《2015年高考化学一轮复习 专题11.3 物质的分离与提纯测案(含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2015年高考化学一轮复习 专题11.3 物质的分离与提纯测案(含解析)(10页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、专题11.3 物质的分离与提纯测案(含解析)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是选项目的实验方法A除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液,冷却结晶,过滤C除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3(aq,饱和),然后干燥D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq),充分振荡,分液2实验室从海带灰中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是A称取3g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰和水的混合物漏斗D用四氯化碳从氧
2、化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗【答案】B3除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是( ) 混合物试剂分离方法A溴苯(溴)氢氧化钠分液B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾洗气C乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠分液D乙醇(水)生石灰蒸馏4【湖北天门2014四月调研】实验室用溴和苯反应制取溴苯,得到粗产品后要用如下方法加以提纯:蒸馏 水洗干燥剂干燥 用10%的氢氧化钠溶液洗,正确的操作顺序是A B C D5【湖北襄阳20132014上期中】从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是(考查每一个操作时,假设其它操作均正确)()6【湖北2014三校联考】为提
3、纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是物质试剂分离方法硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶二氧化碳(氯化氢)饱和碳酸钠溶液洗气乙醇(水)金属钠蒸馏NaCl溶液(Na2S)AgCl过滤A B C只有 D7下列仪器中,常用于物质分离的是( )。A B C D 8下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法,其名称从左到右依次是A蒸发、蒸馏、过滤、萃取B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C过滤、蒸发、蒸馏、分液D萃取、蒸馏、蒸发、过滤9【2014届陕西省五校高三一模理综试题】 对于实验IIV的描述正确的是A实验I :逐滴滴加稀盐酸时,试管中立即产生大量气泡B实验II:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色
4、,上层无色C实验III:从饱和食盐水中提取NaCl晶体D装置IV:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去10用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO4加热至170 NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170 NaOH溶液Br2的CCl4溶液二、非选择题(四小题,共50分)11(共8分)【贵州省重点高中2013-2014学年上学期期中考试】选择下列实验方法分离物质,将分
5、离方法的序号填在横线上。A萃取分液B升华C结晶D分液 E蒸馏 F层析 G过滤(1)_分离饱和食盐水与沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。(3)_分离水和汽油的混合物。(4)_分离CCl4(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物。12(12分)现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O),为制取纯净的CuCl22H2O,首先将其制成水溶液,然后按下图所示步骤进行提纯:含杂质的水溶液溶液溶液沉淀纯CuCl22H2O加入氧化剂X加入物质Y一定条件已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,要将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为
6、氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。请回答下列问题 (1)(2)小题填标号 :(1)本实验最适合的氧化剂X是_AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(2)物质Y不可以是_ACuO BCuCl2 CCu(OH)2 DCuCO3(3)若Y为Cu(OH)2,写出除去Fe3的离子方程式: (4)加入氧化剂的目的是_。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O?_(填“能”或“不能”)。如不能,应如何操作?(如能,此空不填)_。13(14分)【云南省昭通市2014年高中毕业生复习统一检测】明矾KAl(SO4)212H2O 在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化;
7、造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下:回答下列问题: (1)明矾净水的原理是(用离子方程表示) (2)操作是 ,操作是蒸发浓缩、 、过滤、 干燥。(3)检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是 (只用一种试剂)(4)在滤液A中加入高锰酸钾的目的是 ,发生反应的离子方程式为(该条件下Fe2+ 转化为Fe3+,MnO4- 转化为Mn2+) 。已知:生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注:金属离子的起始
8、浓度为0.1 molL-1根据表中数据解释调pH=3的目的 。(5)己知:在pH=3、加热条件下,MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为: 。滤渣2含有的物质是 。(6)以Al和NiO(OH)为电极,KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池,充放电过程中,发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化,写出放电时电池反应的化学方程式 。考点:考查盐的水解、混合物的分离、离子的检验、离子方程式的书写、原电池反应原理及应用的知识。14(16分)某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿(主要成份:CuO ZnO)的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。请回答下列问题:(1)操作1的名称是: (2)向溶液A中加入Fe粉发生的主要的反应离子方程式为: 、 。(3)向溶液B中加入物质X的目的是 ,物质X可用下列物质中的 。(填字母) AKMnO4 BO2 CH2O2 DNaOH(4)向溶液B中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在 范围之间。(5)溶液D中主要溶质的化学式是 。(6)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS) Ksp(ZnS)(选填“”“”或“”)。