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1、河南省豫南九校2016-2017学年高二化学下学期期中联考试卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1下列冶炼金属的方法正确的是A电解MgO制取MgB加热条件下用CO还原Ag2O制取AgC在A1和Fe2O3反应中，生成11.2gFe，转移电子数为0.6NAD电解NaCl溶液制取Na【答案】C【解析】A、因为氧化镁的熔点很高，熔融状态时，需要消耗大量的能量，因此工业上一般电解熔融状态的氯化镁制取镁单质，故A错误；B、Cu以后金属冶炼时，一般加热其氧化物，让其分解
2、得到金属单质，即Ag2O分解得到Ag，故B错误；C、转移电子物质的量为11.23/56mol=0.6mol，故C正确；D、电解熔融状态的氯化钠制取金属钠，故D错误。2用括号中的试剂除去各组物质中的杂质，可选试剂不正确的是A乙醇中的水(新制CaO)B乙烷中乙烯(溴水)C苯中的甲苯(溴水)D乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)【答案】C 3下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的组离子是AK+、AlO2-、Cl-、SO42-BFe2+、HCO3-、K+、SO42-CNa+、Cl-、AlO2-、NO3-DNH4+、NO3-、I-、CO32-【答案】C【解析】A、过氧化钠具有强氧化性，能把S
3、O32氧化成SO42，故A错误；B、Na2O2具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，且过氧化钠与水反应生成NaOH，HCO3OH=H2OCO32，故B错误；C、加入Na2O2后，这些离子能够大量共存，故C正确；D、过氧化钠具有强氧化性，能把I氧化，生成的NaOH与NH4反应生成NH3H2O，不能大量共存，故D错误。4将CO2气体通入下列溶液中，无明显现象的是ANaAlO2溶液 BNa2SiO3溶液 C漂白粉溶液 DCaCl2【答案】D 5常温下，用pH=11的氨水，分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合，得到X、Y两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是AX可能呈酸性 BX溶液可能呈中性CY
4、溶液可能呈中性 DY溶液一定呈中性【答案】C【解析】A、盐酸属于强酸，NH3H2O属于弱碱，因此pH=11的氨水的浓度大于pH=3的盐酸浓度，因此反应后溶液中的溶质为NH3H2O和NH4Cl，溶液显碱性，故A错误；B、根据选项A的分析，溶液显碱性，故B错误；C、如果Y是弱酸，如CH3COOH，NH4的水解程度等于CH3COO的水解程度，溶液显中性，故C正确；D、如果Y是强酸，则溶液显碱性，故D错误。6化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率C2NO(g)+2CO(g)=
5、 N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的HT1C在T1，若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡时容器内压强P1P0/2D在T1,若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正) v(逆)【答案】B 8关于溶液的下列说法正确的是A等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)B等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3(NH4)2CO3中c(CO32-)
6、的大小关系为：>>>C往0.lmol/L HCOOH溶液中通入少量HCl气体，甲酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大DNa2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)【答案】B【解析】A、题目没有说明混合后溶液的酸碱性，如果溶液显酸性，说明HX的电离成成大于X的水解，即c(X)c(Na)c(H)c(OH)，如果溶液显碱性，说明X的水解大于HX的电离，因此有c(Na)c(X)c(OH)c(H)，故A错误；B、为一组，碳酸为弱酸，HCO3为弱酸酸式根，电离程度小，因此中CO32的量小于，碳酸中的第一级电离，对第二级电离起到抑制作用，因
7、此中CO32浓度大于，为一组，为碳酸盐，中(NH4)2CO3属于弱酸弱碱盐，互相促进水解，应中CO32的浓度小于，因此有，故B正确；C、HCOOH属于弱酸，部分电离，通入HCl气体，c(H)增大，平衡向逆反应方向移动，但此比值是甲酸电离平衡常数的倒数，电离平衡常数只受温度的影响，即比值不变，故C错误；D、根据物料守恒，c(Na)=2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)，故D错误。9下列有关说法中正确的是AKsp(AB2)Ksp(AgI)，则反应AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生D在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动【答案】C
8、考点：考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质的相关知识。10能说明醋酸是弱电解质的是醋酸溶液能导电；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.2mol/L醋酸的pH比0.2 mol/L盐酸的pH大；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A B C D【答案】D 11下列实验装置图合理的是A装置可实现：Cu+2H2OCu(OH)2+H2B装置能构成锌铜原电池C装置可用于粗铜的电解精炼D装置可用于浓硫酸干燥氯气【答案】A【解析】A、铜连接电源的正极，因此铜作阳极，电极反应式为Cu2e=Cu2，石墨连接
9、电源的负极，石墨作阴极，电极反应式为2H2O2e=H22OH，电解反应方程式为Cu2H2OCu(OH)2H2，故A正确；B、不能构成原电池，在左端烧杯中发生ZnCu2=Zn2Cu，构成原电池：应是左端烧杯盛放ZnSO4，右端烧杯盛放CuSO4，故BC错误；C、精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故C错误；D、洗气时，应是长管进气，短管出气，故D错误。12利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，装置如下图所示，下列说法不正确的是A该装置将太阳能转化为化学能和电能B电极1周围pH减小C电极2上发生的反应为CO2+2H+2e-=HCOOHDH+由电极2室经过质子膜流向电极
10、1室【答案】D 13室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是Aa点时：c(CH3COOH) c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-)Bb点时：c(Na+)c(CH3COO-)Cc点时：c(OH-)c(CH3COOH)+ c(H+)Dd点时：c(Na+) c(CH3COO-)c(OH-) c(H+)【答案】A 14一定条件下N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反应时，当N2的转化率为8
11、0%，达到平衡状态，放出的热量为A136.8kJ B110.9kJ C83.2kJ D82.4kJ【答案】B【解析】消耗N2的物质的量为1.580%=1.2mol，产生的热量是1.292.4kJ=110.88kJ，故选项B正确。二、非选择题(说明：本大题为必答题，包含3个小题，共28分)15在一定温度下，工业上合成尿素(H2NCONH2)的反应如下：2NH3(I)+CO2(g)H2O(I) +H2NCONH2(I) H=-103.7kJmol-1试回答下列问题： (1)写出一种有利于提高尿素的产率的措施是_。 (2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3(I)+CO2(g)H2N
12、COONH4(I)（氨基甲酸铵） H1第二步：H2NCOONH4(I)H2O(I)+H2NCONH2(I) H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.2 L的密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示：代表的物质为_(填化学式)已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，反应进行到10min时到达平衡。反应进行到10 min时测得所代表的物质的量如图所示，则该物质表示的表示化学反应的速率为_molL-1min-1。第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示，则H1_0 （填“”“”或“=”）。第一步反应在
13、_(填“较高”或“较低”）温度下有利该反应自发进行。(3)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.6kJmol-1N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H=-92.4kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) H=_。【答案】 (1)加压或降温 (2)CO2 (3)2 (4)0.37 (5) (6)较低 (7)-1627.2 kJmol-1 16I.一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衝所需时间/minCOH2OCO21500843.242
