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1、陕西省黄陵中学2018届高三化学下学期第一次大检测试题（普通班）7中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见文献中对应的化学知识错误的是A梦溪笔谈中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，说明铁的合金硬度比纯铁的大B本草经集注中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，涉及到焰色反应C本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要是：K2CO3D诗经大雅绵中“堇茶如饴”。郑玄笺中“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也”，说明糖类均有甜味8咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：，下列说法不正确的是A咖啡酸可以发生取代、加成、氧化
2、、酯化、加聚反应B1mol咖啡酸最多能与5molH2反应C咖啡酸分子中所有原子可能共面D蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A的分子式为C8H10O9NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸：NH4N32N2+2H2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A18g NH4+中含有的质子数为NABN2既是氧化产物，又是还原产物C反应中，当转移4NA个电子时，产生89.6L(标准状况)混合气体D6g NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA10下列各组溶液中离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是11.2017年9月亮相、
3、2018年上市的奔驰燃料电池汽车GLCF-Cell，其电池采用的是质子交换膜燃料电池，工作原理如下图所示，则下列叙述正确的是A.H2作负极 B.正极反应式为O2+4OH-+4e-=2H2OC.导电微粒在电池内部由负极定向移动至正极D.总反应式为2H2+O22H2O12.下列有关说法正确的是A.蒽中有4种氢原子B.C(CH3)4与甲烷属于同系物C.糖类、油脂和蛋白质在人体内都能发生水解，因而被称为营养物质D.用右图装置制备乙酸乙酯时，试剂按浓硫酸、乙醇、乙酸的顺序加入试管113.常温下，在25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，下图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是A.
4、任一点任一中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.B点：a=12.5，c(Na+) =c(CH3COO-)c(OH-)= c(H+)C.C点：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2 c(Na+)=0.1mol/LD.C点：c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=3：2，则CH3COOH的Ka=1.510-526. （14分）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)CO2(g) NH2COONH4(s) 该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。该反应在一定条件下能够自发进行，一般来说，可判断
5、此反应为：（填序号）A：吸热反应B：放热反应写出生成碳酸铵的化学方程式实验步骤如下：步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品干燥管中盛放的药品是对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是该实验装置中可能存在的缺陷是27、(15分)利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2、AsO2、Ca2等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下：已知：Fe3、Cu2开始
6、沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。KspCu(OH)2=21020 AsO2H2O2H=H3AsO4，H3AsO4Fe3=FeAsO43H溶解操作中需要配制含铜32 gL1的硫酸铜溶液2.0 L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为g。测定溶解液中的Fe2的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用 (“酸式”或“碱式”)滴定管，其中反应离子方程式为：。若要检验调节pH后溶液中的Fe3已除尽的方法是。氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过molL1。固体的主要成分除 FeAsO4、Fe(OH)3外还有，由
7、溶液获得CuSO4H2O,需要经过蒸发浓缩、过滤、干燥操作。(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜，写出阳极发生的电极反应式：。28（14分）（1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是 A第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多B通入气体未反应前，左室压强和右室一样大C第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多（2）NH3合成常见的化肥尿素【化学
8、式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为 。（3）室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)c(OH) 。（填“变大”、“变小”、“不变”）已知Ksp（Ag2CrO4）=1.01012，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液
9、中的c(CrO42)= 。室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值 0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“”、“”、“=”）已知：H2CO3K1=4.3107K2=5.61011H2SO3K1=1.54102K2=1.02107（4）有一种可充电电池NaAl/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na+FeS+2e=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是 ，放电时负极反应式为 。35、化学一选修3:物质结构与性质(15分)NA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题:(1)碳的一种单
10、质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为_，依据电子云的重叠方式，原子间存在的共价键类型有_，碳原子的杂化轨道类型为_。(2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单层碳原子组成的二维晶体。将氢气加入到石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是_。A.石墨烯是一种强度很高的材料B.石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体C.石墨烯与石墨烷均为高分子化合物D.石墨烯与H2制得石墨烷的反应属于加成反应(3)四卤化硅SiX4的佛点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_。结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断: 依F、Cl、Br、I次
11、序，PbX2中的化学键的离子性_、共价性_。(填“增强”“不变”或“减弱”)(4)碳的另一种单质C60，晶胞结构与金属铜晶胞相似，其晶胞参数为anm，晶体密度为_gcm-3(只列计算式，不需化简)。36.【化学选修5：有机化学基础】(15分)由化合物A制备一种医药合成中间体G和可降解环保塑料PHB的合成路线如下：回答下列问题：(1)A的结构简式_，G中含氧官能团的名称_。(2)反应和的反应类型分别是_、_。(3)F的分子式为_。(4)E是二元酯，其名称是_，反应的化学方程式_。(5)C存在多种同分异构体，其中分别与足量的 NaHCO3溶液和Na反应产生气体的物质的量相同的同分异构体的数目为_种
12、。(6)写出用B为起始原料制备高分子化合物的合成路线(其他试剂任选)。参考答案7.D 8.B 9.C 10.B 11.C 12.B 13.B 26、(每空2分，共14分)B2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3固体氧化钙（生石灰）或固体氢氧化钠或碱石灰（写成化学式也给分）不需净化和干燥处理；提供低温环境，提高转化率（其它合理答案记分）使氨水顺利滴下(使恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，液体顺利滴下) 调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水滴加速度产品易堵塞导管；或没有防倒吸装置，稀硫酸会倒吸；或反应器与稀硫酸之间没有防止水蒸气进入反应器的装置（任写一条，其它合理答案酌情给分）27、(本题15分，具
13、体赋分见答案后的分值)160(2分)酸式(2分)；MnO45Fe28HMn25Fe34H2O(2分)；取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，则说明Fe3已经除尽(2分)2102(2分)CaCO3(1分) ; 冷却结晶洗涤(各1分，共2分)Zn2e Zn2、Cu2eCu2(各1分，共2分)28（14分）（1）BC （2分）（2）0.2mol/L （2分）（3）变小 （2分） 1.010-10mol/L （2分） （2分）（4）Na2S、Fe （2分）； Na - e- = Na+ （2分）35、(共15分，除标定的分值，其它每空2分)(1)混合型晶体(1分)；键、键；sp2；(2)C(3)均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大；减弱，增强；(4) (46012)/(a10-7)3NA36.(15分)(1) (2分),醚键、酯基(2分)(2)缩聚反应、取代（酯化）反应(2分)(3)
