《（水滴系列）山东省滕州市2017届高考化学二轮复习 作业手册答案 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（水滴系列）山东省滕州市2017届高考化学二轮复习 作业手册答案 新人教版（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、参考答案(作业手册)专题限时集训(一)1B2.B3.D4.B5.C6A解析 酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，正确；当弱酸和盐反应生成更难溶的盐时就可以实现，如H2SCuSO4=CuSH2SO4，正确；酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HClCH3COONa=CH3COOHNaCl，正确；根据反应2H2SH2SO3=3H2O3S可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液为中性，正确；同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，正确；反应2Na2O22H2O=4NaOHO2和3NO2H2O=2HNO3NO均是两种含氧化合物反应且产物有气体生成的反应，正确。7D解析 光导纤维的主要成分是
2、SiO2，不是有机高分子，A项错误；14C和12C是质子数相同，中子数不同的两种原子，互为同位素，B项错误；添加适量的食品添加剂的食物可以安全食用，C项错误。8B解析 SiO2是酸性氧化物，与HF反应是其特性，A错误；溴离子的还原性强于氯离子，酸性溶液中MnO可以氧化Cl，故酸性溶液中MnO也能氧化Br，B正确；反应CuSO4H2S=CuSH2SO4的原理不是强酸制弱酸，而是生成了难溶物CuS，而酸性H2S0，S0，根据HTS0反应能自发进行判断，高温有利于该反应自发进行，C正确；大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙为微溶物，附着在碳酸钙表面阻止反应继续进行，故实验室不能用大理石与稀硫酸反应制取二氧
3、化碳，D错误。16D解析 氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子的结构示意图为，A错误；次氯酸的结构式为HOCl，B错误；溴化铵为离子化合物，其电子式为，C错误；质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，其表示方法为I，D正确。17A解析 质子数为92、中子数为143的铀(U)原子的质量数为235，该原子可以表示为U，A项正确；过氧化氢属于共价化合物，其正确的电子式为，B项错误；硫离子的核电荷数为16，其正确的结构示意图为，C项错误；的最长碳链含有5个C，主链为戊烷，其正确名称为2甲基戊烷，D项错误。18(1)胶体(2)3(3)氧化性(4)3.6(5)Fe2OCu2O解析 (
4、1)纳米材料氧缺位铁酸盐微粒直径达到胶体微粒直径，分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体。(2)MMn、Zn、Ni，且均为2价，氧元素的化合价是2价，则MFe2O4中Fe的化合价为3价。(3)MFe2O4在与H2的反应中，Fe的化合价降低，则MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性。(4)由示意图可知MFe2Ox与SO2反应，生成MFe2O4，SO2被还原，应生成S，反应可表示为MFe2OxSO2=MFe2O4S，解得x3.6。 (5)在酸性溶液中，Fe2O易转化为Fe2：Fe2O2e8H=2Fe24H2O为还原反应，则应加入还原性物质，只有Cu2O符合，反应的离子方程式为Fe2OCu2O10
5、H=2Fe22Cu25H2O，所以还原剂是Cu2O，Fe2O是氧化剂。专题限时集训(二)1A解析 由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误、B项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm30 Lmol1，D项正确。2A解析 A项，温度相同、体积相同，但没有说明压强是否相同，因此无法推出物质的量是否相同，错误；B项，等温等压下，密度之比等于摩尔质量之比，故SO2和CO2的密度之比等于6444，即1611，正确；C项，等温等容下，物质的量之比等于压强之比，因此
6、两者压强之比等于52，正确；D项，等温等压下，体积之比等于物质的量之比，因此体积之比等于52，正确。3B解析 容量瓶中H2SO4溶液的H物质的量n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。4C解析 配制一定物质的量浓度的溶液时，应在相应规格的容量瓶中进行，A项、B项错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度线，使用胶头滴管将液体吸出，会造成配制结果偏低，D项错误。5C6B解析 在NaAlO2溶液中，氧原子不仅存在于溶质NaAlO2中，还存在于溶剂水中，因此含有的氧原子的数目远远大于2NA，A项错误；常温下，0.1
