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1、金属概述及钠镁化合物,一、金属元素的位置和原子结构,【讨论】现有的元素周期表中一共几种金属元素？分别处在元素周期表的哪里？ 87种金属元素，22中非金属元素,一、金属元素的位置和原子结构,【讨论】金属元素原子结构特征是什么？,原子最外层电子：一般4个。(有例外) 价电子： 主族最外层电子； 副族最外层+次外层电子。 半径： 同一周期原子 r金属r非金属； 同一元素的原子和阳离子 r原子r阳离子,二、金属的晶体结构和物理性质,合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 合金具备金属特性(光泽、热电良导体、延展性)。 熔沸点一般低于组分单质。硬度一般比组分单质大。,
2、三、金属的化学性质,金属原子易失去价电子成为阳离子，因而表现出较强的还原性。由于不同的金属原子结构、原子半径的不同，表现的还原性也有强弱不同。 (1)O2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 常温迅速 成膜加热 加热能反应 不反应,三、金属的化学性质,(2)H2O K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 冷水剧烈 热水缓慢 水蒸气高温 不反应 氢氧化物和氢气 氧化物和氢气 (3)酸 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 常温下与非氧化性酸反应 氧化性酸 王水 (4)置换反应,四、金属活动性顺序
3、的应用,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 判断金属的活动性顺序。 判断金属与酸溶液反应的激烈程度等情况。 判断金属单质还原性强弱。 判断金属低价阳离子的氧化性强弱。 判断金属金属性的强弱顺序。 判断原电池的正负极。,四、金属活动性顺序的应用,判断和水、氧气反应条件以及产物。 判断相同浓度相同阴离子溶液的酸碱性强弱顺序。 判断电解时阳离子和金属电极的放电顺序。 判断金属单质的制备方法(见后)。,五、金属的冶炼,将金属化合物或矿石通过还原反应的方法使金属阳离子还原成金属单质的过程。 随着不同金属的阳离子的氧化能力不同，主要有：电解法、还原剂法、加热法
4、等。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 熔融电解 高温还原 加热法(电解),钠及其重要化合物之间的相互转化关系,Na,+H2O,+O2,+O2(点燃）,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,Na2O,Na2O2,+CO2,+CO2,NaCl,+HCl,+HCl,+Ca(OH)2,+CO2(少量),+NaOH(或加热),+CO2(过量）,+Cl2（点燃）,例2,将同样大小的金属Na分别投入（1）饱和NaCl溶液 （2）饱和NaHCO3溶液 （3）饱和Na2CO3溶液 （4）饱和NH4Cl溶液。 各发生什么现象？主要生成物各是什么？,【解析】本题主要
5、考查Na的活泼性，NaOH的碱性，Na2CO3、NaCl的溶解度及思维的敏捷性,Na投入到四种溶液中时均与水反应有NaOH、H2生成。（1）（3）中有部分Na与水反应，浓度增大，饱和溶液中有 NaCl和Na2CO3析出，变浑浊。（2）中Na与H2O反应生成的NaOH可与NaHCO3作用有 Na2CO3。（4）中NaOH与NH4Cl作用NH3.H2O，NH3.H2O不稳定，有NH3生成,下列叙述中不正确的是 （ ） A、因为钠原子最外层只有一个电子，原子核对最外层的吸 引力 较小，易失去电子，所有钠具有强还原性。 B、钠与水反应实质上是钠置换水电离出来少量H+ C、由于钠比较活泼，所以它能从溶液
