《2018高考化学二轮复习 专题二 第一讲 物质结构和元素周期律课件（广东、江苏专版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学二轮复习 专题二 第一讲 物质结构和元素周期律课件（广东、江苏专版）（60页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题二 化学基本理论,抓 基 础,专题知识图示,提能力,研考点,第一讲,化学基本理论部分是高考命题的“原料库”，常常和元素化合物知识和实验技能相结合，命题角度新颖，变化多端。高考对本部分的考查主要有以下几点： (1)“位、构、性”三者之间的关系； (2)原子结构与化学键； (3)热化学方程式的书写及盖斯定律的应用； (4)化学反应速度、化学平衡的影响因素及化学平衡常数的 应用；,(5)电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡的影响因素及应用； (6)原电池、电解池的工作原理等。 化学基本理论充分体现了化学的核心思想，能够突出考查考生的理解能力、思维能力和综合应用能力。在复习时我们要注重基本理论实质的理
2、解和把握，弄清因果关系和适用对象；抓住化学科学的核心原理，培养并确立结构观、平衡观和守恒观三大思想。在此基础上，密切联系元素化合物知识以及实验技能做出合理的分析、判断，顺利解答相关问题。,物质结构和元素周期律,1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质 子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相 互关系。 3.了解原子核外电子排布。 4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长 式)的结构(周期、族)及其应用。,物质结构和元素周期律,5以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律 与原子结构的关系。 6以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变 规律与
3、原子结构的关系。 7了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变 的规律。 8了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。,一、原子的构成 1在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N 6种微粒中， 包含 种元素， 种核素，其中互为同位素的是 ，中子数相等的核素是 。,5,6,6Li、7Li,23Na、24Mg,2氯的原子结构示意图为 ；铝的离子结 构示意图为 。 3原子最外层电子是次外层电子数2倍、3倍的元素分 别是 和 。,C,O,二、元素周期表的结构及应用 下列6种元素：Na、26Fe、34Se、Ne、Si、Br 1属于短周期元素的是 ；属于长周期元素 的是 。 2属于主族
4、元素的有 ，属过渡元素的是 。,Na、Ne、Si,Fe、Se、Br,Na、Se、Si、Br,Fe,334Se位于元素周期表第 周期第 族，其最高正价 为 ，其与同周期第A元素的原子序数相差 。 4Na的原子序数比同主族下一周期元素的原子序数小 ； Br的原子序数比同主族上一周期元素的原子序数大 。 5能作半导体材料的是 ，该元素在元素周期表中的位 置为第 周期第 族。,四,A,6,14,8,18,Si,三,A,三、元素性质的递变规律 1同主族元素性质的递变规律 (1)对于元素Na、K。 金属性：Na K；单质与水反应的剧烈程度：Na K；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH KOH。 (2)
5、对于元素Cl、Br。 非金属性：ClBr；氢化物稳定性：HCl HBr；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4 HBrO4。,2同周期元素性质的递变规律 现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。 (1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为： ， 其简单离子的半径由大到小的顺序为： 。 (2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为： ；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 。,NaMgAlSCl,S2ClNaMg2,Al3,Na、Mg、Al,NaOHMg(OH)2Al(OH)3,(3)S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为 ，气 态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 ，最高价
6、氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 。,Cl2、S,HClH2S,HClO4H2SO4,四、化学键 对于下列物质：NaOH Na2O2 Cl2 NaCl C2H6 H2O AlCl3 Ar NH4Cl 1只含离子键的有 。 2只含共价键的有 。,3既含离子键又含共价键的有 。 4不含化学键的有 。 5属于离子化合物的有 。 6属于共价化合物的有 。,1注意氢原子的特殊性，所有原子都含有质子和电子， 但不一定含有中子，如 H；最外层电子数小于2的原子不一定是金属原子，如H。 2电子数和质子数都相同的两种微粒可能是同位素原子， 可能是两种阳离子，可能是两种阴离子，也可能是两种分子，但不可能是一
7、种阳离子和一种阴离子，也不可能是一种分子和一种离子。,11,3判断元素非金属性强弱，若根据其对应的含氧酸的酸性 强弱进行比较，则使用的必须是该元素的最高价含氧酸。如硫的最高价含氧酸是指H2SO4，而不是H2SO3，氯的最高价含氧酸是指HClO4，而不是指HClO或HClO3。 4判断金属性与非金属性强弱是以得失电子的难易程度为 依据，而与得失电子数目的多少无关。如钠失去电子数目小于铝，但金属性比铝强；氯原子得电子数目小于硫，但氯的非金属性强于硫。,5化学键是相邻原子间的静电吸引力(错)；因为化学键是 一种静电作用，既有静电吸引也有静电排斥，只有静电吸引和静电排斥达到平衡时才会形成稳定的化学键。
