高中化学 基本化学实验课件 新人教版

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1、第一章 化学实验 1-1化学实验基本方法,高三化学总复习,细节决定 成败,目 录,专题一仪器的使用及实验基本操作 专题二混合物的分离与提纯 专题三物质的检验和鉴别 专题四物质的制备 专题五实验设计和综合实验 专题六几个重要的定量实验,一、常用的化学仪器,二、化学常用仪器的重要用途和使用方法,专题一仪器的使用及实验基本操作,三、实验基本操作,一、常用的化学仪器,二、化学常用仪器的重要用途和使用方法,(一)、容器和反应器,硬质玻璃管,启普发生器,启普发生器由一个葫芦状的玻璃容器和球形漏斗组成。固体药品放在中间圆球内，可以在固体下面放些玻璃棉来承受固体，以免固体掉至下球中。液体从球形漏斗加入。 使用

2、时，只要打开活塞，液体即进入中间球内，与固体接触而产生气体。停止使用时，只要关闭活塞，气体就会把液体从中间球压入下球及球形漏斗内，使固体与液体不再接触而停止反应。,(二)、计量仪器,量气装置：可用广口瓶与量筒组装而成。 排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。 适用于测量难溶于水的气体体积。,温度计的使用：量程、水银球位置,制乙烯,分馏或蒸馏,溶解度测定,制硝基苯,中和热的测定,(三）、分离仪器,（1）漏斗,（1）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。,取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出

3、少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。,（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的目的是 ,怎样证明沉淀洗涤干净 ？ （）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？,取最后的洗涤液少许滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀洗涤干净。,在上层清液中滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。,（2） 冷凝管,冷凝用。液体蒸馏时用于冷却蒸气。 冷却水的进口应在组装仪器的低处，出水口在高处。这样才能使管中充满冷却水。,冷凝管,中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂

4、质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。,（3） 洗气瓶,(4) 干燥管: 干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。,(四)、热源,(五)、取用药品的仪器,(六)、支撑夹持的仪器,(七)、其它仪器,1、某学生用带砝码的托盘天平称食盐时错误的把食盐放 在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐质量是15.5克 （1克以下只能用游码）。如用正确的方法称量，食盐质 量应该是（ ）,A、15.00克 B、15.0克 C、14.5克 D、14.50克,C,2、用加热的方法除去硫酸铜晶体中的结晶水，需用下列 仪器中的（ ）,A、试管 B、坩埚 C、蒸发皿 D、

5、泥三角,BD,3、准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器 有（ ）,A、50mL量筒 B、10mL量筒,C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管,C,下列实验记录合理的是 （ ） 用托盘天平称取15.6 g氧化铜粉末 用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.52 用100 mL量筒量取5.26 mL的稀硫酸 普通温度计上显示的室温为25.62 用10 mL量筒量取某溶液6.6 mL A B C D,D,1、仪器的洗涤； 2、药品的取用 3、药品的存放； 4、仪器的连接 5、物质的溶解； 6、物质的加热 7、试纸的使用； 8、实验安全； 9、溶液的配制； 10、过滤 11、蒸发和结晶；

6、 12、蒸馏和分馏 13、萃取与分液； 14、洗气 15、渗析和盐析； 16、升华 17、焰色反应； 18、喷泉实验等 19、中和滴定； 20、检查装置气密性,三、实验基本操作,1、玻璃仪器的洗涤,洗净的标志： 当用水冲净后内壁不聚成水滴也不成股流下。,常用的洗涤方法：水洗、溶解、反应,有油脂的仪器：,用有机溶剂、碱液或热的纯碱液洗涤,做完银镜反应的试管：,用稀硝酸洗涤,做完酚醛树脂的试管：,用乙醇浸泡,做过高锰酸钾分解的试管：,用浓盐酸洗涤,熔化硫的试管：,用CS2或NaOH溶液洗涤,久置石灰水或氯化铁的试剂瓶：,用稀盐酸洗涤,熔化苯酚的试管：,用乙醇或NaOH溶液洗涤,盛装乙酸乙酯的试管：

