《高考化学2014-2015学年度第一轮复习教案汇总（下）鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学2014-2015学年度第一轮复习教案汇总（下）鲁科版（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20142015 学年度下学期海南省澄迈中学化学教案总汇鲁科版第一轮复习（下）第一部分 基本概念与基本理论(一)物质的组成(二)物质的分类(三)物质的性质和变化(四)氧化还原反应(五)离子反应(六)化学反应中的能量变化(七)物质的量(八)溶液和胶体(九)原子组成与结构(十)元素周期表中的主要变化规律(十一)化学键与分子结构(十二)化学平衡(十三)电离平衡第二部分 元素及其化合物(一)元素非金属性的强弱规律(二)卤族元素(三)氧族元素(四)氮族元素(五)碳族元素(六)碱金属(七)几种重要的金属第三部分 有机化学基础(一) 同系物和同分异构体(二) 同分异构体的类型及其判定(三) 有机物的化学性质
2、及推断(四) 烃及其衍生物的燃烧规律(五) 有机物分子组成通式的应用规律(七) 蛋白质第四部分 化学实验(一) 化学实验常用仪器(二) 仪器的装配和拆卸(三) 物质的分离与提纯(四) 化学实验设计与评价第二部分 元素及其化合物概述1、 元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。2、 注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。 抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、
3、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身 理关系：依据知识内在联系，按单质氧化物氧化物的水化物盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏 用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。 全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。 分析：将综合试题拆分思考。 综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。 抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。 具体：将提取出
4、的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。(一) 元素非金属性的强弱规律常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性
5、弱。非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、 核电荷数、最外层电子数，题目常通过以下几方面比较元素的非金属性。 非金属单质与H2化合的条件及难易程度； 氢化物的稳定性； 最高价氧化物对应水化物的酸性； 非金属间的置换反应； 非金属单质对应阴离子的还原性； 与变价金属反应时，金属所呈现的化合价； 元素在化合物中化合价的相对高低（如在HClO中，氯元素显正价，氧元素显负价，则说明氧的非金属性比氯强）等。(二) 卤族元素1、卤族元素主要性质的递变性（从FI）单质颜色逐渐变深，熔沸点升高，水中溶解性逐渐减小；元素非金属性减弱，单质氧化
6、性减弱，卤离子还原性增强；与H2化合，与H2O反应由易到难；气态氢化物稳定性减弱，还原性增强，水溶液酸性增强；最高价氧化物的水化物酸性减弱；前面元素的单质能把后面元素从它们的化合物中置换出来。2、卤化氢 均为无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，在空气中形成酸雾。氟化氢（HF）：很稳定，高温极难分解，其水溶液是氢氟酸，弱酸，有剧毒，能腐蚀玻璃。氯化氢（HCl）：稳定，在1000以上少量分解，其水溶液为氢氯酸，俗称盐酸，强酸溴化氢（HBr）：较不稳定，加热时少量分解，其水溶液为氢溴酸，酸性比盐酸强，HBr还原性比HCl强，遇浓硫酸被氧化为单质溴（Br2）。碘化氢（HI）：很不稳定，受热分解，其水溶
7、液为氢碘酸，酸性比氢溴酸强，HI是强还原剂，遇浓硫酸易被氧化为单质硫。3、卤素及其化合物主要特性氟及其化合物的特殊性质 卤素单质Cl2、Br2、I2与H2化合都需要一定条件，惟独F2在黑暗处就可与H2化合爆炸。 卤素单质Cl2、Br2、I2与水反应的通式为：X2 H2O HXHXO（I2与水反应极弱），但F2与H2O反应却是：2F22H2O 4HFO2 氟无正价，其他都有正价 HF有毒，其水溶液为弱酸，其他氢卤酸为强酸，HF能腐蚀玻璃； CaF2不溶于水，AgF易溶于水，氟可与某些稀有气体元素形成化合物。溴的特性 溴在常温下为红棕色液体（惟一的液态非金属单质），极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气，
8、因而实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，并在盛有液溴的试剂瓶内常加适量水。盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞（腐蚀橡胶）。碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华（常用于分离提纯碘），遇淀粉变蓝色（常用来检验碘的存在），碘的氧化性较其他卤素弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不是FeI3。(三) 氧族元素1、氧族元素的相似性和递变性最外层均为6个电子，电子层数依次增加，次外层O为2个，S为8个，Se、Te均为18个电子。氧通常显2价，硫、硒、碲常见的化合物为：2价、4价、6价，都能与多数金属反应。氧化物有两种RO2和RO3，其对应水化物H2RO3、H2RO4均为含氧酸，具有酸的通性。它们的氢化物除H2O外，其余
