《湖南省2012届高三化学第二次月考（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省2012届高三化学第二次月考（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、衡阳市八中2012届高三第二次月考试卷化 学1. 本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)；满分100分，考试时间90分钟。2. 可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、S32、Cl35.5 Fe56第卷( 选择题共42分 )一、选择题(本题包括21个小题，每题2分，共计42分。每题只有一个选项符合题意)1高岭土(Al2O32SiO22H2O)是制造瓷器的主要原料，其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y。其中x、y的数值分别是 ()A7、2 B5、4 C6、3 D3、62有AgNO3、HCl、KSCN、NaOH四种溶液，只用一种试剂鉴别，这种试
2、剂是 （）AFeCl2溶液 BNa2CO3溶液 C氯水 DFeCl3溶液3氯酸（HClO3）是一种强氧化性酸，若将铜粉投入氯酸溶液中，不可能生成的是（ ）A氯酸铜 B水 C氯化铜 D氢气4.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A分离碘和酒精B除去Cl2中HClC实验室制氨气D排水法收集NO5配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（ ） A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制.6下列实验操作正确的是 （ ） A用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液的pHB将称量好
3、的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 C欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液 D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用7下列说法正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A B C D8“和平使命2005”中俄联合军事演习使用的战机用纳米材料制造飞机的蒙皮，可以灵敏“感知”各种主动式探测信号，并能主动调
4、节表面电磁波或光波特性。“纳米材料”是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米。如将纳米材料分散到液体分散剂中所得混合物可能具有的性质是 ()A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔现象C.所得物质属于纯净物 D.所得物质一定是浊液9最近科学家冶炼出了纯度高达99.999 9%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是()A硬度比生铁低 B在潮湿空气中放置不易生锈C在冷的浓硫酸中可钝化 D与4 molL1盐酸反应的速率比生铁快10化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
5、CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁11向某盐溶液中通入过量Cl2无明显现象，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3后，有白色沉淀生成，则原溶液可能是()AAgNO3溶液 BCaCl2溶液 CNa2SO3溶液 DNa2CO3溶液12CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是()A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量D取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的颜色13实验室需配制一种仅含四种离子(
6、不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是()AFe2、Na、NO、Cl BMg2、NH、SO、NOCH、K、Cl、CH3COO DFe3、K、AlO、SO14能正确表示下列反应的离子方程式是()A足量H2S气体通入Fe2(SO4)3溶液中：H2SFe3=Fe2S2HB足量铁与稀硝酸反应：Fe4HNO=Fe22H2ONOC醋酸溶液与纯碱溶液：CO2H=CO2H2OD等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O15ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的处理剂。实验室可通过以
7、下反应制得ClO22KClO3H2C2O4H2SO42ClO22CO22H2OK2SO4下列说法正确的是 ()AKClO3在反应中得电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原 D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移16用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A01molL1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为01NAB常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子C78 g Na2O2含有的阴离子数目为02 NADNO2与足量的水完全反应，若有1molNO生成，则转移电子数为NA17将溶质的质量分数为a，物质的量浓度为C1mol/L的硫酸溶液蒸发掉一定量
8、的水，使其溶质的质量分数为2a，此时溶质的物质的量浓度为C2mol/L。则C1和C2的关系是( )AC22C1BC22C1 CC22C1DC12C2 18将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色CFe2和Fe3的物质的量之比为51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2519将11.9 g MgAlFe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少2.7 g另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成6.72 L(标准状况)NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使M
9、g2、Al3、Fe3完全转化为沉淀，则沉淀质量为 ()A22.1 B27.2 C30 D无法确定20将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3，共计消耗HCl a mol，NaOH b mol，则ab的最小值为()A4 B6 C8 D1621将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是 ()AMg和Al的总质量为8 g B硫酸的物质的量浓度为5 mol/LC生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L DNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol
10、/L第II卷( 非选择题 共58分)二、填空题：（每空2分，共58分）22（8分）获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。（1）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是_（2）信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一：SiO2Si（粗硅）SiHCl3（沸点315）Si超纯硅（多晶硅）单晶硅近代用得较多的另一种方法（之二）是：用金属硅化物（Mg2Si）与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅。单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好
11、。根据上述信息回答以下问题：从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理？写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式： _ _。_ 。23（6分）某反应体系中反应物与生成物有： K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。（1）已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是 。 （2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5mol 电子转移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化学式为 。（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： 24.（12分）某化学兴趣小组以
12、碳和浓硝酸为起始原料，想利用氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：(1)装置A的试管中发生反应的化学方程式是 (2)猜测B中可以观察的主要现象是 。C瓶出来的气体是 。(3)已知：室温下存在反应；在酸性溶液中， 可将还原为且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：（写出必要的离子反应方程式） 。(4)E装置的作用是 。(5)同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，请指出可能存在的缺陷 25.（6分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是_，且各离子的物质的量之比为_ ；肯定不含的阳离子是_ 。26. （16分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B、C为气体D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)(1)写出化