8、化学键应该是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。,判断正误：(正确的打“”号，错误的打“”号) (1)(2011安徽高考)根据主族元素最高正化合价与族序数 的关系，推出卤族元素最高正价都是7。 () (2)(2011重庆高考)Li、Na、K的原子半径和密度随着原 子序数的增大而增大。 () (3)(2011重庆高考)C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水 化物酸性逐渐增强。 (),(4)(2011天津高考)第A族元素铯的两种同位素137Cs 比 133Cs 多 4 个质子。 () (5)(2011天津高考)第A 族元素从上到下，其氢化物的 稳定性逐渐增强。 (),做考题 查漏补缺,答案
9、：C,2(2011浙江模拟)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次 增大，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是 ( ) AX的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性 BY的氧化物是离子化合物 CX的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 DX的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化 合物,解析：根据题意，可以推断出X、Y、Z分别为N、Mg、S，HNO3为强酸，A项错误；Y的氧化物为MgO，属离子化合物，B项正确；X的氢化物的水溶液为氨水，在空气中易吸收CO2而变质，C项错误；X的氢化物和Z的氢化物
10、反应生成的物质为硫化铵或硫氢化铵，受热易分解，D项错误。 答案：B,3(2011豫南模拟)两种微粒含有相同的质子数和电子数， 这两种微粒可能是 ( ) 两种不同的原子 两种不同元素的原子 一种原子和一种分子 一种原子和一种离子 两种不同分子 一种分子和一种离子 两种不同阳离子 两种不同阴离子 一种阴离子和一种阳离子 A B C D全部都是,解析：互为同位素的原子满足；F2与Ar满足；H2O、HF等满足；Na、NH满足；OH、F满足；原子(或分子)的电子数与质子数相等，但离子的电子数与质子数不相等。 答案：B,链知识 触类旁通 1原子结构中基本微粒间的关系 (1)质子数核电荷数核外电子数原子序数
11、； (2)质量数质子数中子数； (3)质子数阳离子的核外电子数阳离子所带电荷数； (4)质子数阴离子的核外电子数阴离子所带电荷数。,2核外电子的排布 (1)短周期元素原子的排布特征： 原子核中无中子的原子是H； 最外层有一个电子的原子是H、Li、Na； 最外层有两个电子的原子是Be、Mg、He； 最外层电子数等于次外层电子数的原子为Be、Ar；,最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；是次外层电子数3倍的原子是O； 电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al； 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是Li、Si。,(2)电子数相同的微粒：,做考题 查漏补缺 4(2011山东高考)元素的原
12、子结构决定其性质和在周期表中的 位置。下列说法中正确的是 ( ) A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依 次增强 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡 元素,解析：本题考查物质结构、元素周期律，意在考查考生对物质结构、元素周期律的应用能力。一般情况下，除O、F外，主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价，A项错误；多电子原子中核外电子按照能量由低到高分层排布，离核较近的电子，能量较低，B项错误；P、S、Cl位于同一周期，得电子能力依次增强，非金属性依次增强
13、，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C项正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性，而过渡元素为副族元素，位于元素周期表的中部，D项错误。 答案：C,5双选题(2011广东高考)短周期元素甲、乙、丙、 丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则 ( ) A原子半径：丙丁乙 B单质的还原性：丁丙甲 C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互 反应,解析：本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素的推断和元素周期律
14、的应用能力。气态化合物的水溶液呈碱性的物质只有NH3，结合原子序数关系知，甲为H、乙为N，与甲同主族且原子序数大于N的短周期元素丙为Na，丁为Al。原子半径：NaAlN，A项正确；单质的还原性：NaAlH2，B项错误；Na2O、Na2O2均为离子化合物，C项错误；NaOH是碱，HNO3是酸，Al(OH)3是两性氢氧化物，两两之间均能发生化学反应，D项正确。 答案：AD,6短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位 置如图所示。下列说法正确的是 ( ),A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同 D元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强,解析：根据周期表的结构可推出元素分别为，X：N，Y：O，Z：Al，W：S，Q：Cl；N、Al的最高正化合价分别为5、3，A正确；同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大，由此判断，B不正确；离子Y2(O2)和Z3(Al3)都为10e微粒，核外电子数和电子层数
