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1、缺失标签的药品成分的探究11、小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是_（2）小亮取少量样品于试管中，滴加_试液，试液变红色，该溶液不可能是_（填写化学式），理由是_（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告设计实验方案方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份进行实验你愿意选择方案_（选
2、填“甲”或“乙”）进行实验实验步骤实验现象实验结论取少量溶液于试管中，滴加氯化钙溶液（或稀盐酸）产生白色沉淀（或有气泡冒出）该溶液是碳酸钠溶液，有关反应得化学方程式为：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl（或Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2）实验反思（4）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是_溶液（5）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是_（填序号）A倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀B要有严谨的科学实验的态度 C无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留2、张宁在帮老师整理实验室时，发现一瓶标签破损的无色溶液只知道它是稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶
3、液中的一种，张宁通过以下探究活动确认了该试剂请你将内容补充完整：查阅资料三种溶液的PH：稀硫酸的PH7，氢氧化钠溶液的PH7，碳酸钠溶液的PH7设计实验（1）利用酸碱指示剂尝试确认该无色溶液是否为稀硫酸；（2）若无色溶液不是稀硫酸，再用稀盐酸或饱和石灰水进行检验进行实验按照上述设计的方案进行以下的实验：实验步骤实验现象结 论（1）取少量无色溶液于试管中，加入2-3滴的_（填“石蕊”或“酚酞”）试液_该溶液是氢氧化钠和碳酸钠中的一种（2）另取少量无色溶液与另一试管中，滴加少量的_该溶液是_溶液，反应的化学方程式为_反思评价（1）实验桌上放置有如下图所示实验仪器，本实验需用到的仪器有和（选填下图所
4、示仪器中的编号，同一种仪器使用时不限个数）（2）如果溶液不是密封保存的，张宁同学设计的方案将不能成立因为氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应发生变质，使氢氧化钠溶液中也含有碳酸钠该反应的化学方程式为3、假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，商品成分碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠、有机酸其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是：王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种（1）【设计实验】王霞探究这种白色粉末的
5、成分取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是：；另取少量白色粉末于试管中，加入，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱（2）【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因，为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质性质碳酸钠碳酸氢钠溶解性20时溶解度21.6g20时溶解度9.8g加热不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果
6、有白色固体剩余，则为，否则为（3）在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程4、化学兴趣小组的同学发现实验台上有两瓶溶液的标签损坏了，老师告诉同学们这两瓶溶液是l0%的氢氧化钠溶液、10%的碳酸钠溶液、5%的稀盐酸、5%的氯化钠溶液中的两种这激发了同学们的探究兴趣，他们设计了如下的实验方案：实验一：探究两瓶溶液的酸碱性分别取少量两种溶液于试管中，编号为A、B溶液，分别滴加酚酞溶液，观察到A溶液变红，B溶液无明显变化由此得出A溶液可能是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，理由是_液的pH_（填“”“=”或“）B溶
7、液的pH实验二：探究两瓶溶液的成分同学们通过实验确定了这两瓶溶液的成分，请你完成实验报告：实验步骤实验现象实验结论取少量A溶液于试管中，滴入稀盐酸A是10%的碳酸钠溶液B是5%的稀盐酸完成实验后同学们重新将这两瓶溶液贴上标签，图为A溶液的标签，请你帮他们写好标签5、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你参与下列有关问题的研讨（1）怎样立即确定该瓶盐酸是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好象不是，大家各抒已见，你认为，应该用下列中的方法；（填编号）A、讨论B、调查C、实验D、上网具体做法是（2）某同学想粗略测定该盐酸每亳升中含溶质HCl的质量，他依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种实验方案，其操作步骤如下
8、：第一步，在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液；第二步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；第三步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；条四步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，滴到溶液由红色刚刚变为无色为止，将胶头滴管中的剩余液体全部滴入量筒中；第五步，记录实验数据；第六步，计算确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量请根据以上实验过程，回答下列问题：本实验为什么要用指示剂（酚酞）？答：；第三步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，a与b、b与c刻度间均相差1mL，如果刻度a为4，量筒中盐酸的体积是；第四步要用到玻璃棒，它的用途是，目的是；第五步要记录的数据是；（3）实验结束后有的同学认为，在（2）中测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的原理和方法还有多种请你利用所学的化学知识再写出几种其他方案（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写化学方程式）方法一：；方法二：；方法三：4
