《2013高考化学一轮复习 铁、铜及其重要化合物配套课件 新课标》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013高考化学一轮复习 铁、铜及其重要化合物配套课件 新课标（104页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,课 堂 反 馈,课 堂 探 究,考 点 突 破,课 时 作 业,单元综合测试,堂,课,探,究,解读考纲,基础回扣 一、铁的主要化学性质,思考1：利用Fe为变价金属，如何说明氧化性Cl2S?,二、铁的几种氧化物比较 思考2：Fe3O4中2价与3价的Fe的物质的量比是多少？ Fe3O4与足量HNO3反应能生成2种盐吗？为什么？,三、铁的氢氧化物,思考3：实验室制备Fe(OH)2成功的关键是什么？,_； _。 五、铜 1原子结构：原子序数为29，位于元素周期表中第_周期、第_族，最外层有1个电子，常见化合价有_价。 2物理性质：纯铜呈_色，属有色金属，导电导热性、延展性良好，焰色反应呈绿色。,3化
2、学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。 (1)与O2的反应 在空气中或O2中加热表面变黑：_，利用此反应可除去混在H2、CO中的少量O2。 (2)与O2、CO2、H2O的作用 在潮湿的空气中铜可生成铜绿，_。,(3)与其他非金属的反应 Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色烟：_； 在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：_。 (4)与酸的反应 与稀盐酸、稀H2SO4不反应； 与浓H2SO4反应：_； 与硝酸反应： _,Cu2O呈_，可用于制红色玻璃，Cu2O本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应：_。 2Cu(OH)2 (1)难溶性碱，可与酸反应：_。 (2)受热易分解：_。,(3)有弱
3、氧化性，新制的Cu(OH)2悬浊液能氧化醛基化合物，本身被还原为Cu2O，常用于醛基化合物的检验： _。 (4)制备：可溶性铜盐与强碱反应：_(蓝色絮状沉淀)。,七、合金 1概念 由两种或两种以上的_熔合而成的具有_特性的物质。 2性能 (1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点都_。 (2)合金的硬度比它的各成分的金属的硬度都_。 3常见的合金有_等。,八、常见的金属材料,3有色金属材料 (1)我国最早使用的合金是_，常见的铜合金有_和_。 (2)铝合金的常见种类有硅铝合金、镁铝合金和硬铝，其密度_，强度_，可塑性_，具有一定的_性，常用于建筑、运输及电子行业。 答案：一、Fe2O3xH2O
4、 Fe3O4 FeCl3 FeS Fe2 Fe3 NO Cu Fe2 Fe2 Fe3O4,思考1：Cl2能把Fe氧化为3价，而S只能把Fe氧化为2价，说明氧化性Cl2S。 二、2 2、3 3 FeO2H=Fe2H2O Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O Fe2O36H=2Fe33H2O 思考2：12 不能生成2种盐，因为HNO3能氧化Fe2，只能生成Fe3的盐,答案B,2下列说法正确的是( ) AFe与过量稀H2SO4反应可以生成Fe2(SO4)3 BCu与FeCl3溶液反应可以说明Cu比Fe活泼 CFeO与所有酸反应都生成亚铁盐 D证明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶液证明
5、 答案D,3钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不符合实际的是( ) A用于做保险丝 B用于制造航天飞机 C用于制造人造骨 D用于家庭装修，做钛合金装饰门 答案A,4工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金，这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是( ),A.FeCu合金 BCuAl合金 CAlNa合金 DCuNa合金 答案D,答案C,点,考,
6、突,破,1“铁三角”的转化关系 (1)FeFe2：铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。例如： FeCuSO4=CuFeSO4。,(4)Fe3Fe：铁盐溶液与活泼的金属(K、Na、Ca除外)反应时，可被还原。例如： 2FeCl33Zn=2Fe3ZnCl2。 (5)Fe2Fe3：亚铁盐与强氧化剂反应。例如 2FeCl2Cl2=2FeCl3。 (6)Fe3Fe2：铁盐溶液与比较强的还原剂反应。例如：Fe2FeCl3=3FeCl2；2FeCl32NaI=2FeCl2I22NaCl。,2Fe2、Fe3的
7、鉴别 (1)直接观察法 Fe2溶液呈浅绿色，Fe3溶液呈棕黄色； (2)加KSCN法,3铁与硝酸的反应 (1)铁与浓硝酸在常温下钝化，在加热时剧烈反应。 (2)铁与稀硝酸反应 HNO3过量时： Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O Fe过量时： 3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O,铁与稀硝酸反应有关量的问题，可用数轴表示为：,例1根据下列转化关系，回答有关问题。 (1)淡绿色溶液D主要成分的化学式为_，试剂1是_。 (2)下列物质不能作为试剂2的是_(填字母)。 aCl2 b新制氯水 c浓硫酸 dS e硝酸,(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为_。 (4)溶液C到溶液F