9、的H2S、H2Se、H2Te均为气体，有恶臭、有毒，溶于水形成无氧酸，都具有还原性。核电荷数增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，而失电子的能力逐渐增强。单质的状态由气态到固态，熔沸点也依次升高，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧化性依次减弱。含氧酸的酸性依次减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。2、硫酸根离子的检验 值得注意的是，检验SO42时会受到许多离子的干扰。Ag干扰：用BaCl2 溶液或盐酸酸化时防止Ag干扰，因为AgCl AgCl。CO32、SO32、PO43干扰：因为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2
10、也是白色沉淀。与BaSO4白色沉淀所不同的是，这些沉淀溶于强酸中。因此检验SO42时，必须用酸酸化。如：BaCO32H H2OCO2Ba2但不能用硝酸酸化，同理所用钡盐也不能是Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下SO32、HSO3、SO2等会被溶液中的NO3氧化为SO42，从而可使检验得出错误的结论。为此，检验SO42离子的正确操作为：被检液取清液有无白色沉淀（有无SO42）由此可见，浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但产生氧化性的原因是不同的，因此其氧化能力也有强与弱的差别，被还原产物也不相同。(四) 氮族元素1、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮：无色气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二
11、氧化氮。2NOO2 2NO2二氧化氮：有刺激性气味的红棕色气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。3NO2H2O 2HNO3NO 4NO2N2O4（无色）注意：关于氮的氧化物溶于水的几种情况的计算方法。 NO2或NO2与N2（或非O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2H2O 2HNO3NO 利用气体体积变化差值进行计算。 NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO22H2OO2 4HNO3 可知，当体积比为 4：1，恰好完全反应V(NO2)：V(O2) 4：1，NO2过量，剩余气体为NO 4：1，O2过量，乘余气体为O2 NO和O2同时通入水中时，其反应是：2NOO2 2NO2 ，3NO2H2O 2H
12、NO3NO ，总反应式为：4NO2H2O3O2 4HNO3 当体积比为 4：3，恰好完全反应V(NO)：V(O2) 4：3，NO过量，剩余气体为NO 4：3，O2过量，乘余气体为O2NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按求出NO2与H2O反应生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按方法进行计算。2、硝酸的化学性质HNO3具有酸的通性。 HNO3具有强氧化性，表现在能与多数金属、非金属、某些还原性化合物起反应。要注意，由于硝酸氧化性很强，任何金属与硝酸反应都不能放出氢气，在与不活泼金属如Cu、Ag等反应时，浓硝酸还原产物为NO2，稀硝酸还原产物为NO，（但不
13、能认为稀硝酸的氧化性比浓硝酸强）； 在溶液中NO3几乎与所有离子能大量共存，但注意，当溶液的酸性较强可形成硝酸溶液，具有还原性的某些离子则不能与其大量共存，如NO3、H、Fe2 中任意两者能大量共存，但三者则不能大量共存。即：NO3 在中性或碱性溶液中不表现氧化性，而在酸性溶液中表现强氧化性。3、氨气的实验室制法 反应原理：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O 不能用NaOH代替Ca(OH)2，因为NaOH吸湿后容易结块，产生的气体不易逸出，并且NaOH对玻璃有强烈的腐蚀作用。装置：制NH3的气体发生装置与制O2、CH4的相同。干燥氨气不能选用浓H2SO4、P2O5，也不能选用
14、无水CaCl2，应选用碱石灰。收集NH3应采用向下排空气法。容器口塞一团棉花（防止空气进入试管，以保证收集的NH3比较纯净）。检验：a、用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）；b、蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（白烟）。实验室还常根据浓氨水的强挥发性，向浓氨水中加入NaOH或CaO得到氨气。NaOH或CaO的作用是吸水和吸水后使溶液温度显著升高，二者都能减少氨气的溶解。(五) 碳族元素1、碳族元素性质的相似性和递变性2、碳酸正盐与酸式盐性质比较 在水中溶解性：正盐除K、Na、NH4等易溶于水外，其余都难溶于水；而只要存在的酸式盐都易溶于水。一般来说，在相同温度下酸式盐的溶解度比正盐大，如CaCO3难溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水，但也有例外，如NaHCO3溶解度比Na2CO3小。热稳定性：正盐中除K、Na等受热难分解外，其余受热易分解；酸式盐在水溶液或固态时加热都易分解。如 Ca(HCO3)2 CaCO3CO2H2O一般来说，热稳定性大小顺序为：正盐酸式盐多元盐（盐的阳离子相同，成盐的酸相同）。可溶性正盐、酸式盐都能发生水解，但相同阳离子的相同浓度时溶液中CO32的水解程度比HCO3大都能与酸作用，但相同条件放出CO2的速率酸式盐比正盐快。(六) 碱金属1、碱金属性质递变规律结构决定性质