6、中置换出金属活动性 顺序表中钠后面的金属 D、Na2O2是比Na2O更稳定的氧化物,C,1、要除去CO2气体中所混有的少量的HCI气体，最好的方法是将混合气体通过（ ） A.NaHCO3溶液 B.Na2CO3溶液 C.饱和石灰水 D.氨水 2、过氧化纳与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留固体是（ ） A.Na2CO3和Na2O2 B.只有Na2CO3 C.Na2CO3和NaOH D.Na2O和NaHCO3 3、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ） A.溶液仍为紫色 B.最后溶液变蓝色 C.最后溶液褪色 D.有气泡产生,A,B,
7、C D,思考,1、焰色反应是物理变化还是化学变化？ 2、做焰色反应时应注意哪些问题？,-焰色反应是碱金属元素表现的性质，是物理变化 -火焰尽可能无色，铂丝要洗干净，一般是在化学方法无效时才使用,四、焰色反应,解析：应用焰色反应呈紫色，证明含 钾元素，再向其溶液中加BaCl2溶液， 产白色沉淀，再加HCl，沉淀溶解。 Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O,（3）应如何鉴定所提取的晶体是碳酸钾晶体？,五、草木灰的提纯,1、草木灰的主要成分是K2CO3 2、草木灰不能与氨态氮肥混用 例为了同时施用分别含N、P、K 3种元素的化肥，对于下列5种化肥： （1）K2
8、CO3 （2）KCl （3）Ca(H2PO4)2 (4)(NH4)2SO4 (5)氨水，合适的组合是 A：1、3、4 B：2、3、4 C：1、3、5 D：2、3、5,（B）,（1）试按照实际操作先后顺序指出从草木灰中提取此钾盐的四个实验步骤： a bcd A：过滤 B：溶解 C：浓缩结晶 D：萃取 E：冷却结晶 F蒸发 （2）为完成上述前三个实验操作，分别 应选用的仪器为 a b c,练习,B A F C,AB,ABEF,BCD,A:烧杯 B：玻璃棒 C：蒸发皿 D：酒精灯 E：漏斗 F：滤纸,2、下列说法中正确的是（ ）,A：碱金属单质均应保存在煤油中 B：碱金属都是活泼的金属元素，其盐都不
9、发生水解 C：做焰色反应最好用铂丝，也可用光洁的铜丝或铁丝 D：在碱金属中，锂的熔点最高,B,二、钠及其化合物,【讨论】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请设计一个最简单的实验装置测定Na2O2的纯度。 根据怎样的反应原理测定？ 需测定的数据有哪些？ 从操作的简便性上分析，是采用与水反应的方案简单，还是采用与CO2反应的方案简单？ 设计反应装置图。,二、钠及其化合物,一、镁及化合物,一、镁和铝的单质,(2)差异性：Al的活泼性比Mg差。 Mg与N2直接反应，但Al不能。 Al能被冷的浓H2SO4、浓HNO3钝化。 Al能与强碱溶液反应产生H2。 3Mg+N2=Mg3N2 Mg3N2+
10、6H2O=3Mg(OH)2+3NH3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 Mg+2NH4Cl=MgCl2+H2+2NH3 2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg(长“白毛”),一、镁和铝的单质,镁和铝的冶炼 (1)镁的制备 CaCO3=CaO+CO2 Mg2+CaO+H2O=Mg(OH)2+Ca2+ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2+6H2O=MgCl26H2O MgCl26H2O=MgCl2+6H2O(HCl气氛中加热) MgCl2(熔融)=Mg+Cl2,二、镁、铝重要化合物,【讨论】将适量的镁粉与沙子混合，引燃得到一种灰色粉末。 把该粉末投入水中，可听到有轻微的爆炸声，水中会产生白色沉淀。 若将此粉末投入浓盐酸中，爆炸声明显增大，且在水面上有火花闪烁。 请用所学的知识解释以上现象。,二、镁、铝重要化合物,镁粉与沙子发生反应： 4Mg+SiO2=2MgO+Mg2Si灰色混合物 投入水中：Mg2Si+4H2O=SiH4+2Mg(OH)2 SiH4自燃：SiH4+2O2=SiO2+2H2O 轻微爆炸声。 投入浓盐酸中：Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4。 SiH4自燃：SiH4+2O2=SiO2+2H2O 由于C(H+)增大，反应更剧烈，释放的能量更多，故水面有火花闪烁。,
