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1、沭阳银河学校2015届高三开学初学情调研化学试卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56V51Ba137第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是()A. 稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒B. 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体2. 下列有关化学用语表示正确的是
2、()A. 甲基的电子式： B. 镁离子的结构示意图：C. 质量数为34、中子数为18的核素：S D. 乙酸的结构简式：3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. c(H)/c(OH)11014的溶液：Fe2、K、HSO、ClOB. 0.1 molL1FeCl3溶液：NH、H、I、SCNC. 0.1 molL1Na2CO3溶液：K、Ca2、HCO、SOD. 使酚酞变红色的溶液：Na、Ba2、NO、Cl4. 下列有关物质性质和应用都正确的是()A. 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B. 氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥C. MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制
3、作耐火材料D. 铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀5. 用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()A. 图1所示装置可制备氢氧化亚铁B. 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C. 图3所示装置可验证氨气极易溶于水D. 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚6. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是()选项甲乙丙丁ANaOHNaHSO3Na2SO3SO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DCCOCO2O27. 设NA为阿伏加德罗
4、常数的值。下列说法正确的是()A. 25 ，pH13的NaOH溶液中，含有OH的数目为0.1NAB. 1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1NAC. 2.24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3NAD. 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 明矾溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB. 醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)22H=Mg22H2OC. 小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD. S
5、O2通入FeCl3溶液中：SO2Fe32H2O=SOFe24H9. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。下列叙述正确的是()A. 放电时，负极反应式为3Zn6e6OH=3Zn(OH)2B. 放电时，正极区溶液的pH减小C. 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极10. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数
6、之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A. 原子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(A)B. 元素E的氧化物的水化物一定是强酸C. D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D. 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是()A. 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后
7、，都能使溶液中的c(OH)减小B. 反应Hg(l)H2SO4(aq)=HgSO4(aq)H2(g)在常温下不能自发进行，则H0C. 工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应D. 在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)CSi14. 下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是()A. 0.1 molL1CH3COONa溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1B. 浓度均为0.1 molL1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：c(CO)c(OH)c(H)c
8、(H2CO3)C. 25 时，pH9.4、浓度均为0.1 molL1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Nac(CN)c(HCN)c(OH)D. 3.0 L 0.1 molL1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)15. 向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H197.74 kJmol1。一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2
9、)(molL1)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是()A. 热量：Q(甲)2Q(乙)B. 压强：p(甲)2p(乙)C. 乙中前5 min内的反应速率v(O2)0.10 molL1min1D. 保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2、0.4 mol SO3，则此时v(正)v(逆)第卷(非选择题共80分)16. (12分)SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2可被空气中的氧气氧化成Sn4； SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡Sn(OH)Cl。(1) 写出物质A的名称：
10、_。(2) SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是_(用化学方程式表示)。(3) 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4，请写出产生Sn4的离子方程式：_。(4) 反应生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：_。该反应的温度需要控制在75 左右的原因是_。(5) 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是_。17. (15分)艾多昔芬(Iodoxifene)是选择性雌激素受体调节剂，主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其合成路线如下(部分反应条件略去)：(1) 化合物I中含氧官能团的名称是_、_。(2) 写出FG的化学反应方程式：_。(3) 有机物C的结构简式为_。(4) 写出同时满足下列条件的A的同
11、分异构体的结构简式：_。 能发生银镜反应； 分子的核磁共振氢谱图中有4个峰； 能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应。(5) 写出以甲苯和乙酸为原料制备有机物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18. (12分)接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原，过滤得VOSO4溶液；向滤液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；将沉淀焙烧处理后得V2O5
12、。(1) V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4，该反应的化学方程式为_。(2) 若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加_的用量。氨气常用_检验，现象是_。(3) 若取加入氨水后生成的沉淀(其摩尔质量为598 gmol1，且仅含有四种元素)59.8 g充分焙烧，得到固体残留物54.6 g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1.8 g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式(写出计算过程)。19. (15分)高氯酸铜Cu(ClO4)26H2O易溶于水，120 开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl22Na2CO3H2O=Cu2(OH)2CO3CO24NaCl；Cu2(OH)2CO34HClO49H2O=2Cu(ClO4)26H2OCO2。HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130 易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 molL1)：金属离子开始沉淀沉淀完全Fe31.13.2Fe25.88.8Cu24.76.7(1) 将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀。
