行分类，必须有分类标准，该分类标准必须能将所提供的物质或化学反应分成不同的类别，而不能有所
5、遗漏。可以采用不同的分类标准进行分类，此时需要搞清楚不同分类标准下的物质或化学反应之间的关系，以加深理解。,【即时巩固1】 下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 A和 B和 C和 D,【解析】 中液氯为单质；中碘酒和漂粉精不是胶体；中Na2O2为过氧化物。所以选B。 【答案】 B,各类物质之间的转化关系 能否实现各类物质间的转化，要看各类物质的结构和性质，为方便掌握各类物质的性质规律
6、，现总结如下： 1非金属单质 (1)能与H2化合生成气态氢化物，例如：,(4)非金属之间可以发生置换反应，例如： Cl22KI=2KClI2,(5)有的可与水(或碱)反应，例如：,(2)较活泼金属能与酸(硝酸、浓硫酸除外)反应生成H2，例如： ZnH2SO4=ZnSO4H2 (3)与盐发生置换反应，例如： FeCuSO4=FeSO4Cu (4)很活泼的金属能与水反应，例如： 2Na2H2O=2NaOHH2,3酸性氧化物 (1)能与碱性氧化物化合生成盐，例如： CO2Na2O=Na2CO3 (2)能与水反应生成相应的含氧酸，例如： SO3H2O=H2SO4 有些酸性氧化物不能与H2O直接化合，如
7、SiO2等。 (3)能与碱发生反应生成盐和水，例如： CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,4碱性氧化物 (1)能与水反应生成相应的氢氧化物，例如： CaOH2O=Ca(OH)2 有些碱性氧化物不能与H2O直接化合，如CuO等。 (2)能与酸反应生成盐和水，例如： CaO2HCl=CaCl2H2O,5酸 (1)与碱中和生成盐和水，例如： HClNaOH=NaClH2O (2)与某些盐反应生成新盐和新酸，例如： Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O,6碱 与某些盐反应生成新盐和新碱，例如： 2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO4 7盐 盐与盐之间可发生反应生成两种新盐，例如：
8、 Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl,灵犀一点： 有的金属氧化物属于酸性氧化物，如Mn2O7等；有的金属氧化物是两性氧化物，如Al2O3等；有的非金属氧化物为不成盐氧化物，如CO、NO等。,【案例2】 (2010福建理综)下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是( ),【答案】 C,【规律方法】 单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互转化关系如下：,A硅 B硫 C铜 D铁 【解析】 本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。题目给出了具体转化关系和物质，将选项中的物质代入转化关系中验证即可。S与O2反应生成SO2，SO2再与H2O反应生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH
9、反应生成Na2SO3，B项正确；A项中的SiO2、C项中的CuO及D项中的Fe3O4均不与H2O反应，故A、C、D都错。 【答案】 B,三种分散系,灵犀一点： 胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直径在1100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。,【案例3】 下列说法中正确的是( ) 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 在1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数为2NA 在Fe(OH)3胶体中滴入少量H2SO4溶液将有沉淀产生 “血液透析”原理同胶体的渗析原理类似 A B C D,【解析】 解答本题首先明确胶体
10、是分散质粒子直径在1 nm100 nm之间的分散系，在此基础上理解胶体的性质，灵活应用丁达尔效应、胶体的聚沉、胶体的渗析去分析判断。 氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水不是分散系，错；在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁分子数为2NA，但氢氧化铁胶体粒子是分子的集合体，胶体粒子的数目远小于2NA，错；在胶体中加入电解质溶液可导致胶体聚沉而产生沉淀，所以在Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液将有沉淀生成，正确；“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似，正确。,【答案】 D 【思维深化】 解答有关胶体知识的题目要注意以下几点： 丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而造成的，可区别溶液与胶体； 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体中分散质粒子直径的大小。,【即时巩固3】 “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能不具有的性质是( ) 不能全部透过半透膜 产生丁达尔效应 所得混合物是胶状液体 所得物质一定是悬浊液 A B C D,【解析】 “纳米材料”的直径在胶体粒子直径范围内，因此，“纳米材料”分散到分散剂中，所得混合物为胶体，具有胶体的性质，、不正确。 【答案】 C,
