《黑龙江省双鸭山市2016-2017学年高一化学4月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省双鸭山市2016-2017学年高一化学4月月考试题（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省双鸭山市2016-2017学年高一4月月考化学试题可能用到得相对原子质量 H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Cu:64 第卷（选择题：共46分）一选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共46分）1下列各项表述正确的是（ ）A1H、2H、3H互为同素异形体 B二氧化碳的结构式为O-C-OCS2-的结构示意图： DNH4Cl的电子式：【答案】C【点睛】选项A是易错点，注意同位素和同素异形体的含义、研究对象。同位素研究的范围是核素，同素异形体研究的范围是单质，二者有本质的区别，不要混淆。2下列酸与金属发生反应时，硫元素或氮元素的化合价不
2、发生变化的是（ ）A浓硫酸 B稀硝酸 C浓硝酸 D稀硫酸【答案】D【解析】试题分析：A、浓硫酸被还原成二氧化硫，化合价变化了，A项错误；B、稀硝酸被还原成NO，化合价变化了，B项错误；C、浓硝酸被还原成二氧化氮，化合价变化了，C项错误；D、稀硫酸中的氢离子化合价变化了，D项正确；答案选D。考点：考查氧化还原反应3下列说法正确的是()A铵盐都能与碱反应，不与酸反应B液氨汽化吸热，可用液氨作制冷剂C浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化D常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸【答案】B【解析】A铵盐都能与碱反应，也能不与酸反应，例如碳酸铵等，A错误；B液氨汽化吸热，使周围温度降低
3、，可用液氨作制冷剂，B正确；C浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，C错误；D常温下，铁、铝与浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化，D错误，答案选B。【点睛】选项C是易错点，注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别。浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。4下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AK+、Ba2+、OH-、SO42- BCu2+、NH4+、Br-、OH-CH+、NO3-、Fe2+、Na+ DAg+、Cl-、Fe2+、K+【答案】C5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（
4、 ）A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB在常温常压下，1.7g NH3中含有共价键的数目为0.3NAC标准状况下，11.2 LSO3中含有的原子数是2NAD0.2 molL-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA【答案】B【解析】A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA，A错误；B在常温常压下，1.7g NH3是0.1mol，含有共价键的数目为0.3NA，B正确；C标准状况下三氧化硫是固体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 LSO3中含有的原子数，C错误；D0.2 molL-1的 Na2SO4溶液的体积不能确定，不能计算Na+数目，D错误，答案选B。6能
5、把K2SO4，(NH4)2SO4 ，NH4Cl，NaNO3四种溶液区别开来（可加热）的一种试剂是( )ABaCl2 BNaOH CBa(NO3)2 DBa(OH)2【答案】D【点睛】本题考查物质的鉴别和检验，把握物质的性质差异、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用。7在实验探究课上，同学们积极思考，涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的方案有几种（）A3种 B4种 C5种 D6种【答案】C【解析】试题分析：浓硫酸吸收空气中的水放热，温度计温度升高，故可从温度计读数来验证，故正确；浓硫酸吸水，胆矾失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜
6、粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故正确；浓硫吸水，饱和硝酸钾溶液中析出晶体硝酸钾，能证明浓硫酸吸水性，故正确；浓硫酸吸水，试管中的水减少，证明浓硫酸具有吸水性，故正确；鲜苹果块含水，浓硫酸吸水，苹果块变干；，故正确；浓硫酸具有脱水性，能够使pH试纸碳化，不能证明其吸水性，故错误；故选项C正确。考点：考查浓硫酸的吸水性等知识。8下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（ ）A37Cl与39K具有相同的中子数BH3O+与OH-具有相同的质子数和电子数CO22-和S2-具有相同的质子数和电子数D第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数【答案】B9同一周期的X、Y、Z三种元素，已知它
7、们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4H2YO4HZO4，下列推断不正确的是( )A原子序数：XYZ B气态氢化物稳定性：XH3H2YHZC元素的非金属性强弱：XYZ D最外层电子数：ZYX【答案】C【解析】非金属性越强，相应最高价氧化物的水化物的酸性就越强。同周期元素自左向右原子半径逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，根据最高价含氧酸的酸性强弱顺序可知非金属性是XYZ ，所以原子序数是XYZ ，最外层电子数是XYZ。非金属性越强，氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物稳定性：XH3H2YHZ。答案选C。10下列结论错误的是( )微粒半径：K+Al3+S2-Cl-氢化物的稳定性：
8、HFHClH2SPH3SiH4 离子的还原性：S2-Cl-Br-I- 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO沸点：H2Se H2S H2O非金属性：ONPSi金属性：BeMgCad B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：X丙乙 B单质的还原性：丁丙C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】D【解析】试题分析：短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为H，乙位于第VA族，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第A
9、族，即丁为Al；A同周期原子半径从左向右减小，电子层越多，半径越大，则原子半径为丙丁乙，故A正确；B金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性丙丁甲，故B错误；C甲、乙的氧化物为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，故C错误；D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，则能相互反应，故D正确；故选AD。考点：考查元素周期律及元素对应的单质、化合物的性质，元素的推断是解答本题的关键。19在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A元素R位于周期表中第A族 BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体 D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol【答案】D【考点定位】考查氧化还原反应，元素周期表的结构等知识。【名师点睛】本题考查氧化还原反应，元素周期表的结构等知识。该反应中R元素化合价由+5价、-1价变为0价，根据其最低化合价-1价可知，R原子最外层有7个电子，所以R位于第VIIA族，根据元素、化合物的性质分析解答。20短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列说法正确的是（ ）A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子
