《2011高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物考点演练（教师解析版） 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物考点演练（教师解析版） 新人教版（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅1. 下列溶液可以盛放在玻璃瓶中但不能用磨口玻璃塞的是( )A. 硅酸钠溶液B. 氢氟酸C. 盐酸D. 氯化钠溶液2. 地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是( )A. 在一定条件下可与NaOH溶液反应B. 与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质C. 熔点很高，可用作耐火材料D. 是酸酐，与水反应生成相应的酸3. （2009年山东烟台测试）下列说法不正确的是( )A. 硅和二氧化硅既能与氢氧化钠溶液反应，又能与浓硝酸反应B. 氯水、二氧化硫都可以使品红溶液褪色C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都降低D. 以海水为原
2、料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质4. 下列叙述正确的是( )A. 因为Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强B. 碳和硅都是第A族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C. 二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D. 二氧化硅是硅酸的酸酐，具有弱氧化性5. 据报道，国外有科学家用激光将置于铁室中石墨333靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称这种化合物可能比金刚石还坚硬，其原因可能是( )A. 碳、氮原子构成网状结构的晶体B. 碳氮键的键长比金刚石中的碳碳键的键长更长C.
3、 氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D. 碳、氮的单质化学性质均不活泼6. （2008年高考全国卷）对于第A族元素，下列叙述中不正确的是()A. SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B. C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C. CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D. 该族元素的主要化合价是+4和+27. （2008年高考广东卷理基）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是( )A. 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB. 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C. CO2与Si
4、O2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D. 金刚石的硬度大，则C60的硬度也大8. 下列反应的离子方程式，正确的是( )A. 二氧化硅与氢氟酸反应SiO2+4H+=Si4+2H2OB. 硅与氢氧化钾熔液反应Si+2OH-+H2O=SiO2+2H2C. 把水玻璃溶液滴入盐酸中SiO2-3+2H+=H2SiO3D. 碳酸钡溶于稀硝酸CO2-3+2H+=H2O+CO29. 某复合材料的基体是Si3N4陶瓷，增强体是SiO2纤维。则该复合材料可能具有的性能是( )A. 耐酸、碱、化学稳定性好，耐高温，密度小，韧性好B. 强度高，抗冲击，绝缘性好，不耐高温C. 耐高温、强度高、导电导热性好，
5、不易老化D. 耐高温、强度高，密度小，不耐酸、碱腐蚀10. （2008年广东茂名模拟）世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是( )A. 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅C. 玻璃在加热熔化时有固定的熔点D. 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起11. 下列各项叙述的解释相同的是( ) NaOH溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶保存Na2SiO3溶液要密封保存酸式滴定管不能装NaOH溶液氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中
6、A. B. C. D. 12. 1 mol SiO2晶体中含有SiO共价键的物质的量是( )A. 1 molB. 2 molC. 3 molD. 4 mol13. 硅单质是从它的氧化物中提取出来的，主要的化学反应如下：根据以上反应，回答下列问题。（1）在制取粗硅的反应中，焦炭的作用是 。（2）在由粗硅制取纯硅的反应中，氯气（Cl2）与Si的反应属于什么类型的反应？ ；SiCl4与H2的反应属于什么类型的反应？ ，H2的作用是 。14. （1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形成；镁橄榄石（Mg2SiO4） ;石棉CaMg3(SiO3)4 ；白云母KAl3(OH)2Si3O10 。（2）许多含氧酸及其
7、盐类均可以类似地改写为氧化物形式，请改写以下物质：HNO3 ，HCOOH ，KAl(SO4)212H2O 。通过改写可知，HNO3的酸酐为 ，HCOOH与浓H2SO4反应可制得 气体。15. （创新题）含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。（1）在元素周期表中，A位于第 族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为 ，A与B在原子的电子层结构上的相同点是 。（2）易与C发生化学反应的酸是，反应的化学方程式是 。（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高
8、价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。写出生成D和F的化学反应方程式： 。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是 。A. 普通玻璃坩埚B. 石英玻璃坩埚C. 氧化铝坩埚D. 铁坩埚（4）100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是 。第二节 富集在海水中的元素氯1. 海水中有丰富的氯元素，这种氯元素是( )A. 游离态B. 化合态C. 单质D. 游离态和化合态2. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2=NaCl+NaClO3。在相同条件下NaC
9、lO2也能发生类似的反应，其最终产物不可能是( )A. NaCl、NaClOB. NaCl、NaClO3C. NaClO、NaClO3D. NaClO、NaClO43. 当周围空间有大量Cl2存在时，可以用浸有一定浓度某种物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用的是( )A. NaOHB. KIC. NH3H2OD. Na2CO34. 将氯气通入含有下列离子的各组溶液中，无明显现象产生的是( )A. Na+、OH-、SO2-4B. H+、Ag+、NO-3C. K+、HCO-3、Cl-D. Na+、NO-3、Br-5. 下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl-）的是( )A. 液氯B.
10、 新制氯水C. CaCl2溶液D. 次氯酸6. 下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是( )A. 其单质都能与水反应，通式X2+H2O=HX+HXOB. HX易溶于水，其水溶液都是强酸C. 其单质都有颜色，都有毒D. 最高价含氧酸的通式为HXO47. 下列有关氯气的叙述中，正确的是( )A. 干燥的氯气不能使有色布条褪色B. 液氯和氯气的成分不同C. 点燃氢气和氯气的混合气体可以用来制取氯化氢D. 氯气是强氧化剂，所以氯气与所有的物质反应时都只表现氧化性8. 下列有关氯气的叙述错误的是( )A. 氯气能用来制取漂白粉B. Cl2与H2O反应生成的HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌，所以Cl2
11、常用来消毒生活用水C. 点燃是使Cl2跟H2化合的唯一条件D. Cl2跟变价金属反应生成高价态金属氯化物9. 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红布条颜色无变化；当关闭B时，C中红布条颜色褪法。则D瓶中盛有的溶液有( )A. 浓硫酸B. 浓NaOH溶液C. 浓盐酸D. 饱和NaCl溶液10. 下列广告语中，你认为符合科学道理的是( )A. 含碘食盐可防治甲状腺肿大B. 含氟牙膏可预防龋齿，适用于所有人群C. 本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害D. “超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益11. 已知常温下氯酸钾
12、与浓盐酸反应放出氯气，现按图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色12. 下列常用干燥剂中，不能用来干燥氯气的是( )A. 浓H2SO4B. 碱石灰C. 磷酐（P2O5）D. 无水氯化钙13. 用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，直至红色褪去。回答下列问题：（1）新制氯水中含有的微粒是 ；（2）产生上述现象的原因可能是（用文字回答）： ； ；（3）请设计简单实验证明红色褪去的原因是还是： 。14. A和B均为钠盐的水溶液
13、，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下列为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。（2）依次写出AD和DE（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ； 。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： 。（4）写出由FH的化学方程式： 。15. (2009年湖南长沙模拟)已知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是 ，Z是 。（2）写出中