7、mol碳酸钠晶体中含有CO的个数为0.1NA，B项正确；由于18O具有10个中子，因此，标准状况下，11.2 L 18O2中所含中子数为10NA，C项错误；25 时，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数为0.1NA，D项错误。7B解析 NaHCO3溶液中HCO既存在电离平衡，又存在水解平衡，所以1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有HCO数目小于0.1NA，A项错误；乙烯、丙烯的实验式相同，都是CH2，7.0 g 混合物中含有CH2的物质的量为7.0 g14 gmol10.5 mol，含有氢原子的数目为NA，B项正确；只有浓硫酸才和铜反应，随着反应的进行，溶液浓度变稀
8、，反应停止，所以生成的SO2分子数目小于0.46NA，C项错误；硝酸具有强氧化性，能将Fe氧化成Fe3，所以1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为3NA，D项错误。8B解析 SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，所以一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA，A项正确；标准状况下二氯甲烷为液态，不能用22.4 L/mol换算，B项错误；C项，溶液为中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒，则c(CH3COO)c(Na)，所以CH3COO数目为NA个，正确；D项，不论生成Na2O还是Na2O2，Na都失去1个电子，所以1 mo
9、l Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个，正确。9D解析 0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，因为Cl2H2O HClHClO是可逆反应，A项错误；标准状况下，2.24 L NO和2.24 L O2混合后生成2.24 L NO2，剩余氧气1.12 L，但由于存在平衡2NO2 N2O4，所以气体分子数小于0.15NA，B项错误；加热条件下，1 mol Fe投入足量的浓硫酸中生成硫酸铁，根据电子守恒可知生成1.5NA个SO2分子，C项错误；0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移的电子数
10、为0.1NA，D项正确。10A解析 向混合溶液中加入BaCl2溶液，发生反应：Ba2SO=BaSO4，n(BaCl2)b mol，则n(SO)b mol, 若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则n(NH)c mol。根据电荷守恒，可得n(NH)3n(Al3)2n(SO)，即c3n(Al3)2b，所以n(Al3) mol，则原溶液中Al3的浓度是c(Al3)n(Al3) V mola LmolL1。选项A正确。11B解析 氨水溶液的溶质为氨气，该溶液的密度为 gmL1，体积为V mL，所以溶液质量为V g，溶质氨气的质量为a g，溶质的质量分数为100%，A项错误；a g氨气的物质的量
11、为 mol，溶液体积为V mL，所以溶质的物质的量浓度为mol/L，B项正确；NH的浓度为 mol/L，则一水合氨电离产生的c(OH)mol/L，而溶液中水也可以电离出OH，所以溶液中c(OH)mol/L，C项错误；水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，故D错误。12(1)78(2)0.75 molL1NaK2解析 (1)叠氮化钠分解的化学方程式为2NaN3=2Na3N2，根据产生氮气的量可以计算分解的叠氮化钠的量。(2)由反应通式2R2H2O=2ROHH2可知：c(
12、OH)0.75 molL1。设上述合金中含a mol Na，b mol K，则a molb mol0.075 mol2，23a g39b g5.05 g，解得a0.05，b0.1，该钠钾合金的化学式为NaK2。13(1)AC(2)10 mL量筒0.090(3)A(4)调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平读数时视线应与量筒中水的凹液面相平(5)(或者 V)。 14(1)%(2)(3)大于大于解析 (1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)100%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为 molL1。(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密
13、度越小，则c2 molL1氨水的密度小于c2 molL1氨水的密度，等质量时，c2 molL1氨水的体积小于c2 molL1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 molL1。15(1)滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液变为浅红色，且半分钟不褪去(2)偏小(3)0.020 24(4)98.29%三(5)1.51空气中氧气氧化了亚铁离子使高锰酸钾溶液用量偏小解析 (1)依据滴定实验过程和试剂滴入顺序可知，滴入高锰酸钾溶液最后一滴，溶液变浅红色，半分钟内不褪去证明反应达到终点。(2)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，消耗高锰酸钾待测溶液体积增大，溶质不变，则测得高锰酸钾溶液浓度减小。(3)0.200 g固体Na2C2O4(相对分