8、红色加深的原因是_。 (5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设：_；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是_。,解析解答本题的关键是熟悉铁的不同价态离子的溶液的颜色及其转化条件，从框图可知，铁和稀盐酸反应生成FeCl2溶液，为淡绿色，即D的主要成分为FeCl2，加入试剂2后变为淡黄色溶液，联想最终变为深红色溶液F(硫氰化铁溶液)，可以推断溶液E的主要成分为Fe3，试剂2为强氧化剂，S不符合条件。铁和水蒸气反应生成固体Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应的方程式为Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O，所以溶液B为F
9、eCl3和FeCl2的混合溶液，加入试剂1(KSCN溶液)后，Fe3变为硫氰化铁，加入试剂2(强氧化剂)，Fe2被氧化为Fe3，所以溶液颜色加深。,答案(1)FeCl2 KSCN溶液 (2)d (3)Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O (4)溶液中的Fe2被氧化剂氧化成Fe3，使Fe3浓度增大，从而使红色加深 (5)加入还原剂将Fe3还原 用胶头滴管取少量淡黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水，如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确，若溶液不变红色，则假设不正确,方法技巧在解决与铁有关的问题时，要熟记有关铁的特征性质。例如：Fe2的颜
10、色为浅绿色，Fe3的颜色为棕黄色，Fe(OH)3为红褐色，Fe3与SCN反应使溶液显红色的特性，Fe2与OH反应时沉淀颜色的特征变化等。,答案D,(3)反应的化学方程式为_； (4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_。 实验现象为_。,解析因为铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3、FeCl2，铁与氯气反应生成FeCl3，所以B为O2、C为HCl、G为FeCl3、F为FeCl2、E为Fe3O4；(1)二氧化锰与稀盐酸不反应，所以C的名称应为浓盐酸；(2)H2O2在MnO2作催化剂条件下常温下生成O2，而KClO3在MnO2作催化剂
11、的条件下，加热分解生成O2；(4)因为2Fe3Fe=3Fe2，所以向Fe2溶液中加入铁屑，可防止Fe2被氧化。,3下列离子的检验方法合理的是( ) A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2 B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2 C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3 D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2不含有Mg2,答案C 解析A项加入KSCN呈红色，说明含Fe3，无法判断是否含Fe2；B项通入Cl2后加KSCN呈红色，说明含Fe3，但Cl2有氧化性，无法判断原来
12、是Fe2，还是Fe3；C项加入NaOH生成红褐色沉淀，说明含有Fe3；D项加入NaOH生成白色沉淀后变为红褐色，说明含有Fe2，但由于红褐色的掩盖，无法说明是否有Mg2。,1铜的重要性质 (1)物理性质 铜是一种红色金属，质软，具有良好的延展性、导电性和导热性。,2铜的化合物的性质 (1)含铜元素的化合物的颜色 CuSO45H2O(蓝矾、胆矾)蓝色； CuSO4(粉末)白色； CuO黑色； Cu2O砖红色； Cu2(OH)2CO3(孔雀绿)绿色； Cu(OH)2蓝色。,(2)含铜化合物的化学性质 CuO 属于碱性氧化物，能和酸(如盐酸)反应，化学方程式：CuO2HCl=CuCl2H2O。 Cu
13、(OH)2 a氢氧化铜属于二元弱碱，能和酸(如盐酸)反应，化学方程式：Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O。,例2铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有：黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石CuCO3Cu(OH)2。下列说法不正确的是( ) A可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 B硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 C工业上常采用电解法制取粗铜 D在上述几种含铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu2S,解析铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3，能与稀盐酸反应，故A正确。硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，故可用作游泳池的消毒剂，故B正确。工业上常用热还原法制取粗铜，然后通过电解的方法制取精铜，故C错误。比较这几种含铜化合物的化学式可知Cu2S中铜的质量分数最高，故D正确。 答案C,变式训练 4已知酸性条件下有如下反应：2Cu=Cu2Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能
