《重庆市西南师大附中10—11学年高一化学下学期期中考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市西南师大附中10—11学年高一化学下学期期中考试（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、西南师大附中20102011学年度下期期中考试高一化学试题（时间：120分钟 满分：150分）注意事项：1答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、铅笔分别填在机读卡和答题卷密封线内。2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。3第II卷的答案用钢笔或签字笔直接写在答题卡上。4考试结束，将答题卡上交（第I卷和第II卷自己保留好，以备评讲）第I卷 选择题（共72分）相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Br 80一、选择题（每小题4分，共72分。每小题只有一个
2、选项符合题意）下列反应都是放热反应，其中主要利用其释放能量的是（ ）A三氧化硫与水反应 B氨的催化氧化C甲烷燃烧 D生石灰与水反应2011年3月11日日本福岛核电站在9.0级大地震中受损，产生严重的核泄漏。下列有关碘131（I）和碘127（I）说法正确的是（ ）AI和I的中子数相同，是同一种核素 BI和I的质子数相同，互为同位素 CI和I的核外电子排布方式不同 DI有放射性而I无放射性，说明两者化学性质不同下列有关化学用语正确的是（ ）A原子核内有8个中子的碳原子CB硫离子的结构示意图： CNH3的电子式： DN2的结构式：NN某元素最高正价与最低负价的代数和为4，该元素的离子与跟其核外电子排
3、布相同的离子形成的化合物是（ ）AK2SBMgO CMgS DNaF下列说法正确的是（ ）A铝制容器可盛装热的浓硝酸 BK与水反应比Na与水反应剧烈CCl2、Br2、I2均能氧化FeSO4 D实验室常用NH4NO3和Ca(OH)2共热制NH3下列说法正确的是（ ）A共价键键能：HClHBr B氯化钠和冰熔化时，化学键都被破坏 CH2O2是既含极性键又含非极性键的共价化合物 DNaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，它们都是离子化合物下列性质变化规律判断正确的是（ ）A金属性：LiNaKRbCs B稳定性：CH4NH3H2OHFC还原性：FClBrI D酸性：H2SiO3H3PO4
4、H2SO4HClO4下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23 。下列说法正确的是（ ）XYZWA氢化物的稳定性：XYBZ的氧化物能溶于W的最高价氧化物的水化物中CZY4分子中各原子的最外层均满足8电子的稳定结构D原子半径：ZXWY下列叙述中正确的是（ ）ALi在O2中燃烧生成Li2O2，Na在O2中燃烧生成Na2O2B湿润的KI淀粉试纸遇Cl2变为蓝色，说明Cl的非金属性比I强CNH3溶于水主要以NH4、OH形式存在D分别向NaCl、NaBr、KI溶液中滴加AgNO3溶液，均产生白色沉淀下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A在酸性溶液中：N
5、a、Fe2、SO42、NO3B在氯水中：Na、Mg2、SO42、BrC在含Ba2溶液中：K、Al3、NO3、ClD在能使酚酞变红的溶液中：Ca2、NH4、Cl、SiO32短周期主族元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z同在第三周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）A离子半径：YZX B同主族元素中X的氢化物最稳定CX与Y可形成离子化合物 DX与Z所形成的化合物属于酸性氧化物下列实验操作与实验目的不相符的是（ ） 序号实验操作实验目的A一定温度下测定H2O、H2S的稳定性比较O、S的非金属性强弱B向Na2SiO3溶液中通入CO2比较C、S
6、i非金属性强弱C将盐酸滴入石灰石中比较Cl、C的非金属性强弱D分别向MgCl2、AlCl3溶液中，滴加NaOH溶液至过量比较Na、Mg、Al的金属性强弱下列离子方程式书写正确的是（ ）AK投入冷水中： K + H2OK+ OH+ H2BSO2通入碘水溶液中：SO2 + I2+ 2H2O2H+ SO42+ 2HICSO2与过量NaOH溶液反应：SO2 + OHHSO3D将少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2 + 2Fe22Cl+ 2Fe3下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素A、B能形成AB2型化合物，则A与B的原子序数之差可能为2或5或8C第三周期元素
