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1、2017高考仿真卷化学(三)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1O 16Na 23Cl 35.5Ni 59Cu 64一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活密切相关,下列对应关系正确的是()选项性质实际应用A活性炭可吸附水中的悬浮物用于自来水的杀菌消毒BSO2具有还原性漂白纸浆C铁被氧气氧化时会放出热量铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴D氧化铝是两性氧化物作耐高温材料8.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B.1 mol乙烯分子含
2、有2NA个碳碳双键C.标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气中含NA个原子D.标准状况下,22.4 L Cl2与足量Fe和Cu混合物点燃,反应后转移的电子为2NA个9.下列化学反应的离子方程式正确的是()A.Cu溶于稀硝酸:Cu+2H+NCu2+NO2+H2OB.NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HCC.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应:HC+OH-C+H2O10.在下列物质中,不能与发生化学反应的是()浓硫酸和浓硝酸的混合物CH3CH2OH(酸催化)CH3CH
3、2CH2CH3NaCH3COOH(酸催化)A.B.C.D.11.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高。一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸气,其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2(Zr为锆)晶体,它在高温下能传导O2-,若以丁烷(C4H10)代表汽油,电池总反应为2C4H10+13O28CO2+10H2O。有关该电池说法错误的是()A.该电池负极的电极反应式为C4H10+13O2-26e-4CO2+5H2OB.O2-向负极移动C.该电池正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-D.丁烷在放电时发生氧化反应12.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径
4、和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.简单阳离子半径:XRB.最高价含氧酸的酸性:ZYC.M的氢化物常温常压下为气体D.X与Y可以形成正四面体结构的分子13.关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法,正确的是()A.室温时,由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液B.用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液至中性时:所需体积相同C.均加水稀释10倍后:盐酸的pH大于醋酸溶液的pHD.均加入足量镁粉,反应完成后产生H2的物质的量:盐酸大于醋酸溶液二、非选择题(一)必考题26.(14分)某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程
5、图如图1:(1)测定硝酸的物质的量反应结束后,从如图3装置B中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用0.1 molL-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如图2所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为 mol,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为 mL。(2)测定NO的体积。从图3所示的装置中,你认为应选用装置进行Ag与浓硝酸反应的实验,选用的理由是。选用图3所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是(填各导管口编号)。在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置(填“下降”或“升高”
6、),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。(3)气体成分分析。若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是。27.(14分)甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要化学反应如下:.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2=-58 kJmol-1.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3回答下列问题:(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据,可以用来计
7、算化学反应热。即化学反应热H=生成物标准生成热总和-反应物标准生成热总和。已知四种物质的标准生成热如下表:物质CO(g)CO2(g)H2(g)CH3OH(g)标准生成热/(kJmol-1)-110.52-393.510-201.25计算H1= kJmol-1。H3(填“=”“”)0。(2)由甲醇在一定条件下可制备甲醚。一定温度下,在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),实验数据见下表:容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)a3870.2
8、0000.0800.080b3870.4000c2070.20000.0900.090下列说法正确的是。A.该反应的正反应为放热反应B.达到平衡时,容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小C.容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长D.若起始时向容器a中充入0.15 mol CH3OH、0.15 mol CH3OCH3和0.10 mol H2O,则反应将向正反应方向进行(3)合成气的组成=2.60时,体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图所示。(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”),其原因是。图中p1、p2、p3的大小关系为,其判断理由是。(4)甲醇可以制成燃料电池,与合
9、成气制成燃料电池相比优点是;若以硫酸作为电解质其负极反应为。28.(15分)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2+)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下:(1)加入Na2CO3溶液时,证明Ni2+已经完全沉淀的实验方法是。过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、。(2)写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式:。(3)硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4。在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图,由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是。(4)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式:。(5)
10、若加热不充分,则制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2,其组成可表示为xNiOOHyNi(OH)2。现称取9.21 g样品溶于稀硫酸中,冷却后转入容量瓶并配制成500 mL溶液。取出25.00 mL,用0.010 0 molL-1 KMnO4标准溶液滴定,用去KMnO4标准溶液10.00 mL,则xy=。(二)选考题35.化学选修3:物质结构与性质(15分)元素周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子,工业上通过分离液态空气获得X单质,Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序
11、数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子,内部其他能层均已充满电子。请回答下列问题:(1)Z2+基态核外电子排布式为。(2)Y的空间构型是;与Y互为等电子体的一种分子为(填化学式);HYX4酸性比HYX2强,其原因是。(3)结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为;1 mol RX(WH2)2分子中含有键数目为。(H为氢元素,NA表示阿伏加德罗常数的值,下同)(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3,可生成Z(WH3)4SO4,下列说法正确的是。A.Z(WH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B.在Z(WH3)42+中Z2+给出孤对电子,WH3提供空轨道C.Z(
12、WH3)4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑色球代表Z原子)。该晶体的化学式为。已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0,则Y与Z形成的化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物。已知该晶体的密度为 gcm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为 cm(只写计算式)(Z原子位于体对角线上)。36.化学选修5:有机化学基础(15分)现由丙二酸和乙醛等物质合成F,合成路线如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2为烃基或H)CH3OOCCH2COOCH3+HBr+HCl请回答下列问题:(1)A的官能团的名称为;由逆
13、合成分析法,推测C的结构简式为。(2)写出反应的化学方程式。(3)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式。与D具有完全相同的官能团每个碳上最多只连接一个官能团核磁共振氢谱有5个吸收峰(4)已知F的质谱图中质荷比最大值为384,在E的作用下合成F的化学反应方程式为。参考答案2017高考仿真卷化学(三)7.C解析活性炭具有吸附性,能够净水,但不具有强氧化性,不能用于杀菌消毒,A项错误;二氧化硫漂白纸浆是因为其具有漂白性,与其还原性无关,B项错误;铁与氧气、水、无机盐形成原电池反应,发生氧化还原反应,放出热量,可以用此反应制暖宝贴,C项正确;氧化铝作耐高温材料是因为其具有较高的熔点,与氧化铝的两
14、性无关,D项错误。8.D解析23 g Na的物质的量为1 mol,而1 mol Na与水反应可生成0.5 mol H2,即生成0.5NA个H2分子,A项错误;1分子乙烯中含有一个碳碳双键,1 mol乙烯中含有NA个碳碳双键,B项错误;标准状况下22.4 L混合气体的物质的量为1 mol,而N2和H2均为双原子分子,因此1 mol混合气体中含2 mol原子,即2NA个原子,C项错误;标准状况下,22.4 L Cl2的物质的量为1 mol,与足量Fe和Cu混合物点燃,Cl2得到了2 mol电子,转移的电子为2NA个,D项正确。9.B解析铜与稀硝酸反应生成NO,离子方程式为3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O,A项错误;
