《安徽省2012届高中化学（第1轮）总复习 第3章第10课时 几种重要的金属化合物（一）课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省2012届高中化学（第1轮）总复习 第3章第10课时 几种重要的金属化合物（一）课件 新人教版（57页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第三章 金属及其化合物,第 课时,10,几种重要的金属化合物（一）,1.金属钠的变质过程：银白色（Na）变暗（Na2O）白色固体（NaOH）液滴（NaOH浓稠溶液）白色固体（Na2CO3xH2O）白色粉末（Na2CO3）。,钠的化合物 过氧化钠,2.Na2O2与CO2、H2O（g）的反应 （1）CO2、H2O（g）的混合气体与少量Na2O2反应时优先与CO2反应。 （2）凡分子组成符合（CO）m（H2）n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量的Na2O2后，Na2O2固体必增重为Wg。,（3）质量差量和气体体积差量计算 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+
2、O2 156 2 212 1 固体质量差 气体体积差 56（即228） 1 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 156 2 160 1 固体质量差 气体体积差 4（即22） 1,由此可见：CO2、H2O（g）分别与足量Na2O2固体反应， 固体的质量差分别相当于等物质的量CO、H2的质量。 CO、H2燃烧后的产物通过足量的Na2O2后，固体增加的质量即CO、H2的质量。 体积变为原来的一半（亦即生成O2的量）。,在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共16.5 g,用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5 g,则原混合气体中O2的物质的量是（
3、 ） A.0.5 mol B.0.25 mol C.0.27 mol D.0.52 mol 凡满足(CO)m(H2)n通式的物质最终可被Na2O2完全吸收，(16.5-8.5)/32=0.25 mol。,B,某在一定的温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是( ) A溶液中Na浓度增大，有O2放出 B溶液中OH总数不变，有O2放出 C溶液中pH增大，有O2放出 D溶液中Na总数减少，有O2放出,D,温度不变，则氢氧化钠溶解度不变，饱和溶液的浓度不变，Na、OH浓度不变，A、C错。过氧化钠与水反应消耗水，溶液总量减少，溶液中的Na和OH数目减少，
4、B错，D正确。,在强酸性溶液中，铝元素总是以Al3+形式存在；在强碱性溶液中，铝元素以AlO-2形式存在。铝及铝元素的主要化合物的关系如下图：Al2O3、Al(OH)3 具有典型的两性， 其应用如下：,铝及其化合物,（1）制取Al(OH)3 Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH+4 AlO-2+CO2+2H2O Al(OH)3 +HCO-3 Al3+3AlO-2+6H2O 4Al（OH）3,（2）离子共存问题 与Al3+不能大量共存的离子有OH-、S2-、AlO-2、HCO-3、ClO-、CO2-3等。 例如：Al3+3ClO-+3H2O Al(OH)3 +3HClO Al3+3HC
5、O-3 Al（OH）3+3CO2,与AlO-2不能大量共存的离子有H+、NH4+、Al3+、Fe3+、HCO3-、HSO3-等。 例如： AlO2-+NH4+H2O Al(OH)3+NH3 3AlO2-+Fe3+6H2O 3Al(OH)3 + Fe(OH)3 AlO-2+HCO-3+H2O Al(OH)3+CO32-,将3.36 L(标准状况)氨气通入75 mL 2 molL1的AlCl3溶液中，得到白色沉淀a g。继续向上述反应后未过滤的浊液中加入V mL 5 molL1的NaOH溶液后，混合体系中沉淀的质量仍然为a g。则下列对于a、V值的说法正确的是( ) Aa为3.9 Ba为7.8 C
6、V为100 DV为80,加入的NaOH溶液将NH4转化为NH3，将Al3转化为Al(OH)4(即AlO2 )，即,A,（2009山东）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解： 2Al2O3 4Al+3O2 请回答下列问题： （1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是 。,降低Al2O3的熔化温度,（2）电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层”或“下层”）。 （3）阴极和阳极均由 材料做成；电解时不断消耗的电极是 （填“阳极”或“阴极”）。 （4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 （填代号）。 a.冰晶石 b.氧化铝 c.铝
