《2015年高考化学一轮复习 专题11.3 物质的分离与提纯测案（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高考化学一轮复习 专题11.3 物质的分离与提纯测案（含解析）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题11.3 物质的分离与提纯测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是选项目的实验方法A除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液2实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是A称取3g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰和水的混合物漏斗D用四氯化碳从氧
2、化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗【答案】B3除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（ ） 混合物试剂分离方法A溴苯（溴）氢氧化钠分液B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾洗气C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠分液D乙醇（水）生石灰蒸馏4【湖北天门2014四月调研】实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗产品后要用如下方法加以提纯：蒸馏 水洗干燥剂干燥 用10%的氢氧化钠溶液洗，正确的操作顺序是A B C D5【湖北襄阳20132014上期中】从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考查每一个操作时，假设其它操作均正确）（）6【湖北2014三校联考】为提
3、纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是物质试剂分离方法硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶二氧化碳(氯化氢)饱和碳酸钠溶液洗气乙醇(水)金属钠蒸馏NaCl溶液(Na2S)AgCl过滤A B C只有 D7下列仪器中，常用于物质分离的是( )。A B C D 8下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是A蒸发、蒸馏、过滤、萃取B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C过滤、蒸发、蒸馏、分液D萃取、蒸馏、蒸发、过滤9【2014届陕西省五校高三一模理综试题】 对于实验IIV的描述正确的是A实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色
4、，上层无色C实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去10用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO4加热至170 NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170 NaOH溶液Br2的CCl4溶液二、非选择题（四小题，共50分）11（共8分）【贵州省重点高中2013-2014学年上学期期中考试】选择下列实验方法分离物质，将分
5、离方法的序号填在横线上。A萃取分液B升华C结晶D分液 E蒸馏 F层析 G过滤（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）_分离水和汽油的混合物。（4）_分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。12（12分）现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl22H2O），为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：含杂质的水溶液溶液溶液沉淀纯CuCl22H2O加入氧化剂X加入物质Y一定条件已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为
6、氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。请回答下列问题 （1）（2）小题填标号 ：（1）本实验最适合的氧化剂X是_AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4（2）物质Y不可以是_ACuO BCuCl2 CCu（OH）2 DCuCO3（3）若Y为Cu(OH)2，写出除去Fe3的离子方程式： （4）加入氧化剂的目的是_。（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O？_（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）_。13（14分）【云南省昭通市2014年高中毕业生复习统一检测】明矾KAl(SO4)212H2O 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；
7、造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题： （1）明矾净水的原理是（用离子方程表示） （2）操作是 ，操作是蒸发浓缩、 、过滤、 干燥。（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是 （只用一种试剂）（4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是 ，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+ 转化为Fe3+，MnO4- 转化为Mn2+） 。已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始
8、浓度为0.1 molL-1根据表中数据解释调pH=3的目的 。（5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为： 。滤渣2含有的物质是 。（6）以Al和NiO(OH)为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式 。考点：考查盐的水解、混合物的分离、离子的检验、离子方程式的书写、原电池反应原理及应用的知识。14（16分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿（主要成份：CuO ZnO）的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。请回答下列问题：（1）操作1的名称是： （2）向溶液A中加入Fe粉发生的主要的反应离子方程式为： 、 。（3）向溶液B中加入物质X的目的是 ，物质X可用下列物质中的 。(填字母) AKMnO4 BO2 CH2O2 DNaOH（4）向溶液B中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。（5）溶液D中主要溶质的化学式是 。（6）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“”“”或“”）。