7、,用乙醇或NaOH溶液洗涤,做完碘升华的试管：,用乙醇洗涤,2、药品的取用,药品的取用要做到： 粉状不沾壁， 块状不漏底; 液体防污染， 标签防腐蚀.,、固体药品的取用,原则 不用手直接接触药品； 不直接闻药品气味； 不尝药品味道。,一平二放三慢竖,少量：用胶头滴管,一定量：用量筒或滴定管或移液管,、液体药品的取用,多量：用倾倒法。 瓶塞朝上放于桌面 上，试剂瓶标签对 着掌心，瓶口紧挨 着容器口，使液体 缓缓沿容器壁流下。,注意：往容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。,特殊药品的取用：,钾、钠切下的碎屑要放回原瓶； 白磷取小块时在水下切割； 取液溴用长滴管吸取，在通风橱里操作； 取用浓酸

8、浓碱时要防止沾到皮肤上和衣服上。,3、药品的存放,(1).化学药品的存放的基本原则,总原则：安全无险，性质不变，取储方便。,具体原则：,药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性； 受热见光易分解，低温存放棕色瓶； 特殊试剂特殊放，互不反应要记清。,固体、粉末状药品用广口瓶，液态药品用细口瓶,(2)特殊化学试剂的存放,存放在有水的广口瓶中,着火点低(40) ，在空中能自燃。,浸放在煤油中，隔绝空气保存。,易被空气氧化，与水剧烈反应。,保存在暗凉处，用玻璃塞细口瓶盛装。,易燃、遇火或氧化剂易爆炸燃烧。,保存在干燥、密封的广口瓶容器里。,遇水反应生成易燃的乙炔气体。,密封保存、放于干燥处,棕色瓶，冷暗处。,碱

9、石灰、无水CaCl2、MgCl2、P2O5、固体苛性钠、浓硫酸等,浓硝酸、硝酸银、氯水、卤化银、过氧化氢,NaOH、Ba(OH)2、 Na2CO3、 水玻璃等碱性物质; HF,保存于玻璃瓶中用橡胶塞。,塑料瓶或铅皿。,硝酸、溴水、挥发性有机物、强氧化剂,4、仪器连接 （1）把玻璃管插入带孔橡胶塞 （2）连接玻璃管和胶皮管 （3）在容器口塞橡皮塞,连接顺序 “先下后上”、“先左后右” 。,5、物质的溶解,（1）固体物质的溶解,（2）液体物质的溶解,一般应先加入密度小的液体（要特别注意浓硫酸的稀释方法）,加快溶解速度，可采用研细、搅拌、振荡、加热（易水解或受热易分解的物质不能加热）,（3）气体的溶

10、解,溶解度大的气体的溶解： HX、NH3,溶解度小的气体的溶解： Cl2、SO2、H2S、CO2,6、物质的加热,（1）固体的加热,（2）液体的加热,（3）水浴加热,7、试纸和指示剂的使用,（1）试纸的类型和使用范围,蓝色石蕊试纸,检验酸性物质,红色石蕊试纸,检验碱性物质,pH试纸,检验溶液的酸碱性,淀粉KI试纸,检验氧化性物质(如:Cl2),品红试纸,检验SO2等有漂白性物质,醋酸铅试纸,检验H2S气体或溶液,（2）试纸的使用方法,用镊子取一小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁 净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，观察颜色的变 化，判断溶液的性质。,如果要检验的物质是气体，一般先用蒸馏水把试纸

11、 润湿，粘在玻璃棒的一端，伸到盛有待测的气体的试管口(不要接触)，观察试纸颜色的变化。,（3）酸碱指示剂的种类及变色范围,石蕊试剂：,酚酞试剂：,甲基橙试剂：,8 蓝色,10 红色,注意：使用PH试纸测溶液的pH时不能用蒸馏水润湿,8、装置气密性的检验,在装入药品之前,微热法,液差法,需要将导气管活塞关闭才可检验,需要用水封住漏斗的下端才可检验,下列各图所示装置是否漏气?,不能确定,漏气,总结：,1.将装置处理成密闭系统的方法,(1)加水没过导气管口、长颈漏斗颈口等 (2)关闭活塞、止水夹等.,改变压强的常用方法及现象,(1)微热法：给容器加热，导管口有气泡，撤去热源导管口有一段小水柱。 (2