7、锭 d.硫酸铝,下层,碳素（或石墨）,阳极,c,解图象计算题重在根据相关物质性质，分析性质与图象中“起点”、“拐点”、“终点”的对应关系，进而建立“点”与“数”的对应关系，获得正确答案，识别下列有关铝的化合物基本的图象，有利于解综合题。 在含1mol Al3+的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。 在含1mol OH-的强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量。,有关铝的图像题,在含1mol AlO2-的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。 在含1mol H+的强酸性溶液 中逐滴加入偏铝 酸盐溶液至过量。,将一定质量的MgAl合金投入100 mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向
8、反 应后的溶液中逐滴加 入一定物质的量浓度 的NaOH溶液，生成 沉淀的质量与所加 NaOH溶液的体积关 系如下图。回答下列 问题：,（1）原Mg-Al合金的质量是 ，合金中Mg与Al的物质的量之比是 ； （2）原HCl溶液的物质的量浓度是 ； （3）所加NaOH溶液的物质的量浓度是 。,由图象可知溶于NaOH溶液的沉淀为7.8 g，即0.1 mol Al(OH)3，不溶于NaOH溶液的Mg(OH)2沉淀为5.8 g，即0.1 mol Mg(OH)2。 Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O 1 mol 1 mol 0.1 mol c(NaOH)(140-120)10-3L 得c(NaO
9、H)=5 molL-1,由图象中A点为沉淀量最大，溶液中只含NaCl，n（Na+）=n（Cl-）， 故c（HCl）100 mL10-3LmL-1=5 molL-1120 mL10-3LmL-1 n（HCl）=6 molL-1 原合金中n（Al）=n（Mg）=0.1 mol,故物质的量之比为11。,总质量为：0.1 mol 27 gmol-1+0.1 mol 24 gmol-1=5.1 g。 答案: （1）5.1 g ；11 （2）6 molL-1 （3）5 molL-1,准确称取6 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛100 mL某浓度H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤
10、，向滤液中加入10 molL1的NaOH溶液，产生沉淀的质量W与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。求：,(1)H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？ (2)若A2.3 mL，铝土矿中Al2O3的质量分数是多少？,分析图象时要紧紧抓住起点(A点)、拐点(B点、C点)，把隐含因素挖掘出来，使整个过程清晰、连续地展现在眼前。 弄清OA、O到35、45时沉淀的组成和质量。OA段意味着H2SO4过量，O到35时的B点沉淀最多，有Al(OH)3、Fe(OH)3，C点仅剩下Fe(OH)3。 加入10 mL 10 molL1 NaOH溶液，即把Al(OH)3全部AlO2。,(1)B点时沉淀最多，溶液为Na
11、2SO4溶液，据电荷守恒，n(Na)2n(SO42)。又据元素守恒，n(Na)n(NaOH)10molL1 0.035L，n(SO42)n(H2SO4)c(H2SO4) 0.1 L，所以c(H2SO4)1.75 molL1。,(2)沉淀Al3所耗OH的量，是使Al(OH)3溶解所耗OH的3倍，即沉淀Al3所耗NaOH为30 mL。,1.（2009上海）实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是（ ） A.Fe2O3和MnO2 B.MnO2和V2O5 C.Cr2O3和V2O5 D.Fe3O4和FeO,AD,2.
12、（2009宁夏）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质， B为非金属单质) 一般是黑色粉末)， C是常见的无色无 味液体，D是淡黄 色的固体化合物。 (反应条件图中已 省略。),（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式)； （2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；,Al,C,H2O,Na2O2,2H2O+Na2O2 2NaOH+O2,2Al+2NaOH+2H2O2 NaAlO2+3H2,（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 （填化学式）； （4）反应产物中K的化学式为 . （5）反应的离子方程式为 .
13、。,CO2,CO,Na2CO3,D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3，F为O2;题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C（水）可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al。,一、选择题（每题7分，共49分） 1.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠,C,2.下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是( ) NaHCO3 (NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 Al A B C D全部,A,3.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ） A.Na
