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1、浙江省台州市2017-2018学年高一化学上学期寒假作业8微粒之间的相互作用离子键【学考考点】考点条目知识条目学考要求考点1化学键含义要求a考点2离子键概念和成因要求b考点3离子化合物概念要求a考点4简单离子化合物的电子式要求b【知识梳理】 自主落实见本领1（1）化学键：直接相邻的 之间或 之间存在的强烈的相互作用。（2）化学键包括： 、 和金属键（“金属键”不要求）。2（1）离子化合物： 通过静电作用形成的化合物。（2）静电作用包括：静电 和静电 。（3）离子化合物主要有：活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物。如NaCl、MgBr2等大部分盐。如Na2SO4、NH4Cl等强碱。如KOH、Na
2、OH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等【注意】金属元素与非金属元素形成的化合物，不一定是离子化合物。如AlCl3。全部由非金属元素形成的化合物，也有可能是离子化合物。如NH4Cl。证明某化合物是离子化合物的方法：熔融状况下能导电的化合物。3（1）离子键： 结合的相互作用。（2）形成离子键的微粒： ；形成离子键的作用力： 。【注意】含有离子键的化合物，肯定是离子化合物；离子化合物中肯定含有离子键。4电子式：（1）概念：在元素符号的周围用 或 来表示原子 电子的式子。（2）电子式的书写：原子的电子式：在元素符号的周围标出最外层电子。如：铝原子 钠原子 镁原子 氮原子 硫原子 溴原子 阳离子的电子式
3、：a. 简单金属阳离子的电子式就是该金属离子符号。如K、Na+等。b. 组合阳离子：铵离子（NH4）： （3）阴离子电子式：a. 简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还用中括号括起来，并在中括号的右上角表上所带的负电荷数。如Cl： 溴离子 、OO2氧离子 、氯离子 、氢负离子（H） 。b. 组合阴离子：OH： ；过氧根离子O22： （4）离子化合物电子式： 阴、阳离子隔开组合； 相同离子不能合并。如MgCl2电子式：NaCl 、CaBr2 、K2S 、Na2O 、KOH 、Na2O2 、MgF2 、CaH2 、NH4Cl 。【练中提能】 多练才是硬道理1下列关于化学键叙述正确的是：
4、A化学键是一种微弱的相互作用，存在于相邻的原子间或阴阳离子间 B化学键既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子之间 C化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用 D化学键通常是指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用2下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是：A1和17 B14和8 C8和16 D11和93下列各种物质中，其中由离子构成的物质是： A干冰 BHCl CH2O DNaF固体 4化合物CaF2的电子式正确的是：5下列各种说法中，其中正确的是：A由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物BA族和A族元素的原子化合形成的化合物中，一定有离子键 C含金属元素
5、的化合物，一定是离子化合物 D活泼金属元素与非金属元素化合形成化合物时，可能形成离子键6下列事实中，可以证明KCl中一定存在离子键的是：A水溶液能导电 B易溶于水 C熔化时能导电 D有较高的熔点 7下列各种化合物中，其中不含离子键的是： ANH4Cl BAl2(SO4)3CKOH DHNO38下列各种物质： KF、 H2SO4、 Ca(OH)2、 H2O、 CO2、 MgO、 Na、 AlCl3、 Na2O2、 NH4NO3。属于离子化合物的有 9五种短周期主族元素：A、B、C、D、E的原子序数依次增大。其中A和D、C和E同主族；A、B原子最外层电子数之比为14；元素A和C能以原子个数比21或11形成两种化合物。 （1）写出A的元素符号： ；写出元素C的一种中子数为10的核素的符号： 。（2）写出E原子结构示意图 。写出D形成离子的结构示意图 。（3）元素B在元素周期表中的位置： 。（4）写出元素C与D形成原子个数比为11的化合物与水反应的化学方程式： （5）写出单质D和单质E在加热条件发生反应形成化合物的电子式： 。（6）比较元素C、D、E形成简单离子的离子半径由大到小顺序： - 4 -
