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1、化学物质及其变化满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24S32Cl35.5Br80Fe56Cu64Ag108I127第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，)1(2016届山东省枣庄市第二中学高三9月检测)离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是()解析：考查了离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应的相关知识。A.因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应
2、，A正确；B.复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，B错误；C.复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包括复分解反应，C错误；D.复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，D错误。答案：A2(2016届山东省枣庄市第三中学高三9月检测)下列逻辑关系图中正确的是()ABCD解析：考查了分散系、氧化还原反应等化学概念的相关知识。A.气溶胶包含在胶体中，A错误；B.吸热、放热反应不一定是氧化还原反应，B错误；C.钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，C错误；D.混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正
3、确，D正确。答案：D3(2016届江苏省扬州中学高三)下列有关物质的分类或归类正确的是()混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨ABCD解析：石炭酸为苯酚，是纯净物，水银是汞，是纯净物，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，二者为混合物，所以错误。HD为单质，错误。四种物质都是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，正确。不能确定物质类别，可能是羧酸也可以是酯类，所以不一定是同系物，错误。都是碳元素的单
4、质，是同素异形体，正确。所以选B。答案：B4(2015济南模拟)物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是()ANa2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐BHNO3是一元酸、强酸、挥发性酸CMg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱DAl2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物解析：A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。答案：A5(2016届河南省南阳市部分示范高中高三上学期第一次联考)下列有关物质转化的叙述不正确的是()AS
5、iO2Na2SiO3、CuOCu(OH)2、CuSO4CuCl2均不能通过一步反应实现BFeS、FeCl2、Fe(OH)3均可以通过化合反应制得C水在化学反应中可能只做氧化剂、或只做还原剂、或既不做氧化剂也不做还原剂、或既做氧化剂又做还原剂D在某一复分解反应中，也有可能弱酸是反应物，而强酸是生成物解析：考查物质的转化。SiO2Na2SiO3，二氧化硅是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，加入氢氧化钠溶液能一步实现，故错误；CuOCu(OH)2氧化铜难溶于水，不能一步实现；CuSO4CuCl2，加入氯化钡可以一步转化。A错误。答案：A6(2015杭州模拟)下列物质中属于纯净物的是()由同种元素组成的
6、物质具有固定熔沸点的物质由相同种类和相同数目的原子组成的分子只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质只含有一种分子的物质ABCD解析：中同种元素组成的物质可以是多种同素异形体形成的混合物；如C6H12O6可以是葡萄糖或果糖，故不一定是纯净物；只有一种元素的阳离子可以有几种，比如铁元素。答案：D7(2016届湖北省孝感高级中学高三9月调考)下列解释实验事实的方程式正确的是()AAl2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO2H2OH2CO32OHC向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2
7、2OH2HCO=BaCO32H2OCOD硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe33NO12H10IFe25I23NO6H2O解析：A.NH3H2O为弱电解质，应该用化学式表示，不能写成离子符号，错误；B.CO的水解分两步完成，不能写成一步，错误；C.向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液，OH部分反应，离子方程式为：Ba2OHHCO=BaCO3H2O，错误；D.硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，Fe3、NO与H把I氧化为I2，离子方程式为：Fe33NO12H10I=Fe25I23NO6H2O，正确。答案：D8(2016届江西省吉水中学三校高三第一次联考)下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子
8、方程式均正确的是()选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na、Al3、Cl、CO不能大量共存，Al33OH=Al(OH)3B由水电离出的H浓度为11012 molL1NH、Na、NO、Cl一定能大量共存，NHH2ONH3H2OHCpH1的溶液Fe2、Al3、SO、MnO不能大量共存，5Fe2MnO8H=Mn25Fe34H2OD通入少量SO2气体K、Na、ClO、SO不能大量共存，2ClOSO2H2O=2HClOSO解析：A.滴加氨水后铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，但一水合氨用化学式表示，A错误；B.该溶液中水的电离被抑制，可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性可以大量共存，
9、显碱性，铵根不能大量共存，B错误；C.在酸性溶液中高锰酸根氧化亚铁离子，不能大量共存，C正确；D.SO2具有还原性，通入SO2被次氯酸根氧化成硫酸，不能大量共存，D错误，答案选C。答案：C9(2016届河南省南阳市部分示范高中高三上学期联考)下列离子的检验方法正确的是()A向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SOB向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NHC向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液含有Fe2D用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以
10、确认待测液中含有Na解析：考查离子的检验方法。向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SO或者Cl，A错误；向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，不可以确认待测液中含有Fe2，有可能是Fe3，C错误；用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na或者K，D错误。答案：B10(2015太原模拟)已知：SOI2H2O=SO2H2I。某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A肯定不含IB肯定不含NHC可能含有SOD可能含有I解析：溴首先氧化亚硫酸
11、根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。答案：D11(2016届江西省丰城中学高三月考)下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是()CO2与NaOH溶液NaHCO3溶液与盐酸Na与氧气C与O2AlCl3溶液与氨水Na2S与FeCl3溶液A除外B除外C除外D除外解析：物质之间的反应与量的关系。二氧化碳和氢氧化钠可能生成碳酸钠或碳酸氢钠；碳酸氢钠和盐酸只能生成氯化钠和水和二氧化碳；钠和氧气不是因为量而产物不同，是因为条件不同产物不同；碳和氧气可能生成二氧化碳或一氧化碳；氯化铝和氨水只能生成氢
12、氧化铝沉淀和氯化铵；硫化钠和氯化铁反应可能生成氯化亚铁和氯化钠和硫，或生成硫化亚铁和氯化钠。所以选C。答案：C12(2016届山东省枣庄市第二中学高三9月检测)钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应如下。反应：aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO反应：TiCl42MgTi2MgCl2下列关于反应、的说法中正确的是()A反应中TiO2是氧化剂BTiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂Cabc2D每生成9.6 g Ti，反应、中共转移0.8 mol电子解析：考查了氧化还原反应的相关知识。A.反应中氧化剂是Cl2，A错误；B.反应中TiO2中的Ti元素及O
13、元素化合价在反应前后均无变化，故TiO2既不是氧化剂，也不是还原剂，TiCl4为还原产物，反应中TiCl4为氧化剂，Mg为还原剂，B正确；C.根据氧化还原反应的配平方法可知a1，bc2，C错误；D.9.6 g Ti的物质的量为0.2 mol，每生成0.2 mol Ti时，反应中转移0.8 mol电子，反应中转移0.8 mol电子，共转移1.6 mol电子，D错误。答案：B13(2016届河南省南阳市部分示范高中高三上学期中联考)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀
14、产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测不正确的是()AK一定存在B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl可能存在DBa2和Cl一定不存在解析：考查离子浓度的计算。1.根据题意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl、CO、SO，第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH，一定不存在Mg2，第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在CO、SO，一定不存在Ba2；2.根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出K一定存在，由K物质的量的变化分析Cl的情况，根据溶液中电荷守恒，可知K一定存在，且K物质的量0.02 mol。当K物质的量0.02 mol时，溶液中还必须存在Cl。因此当K物质的量0.02 mol，溶液中不存在Cl，当K物质的量0.02 mol时，溶液中一定存在Cl，D不正确。答案：D14有一瓶无色溶液，可能含有Na、K、Al3、Mg2、NH、Cl、S
