《内蒙古杭锦后旗奋斗中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古杭锦后旗奋斗中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、奋斗中学20152016学年第二学期期中考试题高一化学（理科）说明：本试卷共分卷和卷两部分，满分100分。考试时间90分钟相对原子质量：H：1，Cu：64第卷（选择题）一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、烃是指()A含碳元素的化合物B只含碳、氢两种元素的化合物C含碳、氢元素的化合物D燃烧后只生成二氧化碳和水的化合物2、能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是()A甲烷的4个碳氢键的键能相等B甲烷的4个碳氢键的键长相等C甲烷的一氯代物只有1种D甲烷的二氯代物只有1种3、下列有机化合物的命名中正确的是（ ）A1甲基戊烷 B.2乙基戊烷C2，5二甲基己烷 D.2，4，4三甲
2、基戊烷4、某粒子用Rn表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是( )A所含质子数An B所含中子数AZC所含电子数An D所含质子数AZ5、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )AKCl BNaF CNa2O DNaCl6、最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是()ANO是一种红棕色的气体B常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等DNO易溶于水，不能用排水
3、法收集7、下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是( )AMgCl2 BH2O2 CNaOH DCH3COONH48、下列电子式或结构式书写错误的是()A氢氧根离子的电子式：BNH4Br的电子式：C四氯化碳的电子式：DH2O的结构式：HOH9、对于烃，的命名正确的是()。A2,4,4 三甲基戊烷B2,4 二甲基戊烷C2,2,4 三甲基戊烷D4,4 二甲基己烷10、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()。AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM11、1mo
4、l气态烷烃完全燃烧，需要8mol的氧气，这种烷烃的分子式为（ ）AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H1412、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强13、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小B元素周期表中从B族到B族十个纵列的元素都是金属元素CA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D室温下，零族元素的
5、单质都是气体14、X、Y、Z均为短周期元素，在周期表中的位置如下图所示，下列叙述正确的是（ ）ZYXAX一定是活泼金属BY的最高价氧化物是酸性氧化物CZ的单质是双原子分子D氢化物的稳定性：YX15、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是()ANa2SO4 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO416、下列各烃中沸点最低的是 ( ) A.庚烷 B.戊烷 C.异戊烷 D.新戊烷17、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体 扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A. 甲
6、是浓氨水，乙是浓硫酸 B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水18、将足量的铜片与100 mL 18 molL1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是( )A. 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B. 反应结束后两种反应物均有剩余C. 被还原的硫酸为 molD. 参加反应的Cu为0.9 mol19、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法中正确的是()A. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应B.气态氢化物的稳定性:RWC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D. 原子半径:
7、ZYX20、下列有关叙述中正确的是( )A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B.元素周期律的实质是元素原子核外电子排步周期性变化的必然结果C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+,而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5,又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,则R的相对原子质量为2821、下列说法正确的是（ ）A卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较稳定B卤素元素的单质从上到下熔、沸点依次升高C卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变浅D卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性也依次增强22、
8、某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,由此可以判断()A.R一定是第4周期元素B.R一定是A族元素C.R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R23、下列叙述正确的是（ ）A离子化合物中一定含有金属元素B金属元素不可能存在于阴离子中C含有非极性键的化合物不一定是共价化合物D由两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键24、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4，+4-2-1，+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色下列说法正确的
9、是（ ）AX与M形成的化合物中含有离子键 BZ、M、Q三种元素的简单离子的半径：MZQ CY与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强D在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料25、3.2g铜与过量硝酸(8 molL1,30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H，则此时溶液中所含NO的物质的量为()A(0.2a)mol B(0.1a)mol C(0.05a)mol Da mol第卷（非选择题）二：非选择题（本题共包括5小题，满分50分，每空2分）26、按要求完成下列填空。(1)同温同压下烷烃A蒸气的密度是H2的15倍，烷烃A的分
10、子式：_；结构简式 。(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子，烷烃B的分子式：_。(3)含有5个碳原子的烷烃D，烷烃D的分子式： _。(4)分子中含有22个共价键的烷烃，烷烃的分子式：_。27、某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是_，其作用是_。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_，(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕
11、时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是_。28、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是： (填具体元素符号，下同)。 (2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是：_。 (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；(4)用电子式表示元素与的化合物的形成过程： 。 29、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍
12、Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价(1)元素X在元素周期表中的位置为 ,它的一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是。(2)元素Y的原子结构示意图为,与氢元素形成一种离子YH4+,写出某溶液中含有该微粒的检验方法 。(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是(用元素符号表示)30、将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全， 产生标准状况下的NO2 、NO共1.4 mol.（1）写出刚开始反应的化学方程式 （2）求硝酸的浓度 molL1（3）将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式 ，若反应完全，则最后试管中NO的物质的量 mol。若往试管中通入氧气让液体充满试管问通入氧气的物质的量 mol。答案：BDCBA CDCCB CCCDC DCDAB BDCBB 26、(1)C2H6 CH3CH3 (2)C99H200 (3)C5H12 (4)C7H1627、（1）Cu+2H2SO4（浓） =CuSO4+SO2 +H2O （2）NaOH 吸收多余的SO2 （3）瓶中液面下降，漏斗液面上升（4）随着反应进行浓H2SO4变为稀H2SO428、（1）Ar （2）HClO4； （3）Al；（4）29、(1) 第二周期第二主族 146