7、的离子半径从左到右逐渐减小D第A族元素的非金属性比第A族元素的非金属性强H2(g) + Br2(g)2HBr(g)是放热反应，已知键能：HH a kJ/mol，BrBr b kJ/mol，HBr c kJ/mol。下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2(g)和1 mol Br2(g)的总能量低于2 mol HBr(g)总能量B反应消耗1 mol H2(g)和1 mol Br2(g)，释放的热能为（a +bc）kJCa + b2cD因为该反应是放热反应，故不必加热就能发生短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Y、Z2的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2.5、3、4，W的最外层
8、电子数比Y的最外层电子数多1。下列关于这些元素的叙述错误的是（ ）A化合物XY遇空气变成XY2B1 mol X2与1 mol W2分子中共用电子对数目相等CX、Y、Z三元素能形成离子化合物DW2可作为生产自来水的消毒剂几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZWV原子半径/pm1601438910466主要化合价+2+3+2+6、+4、 22下列叙述正确的是（ ）A单质与等浓度的稀盐酸反应的剧烈程度：XYBX离子和W离子具有相同的电子层结构C化合物WV2常用于食品的漂白DX和Y的最高价氧化物对应的水化物都能溶于NaOH溶液在100 mL混合溶液中含有1 mol/L Na2SO3
9、和2 mol/L NaBr，现向该混合溶液中通入0.15 mol Cl2，充分反应后，参与反应的SO32和Br物质的量之比为（ ）A14B13 C12 D11第卷 非选择题（共78分）二、填空题（共54分）(12分) 下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 族周期AAAAAAA0一AB二DEFG三CH用化学用语回答下列问题：(1) 上述元素中非金属性最强的元素是_，原子半径最大的元素是_（写元素符号）。(2) D、E、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_（用化学式表示）。(3) 在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为_（写化学式）。(4) 用电子式表
10、示A2F的形成过程_。(5) 现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊试液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中位于第_周期、第_族；(6) 写出工业上合成E的氢化物的化学方程式_。(12分) A、B、C、D、E、F、G、H是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、不能使湿润的石蕊试纸变色，B为黄绿色气体，G为臭鸡蛋气味的气体；A和H相遇产生白烟；B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉
11、末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以生成E和H2O。 回答下列问题：(1) 写化学式：A ，C ，H ，中的白烟 。(2) 中B和E两种气体都能使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热又恢复红色，则通入的气体是 （填化学式）。(3) 中黑色颗粒为 （填化学式）。(4) 中发生反应的化学方程式为 。(5) F的结构式 。(6) B、E、G均为有毒气体，实验室常用 溶液吸收含B、E、G的尾气。(14分) AJ均由短周期元素形成的常见单质或化合物，有如图所示的转化关系。已知C、E、F、G、I为常见气体，C和I都能使石灰水变浑浊，B的焰色为黄色。反应条件和部分产物省略。 回答下
12、列问题：(1) 写化学式：A H I (2) (NH4)2SO3露置在空气中易变质生成_，检验变质产物中的阴离子（填操作、现象和结论）_。(3) 反应的离子方程式_。(4) 若反应和都是复分解反应，则J的化学式可能为_（只写一种）；若反应和都是氧化还原反应，则反应的化学方程式为_。(16分) 有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数逐渐增大。A、C原子最外电子层上只有一个电子，A与B能形成含10个电子的分子，C、D、E、F处于同一周期，B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，E原子的质子数是B原子质子数的2倍，D的氧化物既能与酸又能与强碱反应。回答下列问题：(1) B的原子结构示意图为_。(2) B与C能形成一种供氧剂M，M的电子式为_，M中含有的化学键是_，M属于_化合物（填“离子”或“共价”）。(3) B、C、D形成的离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示
