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1、2015届高考化学一轮复习辅导与测试 第4章 第3节金属材料复合材料高考真题重组 鲁科版1(2012高考四川卷)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已经完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol解析：本题考查氧化还原反应的计算，意在考查考生对
2、化学计算和氧化还原反应的理解与应用能力。结合题意，反应过程为Cu/Cu2OHNO3Cu(NO3)2NOH2O，NaOHHNO3/Cu(NO3)2NaNO3Cu(OH)2H2O。nCu(OH)20.4 mol，故Cu(NO3)2消耗NaOH的量为0.4 mol20.8 mol，余下硝酸的量为1.0 mol/L1.0 L0.8 mol0.2 mol，D项正确；n(Cu)2n(Cu2O)0.4 mol，n(Cu)64 gmol1n(Cu2O)144 gmol127.2 g，解得：n(Cu)0.2 mol，n(Cu2O)0.1 mol。根据电子得失守恒有0.2 mol20.1 mol21n(NO)3，
3、n(NO)0.2 mol，其在标况下的体积为4.48 L，A、C项正确；c(HNO3)原2.4 mol/L，B项错误。答案：B2(2012高考福建卷组合题)(1)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：Cu2X过量浓硝酸,澄清溶液一定量NaOH溶液,悬浊液Cu2Y(砖红色沉淀)非金属性X_Y(填“”或“”)。Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为_。(2)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：步骤()中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为_。步骤()所加试剂起调节pH作用的离子是_(填离子符号)。在步骤()发
4、生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol电子，该反应的离子方程式为_。解析：(1)已知纤维素水解的最终产物葡萄糖能与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀Cu2O，故X为S，Y为O。非金属性SO，Cu2O与过量浓硝酸反应的化学方程式为：Cu2O6HNO3(浓)=2Cu(NO3)22NO23H2O。(2)Cu2(OH)2CO3溶于H2SO4的反应为：Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O。加入的NH4HCO3中HCO可以与溶液中的H反应，故起调节pH作用的离子是HCO。溶液中具有还原性的只有Fe2，再根据1 mol MnO2转移2 mol电子，即可写出相应的离子方程式为
5、MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O。答案：(1)Cu2O6HNO3(浓)=2Cu(NO3)22NO23H2O(2)Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2OHCOMnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O3(2013高考重庆卷)合金是建造航空母舰的主体材料。(1)航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置为_。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为_。AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_。焊接过程中使用的保护气为_(填化学式)。(2)航母舰体材料为合金钢。 舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_。 航母用钢可由低
6、硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为_。(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。 80.0 g CuAl合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为_。为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀，结合上图信息推断该合金中除铜外一定含有_。解析：(1)Al元素在周期表中的第三周期第A族；提纯铝土矿通入CO2发生的反应为2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO。Al2O3与NaOH溶液发生的反应为Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；保护气应不能
7、与金属反应，一般用稀有气体。(2)金属在海水中主要发生吸氧腐蚀；炼钢过程中为降低Si的含量，常加入CaCO3或CaO将SiO2转化为CaSiO3而除去。(3)因加入过量的氨水会发生反应Cu24NH3H2O=Cu(NH3)424H2O，故得到的白色沉淀为Al(OH)3，物质的量为0.5 mol，据Al元素守恒可知Al的质量为13.5 g，则Cu的质量为66.5g，Cu的质量分数约为83.1%。由图像可知，Fe3在pH1.9时开始沉淀，在pH3.2时沉淀完全，依次类推。pH3.4时才开始出现沉淀，说明溶液中没有Fe3，则一般也无Fe2，因为Fe2在空气中会被氧化成Fe3，此时的沉淀为Al(OH)3
8、；pH7.0时过滤出的沉淀为Al(OH)3和Cu(OH)2；pH8.0时过滤出的沉淀为Ni(OH)2。答案：(1)第三周期第A族CO2Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAr(其他合理答案均可得分)(2)吸氧腐蚀CaCO3或CaO(3)83.1%Al、Ni4(2013高考广东卷)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 和80 (1)电解精炼银时，阴极反应式为_；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。(2)固体混合物B的组成为_；在生成固体B的过
9、程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：_CuO_Al2O3_CuAlO2_。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为_mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥。解析：根据电解原理、物质的性质及工艺流程、氧化还原反应、守恒计算等分析。(1)电解精炼银时，阴极反应式为Age=Ag。气体变色发生的反应为2NOO2=2NO2。(2)固体B含有Cu(OH)2、Al(OH)3。若NaOH过量，则Al(OH)3会转化为NaAlO2。(3)该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒确定缺项物质，然后配平化学方程式。(4)生成CuAlO2的物质的量为50 mol，据Al元素守恒可知，至少需要Al2(SO4)3的物质的量为25 mol，则需溶液体积为25 L。(5)CuSO4从饱和溶液中结晶生成CuSO45H2O(胆矾)，由CuSO4溶液制备胆矾需要的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤和干燥。答案：(1)Age=Ag2NOO2=2NO2(2)Al(OH)3和Cu(OH)2Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)424O2(4)5025(5)蒸发结晶