12、)注液法：加水出现液面差，放置液面不下降或上升,实战演练（2008年四川卷第28题）某课外小组利用H2还原黄色的 WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。,请回答下列问题： (2)连接好装置后应首先 方法是_ _,检查气密性,关闭分液漏斗活塞并将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，微热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，且撤走热源导管口有一段小水柱， 说明装置气密性良好.,9、实验室安全常识,A、实验操作规程,点燃可燃性气体H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体 之前应先验纯，防止不纯气体点燃爆炸。,H2还原CuO和CO还原Fe2O3等实验，在加热CuO或 Fe2

13、O3之前应先通过H2或CO，将装置内的空气排除 后再加热，防止混合气体受热发生爆炸。,制备有毒气体Cl2、CO、SO2、H2S、NO、NO2等应 在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污 染空气。,乙醇与浓硫酸混合制乙烯、石油分馏、乙酸乙酯的 制取等实验应加碎瓷片，防止暴沸。,加热法制取并用排水法收集气体：先拿出导管，再熄灯，防止倒吸。,防倒吸装置,（07江苏，10）,2008年高考（全国1）,（2005上海，19）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是,【能力提升】从安全和环境角度考虑，下列装置可以用于吸收尾气NH3的是（ ）,A D E H,防倒吸：,防堵塞装

14、置,防污染,B、实验室中一般事故的处理方法,浓酸撒落,流到桌上：加NaHCO3直无气泡。 少量则先擦，再水冲。,沾到皮肤上：水冲，涂上 35的NaHCO3溶液。,浓硫酸：皮肤：抹布拭去，再用水冲。 眼睛：用水冲洗！,浓碱撒落,流到桌上：稀醋酸中和， 水冲，抹布擦。 少量则先布擦，再水冲。,沾到皮肤上：水冲，涂硼酸。,（3）酒精及有机物燃烧，小面积失火应用湿布扑灭或沙土盖灭。 （4）钠、磷等着火应用沙土扑盖，使火熄灭。 （5）液溴滴在皮肤上，用布拭去后，用酒精擦洗。 （6）误食重金属盐应立即服鸡蛋白或生牛奶。 （7）汞洒落在地面，应立即用纸槽(V型)收集，然后撤上硫粉，并打开墙下部的排气扇。 （

15、8）苯酚灼伤，先用乙醇洗涤，再用水冲洗。,10、喷泉实验,在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体， 下列组合中不可能形成喷泉的是 AHCl和H2O BO2和H2O CNH3和H2O DCO2和NaOH,在左图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 ACu与稀盐酸 BNaHCO3和NaOH溶液 CCaCO3与稀硫酸 DNH4HCO3与稀盐酸 在左图的锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是 A浓硫酸 B食盐 C硝酸钾 D硫酸铜,11、焰色反应,洗、烧、蘸、烧 洗涤用盐酸 常见焰色：Na、K,过滤(沉淀洗涤）,固体(不溶)与 液体的分离 例子：粗盐与 泥沙的分离,1、一贴二低三靠：滤 纸紧贴漏斗壁;滤纸边 缘低于漏斗，液面低于 漏斗边缘;烧杯与玻棒、 玻棒与滤纸三层处、漏 斗颈与烧杯壁相靠。 2、加水洗洗沉淀三次。,蒸发结晶(重结晶),固体与固体分 离。(利用物质 在同一溶剂中 溶解度的不同， 进行固体与固 体的分离。),1、蒸发皿可直接加热， 固定在铁架台的铁环上。 2、加热时用玻棒不断 地搅动防止溶液溅出， 发现溶液出现较多固体 快干时撤火。利用余热 将溶液蒸干。,12,13,蒸馏( 分馏