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1、沂南一中高二期中模块学分认定考试试题化 学可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O: 16 N: 14第I卷 (50分)一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 ( )A氢气在氧气中燃烧 B氢气与氯气化合C中和反应 D焦炭在高温下与水蒸气反应2 一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 ( )A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin) C0.6mol(Lmin) D0.4
2、mol(Lmin)31gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （ ）A2H2（g）O2（g）2H2O（l） H-142.9kJmol1 B2H2（g）O2（g）2H2O（l） H-571.6kJmol1 C2H2O22H2O H-571.6kJmol1 D H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H-285.8kJmol14对于反应：A+BC下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 ( )A升高体系的温度 B增加A的物质的量C增加体系的压强 D减少C的物质的量浓度5下列说法中，正确的是 ( ) A自发过程一定会导致熵增加 B能够自发进行的反应一定都是放
3、热反应 C化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 D能够自发进行的反应一定能够发生并完成6在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为 0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为 ( )A0.6mol B1mol C大于0.6mol小于1mol D大于1mol7一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 （ ） X、Y、Z的物质的量之比为1 : 2 : 2 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成
4、n mol Z，同时生成2n mol Y A B C D8下列事实可证明氨水(NH3 H2O)是弱碱的是 （ ）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解C0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红D0.1mol / L氨水的pH约为119. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性10在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COOH+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A加入水时，平衡向逆反应
5、方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）11下列推论正确的是 ( )AS(s)+O2(g)=SO2(g) H1， S(g)+O2(g)=SO2(g) H2；则：H1H2BC(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定CNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H= 57.4kJ/mol，则：含20gNaO
6、H的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJDCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，S0，则：该反应任何温度下都能自发进行12对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( )A达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）13两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温），容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和
7、起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应 2NO2 N2O4 H0，以下说法正确的是 ( )A反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）v（B）B反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）v（B）C两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同D反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）p（B）14 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 （ ）A B C D 15国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部
8、分汽油。已知热化学方程式：1/2C2H5OH(l)3/2O2(g) = CO2(g)3/2H2O(l) H683.4kJ/mol。下列有关说法正确的是 ( )A乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染B在25、101KPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量C乙醇的燃烧热为683.4kJ/molDC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1366.8kJ/mol16已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H= QkJmol1（Q0）。下列说法正确的是 ( )A相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能
9、量B将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化17若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( ) AK、Na、Cl、NO3- B Al3、Na、NO3-、Cl C K、Na、Cl、AlO2- D K、NH4+、SO42-、NO3-18常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH
10、均为5，则稀释后溶液的体积为 （ ）Aab Bab C a=b=100mL D a=b=100mL19 对于可逆反应：下面图像对于平衡体系，mA(g)+nB (g) pC(g)+qD (g) DH 0有下列判断，其中正确的是 （ ） A若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的06倍，则m+np+qD加催化剂或增大压强，一定能实现如图中ab的变化20. 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是 （ ）A甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍B中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体
11、积，10V（甲）=V（乙）C物质的量浓度c（甲）10c（乙）D甲中的c（OH）为乙中的c（OH）的10倍沂南一中高二期中模块学分认定考试试题化 学 第II卷 非选择题 (共50分)三、(本题共3个小题,共13分) 21.（2分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以NO2作氧化剂，反应生成N2(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) H= +67.7kJmol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) H= -534kJmol试写出气态肼（N2H4）与NO2反应生成N2(g)和气态水的热化学反应方程式：
